江西省吉安市山庄中学高三化学期末试题含解析

江西省吉安市山庄中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是

（

）A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)参考答案：D略2.已知甲、乙、丙、X是4种中化学中常见的物质，其转化关系符合如右图。则甲和X不可能的是

A．C和O2

B．Cl2和Fe

C．AlO2-溶液和CO2

D．SO2和NaOH溶液参考答案：C略3.下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．10mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NAC．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAD．一定温度下，1L0.50mol·-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同参考答案：D略5.天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波。这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法正确的是

（

）

①乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水

②乙醇醛糖能发生取代反应、加成反应、氧化反应以及还原反应

③乙醇醛糖能分别与Na、NaOH溶液发生反应

④1mol乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2molAg

⑤乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体

A．①③

B．①②③④

C．①②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：答案：C6.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略7.下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2OB．氨水吸收足量的SO2气体：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：D解：A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH﹣=Al（OH）3↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．氨水吸收足量的SO2气体，离子方程式：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣，故B正确；C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，离子方程式：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正确；D．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；8.已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl－，MnO→Mn2＋，Cr2O→2Cr3＋，H2O2→2H2O，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是

A．Cr2O

B．Cl2C．MnO

D．H2O2参考答案：A根据得失电子守恒，当等物质的量的Cl2、MnO、Cr2O、H2O2氧化H2SO3时，得电子数最多的是Cr2O.9.对于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略10.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（）A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2→F﹣氟元素得电子化合价降低，由0价→﹣1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．【解答】解：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol××6=0.75mol，故C错误；D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．故选A．11.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4－+16H＋+5Na2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O+10Na＋.下列判断正确的是A．Mn2+是氧化产物B．Na2O2作氧化剂C．高锰酸钾溶液用浓盐酸酸化D．标准状况下产生22.4LO2时转移2mole一参考答案：D该反应中MnO4－中Mn化合价降低，Na2O2中O化合价升高，因此MnO4－为氧化剂，Na2O2为还原剂，Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，A项错误；B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5molO2时，转移10mole－，若产生22.4L(标准状况下)O2，则转移2mole－，D项正确。12.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数A．①②

B．①③

C．②④

D③④参考答案：D解析：①b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；②b点温度高，正、逆反应速率都是b点大于a点；③根据C02的百分含量b点大于a点，HCOOH（g）的浓度应该是a点大于b点；④根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a点大于b点；故答案选D13.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．0.1molNH4+中含有3NA个共价单键

B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子C．2g重水(H218O)含有NA个中子

D．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-参考答案：C略14.中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误的是A．利用液体密度可以判断液体物质挥发性的难易B．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用固体溶解度数据可判断BaCl2与Na2SO4溶液能否反应D．由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱参考答案：A15.下列有关铁元素的叙述中正确的是

()A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g

无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。步骤5：溶解：将生成的草酸钙（CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。步骤6：滴定：用0．1000mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用

去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式：

；（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥

；

（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电化学原理在医学医疗中有重要应用。(1)碘可用作心脏起搏器电—锂碘电池的材料。该电池反应如下：

则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。(2)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如图所示。请回答下列问题：①直流电的负极为___________(填“A”或“B”)；②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。参考答案：⑴,正⑵①B②2Cl－－2e－=Cl2↑，CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。③不变;7.2解析：⑴根据盖斯定律△H=，碘发生还原反应，作为该电池的正极⑵①由图产生H2极为阴极，知A为正极，B为负极。②阳极室发生的反应依次为2Cl－－2e－=Cl2↑，由产物CO2、N2知CO(NH2)2在此室反应被氧化，CO(NH2)2→CO2＋N2，发生还原反应的为Cl2，故方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O=N2＋CO2＋6HCl。③阴极室2H＋＋2e－=H2↑，阳极室产生的H＋通过质子交换膜进入阴极室，从而使阴极室H＋浓度保持不变，pH与电解前相比不变。两极共收集到的气体n(气体)＝13.44/22.4＝0.6mol

m[CO(NH2)2]＝＝7.2g18.多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：多沙唑嗪(1)写出D中两种含氧官能团的名称：____________和____________。(2)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式____________________。①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。(3)E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________________________。(4)由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为____________________。(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①R—Br＋NaCN→R—CN＋NaBr；②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH浓硫酸170℃H2C===CH2。

参考答案：(1)羧基醚键

(5)

略19.2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是

价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe(CrO2)2可写成

。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4F