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文档简介
辽宁省阜新市第二十四高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.Al投入某无色溶液中产生H2,则下列离子一定能在此溶液中共存的是(
)A.H+、Ca2+、Na+、HCO3—
B.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C.Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D.Ba2+、Cl-、Na+、K+参考答案:D略2.核外电子是有规律地进行排布的,它们分层排布在K、L、M、N、O……层上,下列叙述正确的是
A.K层上容纳的电子数只能是2个
B.K层上容纳的电子数可以超过2个C.L层上最多只能容纳8个电子
D.最外层上容纳的电子数可以超过8个参考答案:C3.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获取的相关信息中错误的是(
)A.该元素的名称是钠 B.该元素的原子序数为11C.该元素的地壳中的含量为22.99% D.该元素的元素符号为Na参考答案:CA.元素周期表中一格正中为元素的名称,故A正确;B.左上方为原子序数,故B正确;C.下方为相对原子质量,故C错误;D.右上方为元素符号,故D正确。故本题选C。4.下列电离方程式错误的是A.CaCl2=Ca2++2Cl-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-C.HNO3=H++NO3-
D.NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案:D略5.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(
)A.质子数c>b
B.离子的还原性Y2->Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZ
D.原子半径X<W参考答案:B略6.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.SO2
B.CO
C.CO2
D.悬浮颗粒参考答案:C略7.从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是
A.蒸发至干,灼烧固体
B.滴入氯水,用汽油萃取
C.通入氯气,用酒精萃取
D.加入碘水,用四氯化碳萃取参考答案:B略8.氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素,其中3717Cl的中子数和电子数之差为A.17
B.20
C.1
D.3参考答案:D3717Cl的中子数是37-17=20,质子数等于核外电子数,所以中子数和电子数之差为20-17=3,答案选D。9.某同学在联欢晚会上表演了一个名为“两只蝴蝶”的魔术:取一张白色的滤纸,向滤纸上喷无色溶液B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案、再向滤纸上喷无色溶液C、结果“蝴蝶”飞走了,原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液A画过蝴蝶图案。推测魔术中的A、B、C溶液分别是A酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氨水
B石蕊溶液、稀盐酸、氨水C酚酞溶液、氨水、稀盐酸
D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸参考答案:C略10.10g20%的NaOH溶液与100ml20%的NaOH溶液的浓度相比较A.前者大
B.后者大
C.相同
D.无法比较参考答案:C11.从海水提取溴的过程中,吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(
)A.Br2在反应中表现氧化性
B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子
D.1mol氧化剂完全反应得到2mol电子参考答案:AD略12.关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,错误的是(
)A、氢离子在铜表面被还原,产生气泡
B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片
D、锌是负极,其质量逐渐减小参考答案:B略13.下列常用于物质分离的仪器是①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.①③⑥参考答案:C14.下列说法中正确的是
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4参考答案:B15.有14gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物与100g质量分数为15%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为A.20.40g
B.28.60g
C.24.04g
D.无法计算参考答案:C混合物与盐酸反应后所得溶液为氯化钠溶液,由氯的守恒可知,最终所得氯化钠的物质的量为:,质量为×58.5g/mol=24.04g。答案选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正确的是(
)A.蒸馏
B.加乙醇后加热C.过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D.过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案:C略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.农药波尔多液不能放入铁制容器中,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应.写出该反应的离子方程式
,在该反应中铁
.(填编号)A、是氧化剂
B、是还原剂
C、被氧化
D、表现还原性.参考答案:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,B【考点】离子方程式的书写.【分析】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,依据反应中铁元素化合价变化判断铁的性质.【解答】解:铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,离子方程式:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,反应中铁元素化合价升高,发生氧化反应,做还原剂,故选B;故答案为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,B.18.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入
,出现
现象的是
,离子方程式是
。(2)在剩余三支试管中分别滴入
,出现
现象的是
,离子方程式是
。(3)在剩余两支试管中分别滴入
,出现
现象的是
,离子方程式是
。三次实验中都没有明显现象的是
。参考答案:(1)HNO3
气体产生
Na2CO3
2H++CO32-=H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2
白色沉淀
Na2SO4
SO42-+Ba2+=BaSO4↓(3)AgNO3
白色沉淀
NaCl
Ag++Cl-=AgCl↓
NaNO319.环境保护已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想(如图)。
这种构想或方案可用如下反应表示:
①2CO22CO+O2
⑦H2O
;
③N2+H20NH3+
;
④CO2+
CH30H+
;
⑤
+H2OCH4+
。
(1)请完成上述化学方程式;
(2)要实现上述的一些构想,目前和今后要解决的关键问题是
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