河南省开封市铁路职工子弟中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

河南省开封市铁路职工子弟中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热C．任何放热反应在常温条件下一定能发生D．镁和氧气反应生成氧化镁后，生成物能量明显升高参考答案：B略2.反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是

（

）A、平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小

B、平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大

C、压强增大平衡不移动，N2的转化率不变

D、平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大

参考答案：C反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是左右气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，选C。3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NAB．7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NAC．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD．用惰性电极电解1L浓度均为2mol·L—1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属参考答案：C略4.将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了

A．5.4g

B．5.8g

C．11.2g

D．14.2g参考答案：B略5.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（

）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0参考答案：AD6.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性参考答案：B略7.下列物质在医疗上可用作抗酸药的是

A．NaHCO3

B．Na2SO4·10H2O

C．Na2SiO3

D．ZnSO4·7H2O参考答案：A8.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)参考答案：D略9.下列物质中只含有离子键的是A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2S参考答案：B略10.下面的排序不正确的是（

）

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略11.以下互为同系物的是A.硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯

B．油酸与软脂酸

C．甘油与乙二醇

D．丙烯酸与硬脂酸参考答案：A略12.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如右图所示。下列有关说法正确的是.A．在300℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1)mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应参考答案：D略13.城市大气中铅污染的主要来源是A．铅笔的随意丢弃B．使用含铅汽油的汽车尾气C．蓄电池的使用D．化妆品的大量使用参考答案：B14.下列叙述中正确的是：

（

）A．需加热的反应一般都是吸热反应

B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

D．燃烧反应一般都是放热反应参考答案：D略15.从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，炔烃(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键和三键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（）A．y/2

B．(y－x)/2

C．(y＋2－x)/2

D．(2x＋2－y)/2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42－离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______。a.Na2CO3

b.NaOH

c.BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______。

（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是_______。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。参考答案：（1）C（2）OH－、CO32－（3）2Cl－+2H2OH2+Cl2↑+2OH－(4NH3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。参考答案：(1)吸>(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变略18.（5分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)。A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(2)根据2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________

_________。参考答案：(1)ΔH4、ΔH5（2分）ΔH6（1分）(2)C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ/mol（2分）略19.（10分）如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。(2)A池中Zn是

极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为______________________________