2022-2023学年福建省龙岩市连城县联溪中学高二化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市连城县联溪中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学式与俗名相符的是 A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．纯碱NaOH，食盐NaCl参考答案：B2.有关下图所示化合物的说法不正确的是（

）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与4molNaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：BD略3.下列关于催化剂的说法，正确的是

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂能改变化学反应速率

D．任何化学反应，都需要催化剂

E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂参考答案：BC4.碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的（）A．不稳定性 B．挥发性 C．强氧化性 D．酸性参考答案：C考点：硝酸的化学性质．.专题：氮族元素．分析：碳与浓硝酸反应，方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根据方程式可得出正确结论．解答：碳与浓硝酸反应，方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，根据方程式可知，浓硝酸中N的化合价全部由+5价降低为+4价，表现出强的氧化性．故答案为C．点评：本题考察了重点浓硝酸的强氧化性．根据反应方程式和化合价的变化判断物质的性质．5.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．6.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

（

）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略7.如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

A．碳棒接直流电源的负极

B．碳棒上发生还原反应

C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．氨水、烧碱均属碱

B．Al2O3、Fe2O3均属碱性氧化物C．SiO2是良好的半导体材料

D．盐类物质也可能电离出H+参考答案：D略9.氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。下列有关说法不正确的是A．10Be、9Be、8Be核内质子数均是4B．10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C．氢核聚变后会产生新元素D．从矿物中提取单质铍的过程中铍一定被还原参考答案：B略10.下列关于电解质的描述中，正确的是()A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的的导电能力强C.强电解质溶液中只有离子，没有分子D.NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质参考答案：略11.化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10OC4H8C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体．

专题：同分异构体的类型及其判定．分析：由转化关系可知，C4H10O在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成A，A中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断．解答：解：由转化关系可知，C4H10O在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成C4H8，C4H10O为醇，C4H8为烯烃，A．若C4H8为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B．分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；C．若C4H8为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D．若C4H8为（CH3）2C=CH2，与溴发生加成反应生成（CH3）2CBrCH2Br，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键12.．下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－参考答案：D13.将0.1mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（

）A．10℃、0.1mol/L

B．10℃、0.05mol/LC．20℃、0.05mol/L

D．20℃、0.1mol/L参考答案：D略14.下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的参考答案：D略15.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（

）A．第16列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近观察到的实验现象是

。

②Y电极上的电极反应式为

。检验该电

极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则:①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将

（填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有无色气体生成，溶液变红

②2Cl--2e-=Cl2↑

用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气

（2）①

纯铜

，电极反应式为

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗铜

，电极反应式为

Cu-2e-=Cu2+

。变小（填“变大”、“变小”或“不变”）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1molX加热分解得到A、B、C各1mol。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X__________，

F__________。（2）写出下列反应的化学方程式：

①H＋G―→A＋F：___________________________________________________________________。

②C＋D―→E：___________________________________________________________________。

③实验室制取C：___________________________________________________________________。

④写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：___________________________________________________________________。（3）工业上合成C，合成后采用加压降温方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的最主要原因是________________________参考答案：（共14分）(1)NH4HCO3

NO2

(2)①C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

②4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O

③2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

④3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)NH3易液化

（每空2分）略18.兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A制得，其合成路线如图所示：请回答：（1）B中含氧官能团的名称是．（2）上述合成路线中反应①属于，反应②属于（填写反应类型）．（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式．（4）A的同分异构体中符合以下条件的有种．a．能使FeCl3溶液显紫色b．能发生加聚反应c．苯环上只有两个互为对位的取代基．参考答案：1.羟基、醛基

2.加成反应，消去反应

3.4.8考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：发生信息②的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B为，B发生消去反应生成C，C为，C与氢气发生加成反应生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，D为，据此解答．解答：解：A发生信息②的反应生成B，B经过系列转化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，A为，顺推可得B为，B发生消去反应生成C，C为，C与氢气发生加成反应生成D，D氧化生成兔耳草醛，由兔耳草醛的结构可知，D为，（1）B是，所以B中含有官能团是羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基；（2）A和丙醛发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，故答案为：加成反应，消去反应；（3）在铜作催化剂、加热条件下，D被氧化生成兔儿醛，反应方程式为：，故答案为：；（4）的同分异构体中符合以下条件：a．能使FeC13（aq）显紫色，含有酚羟基；b．能发生加聚反应，结合a可知，含有C=C双键；c．苯环上只有两个互为对位的取代基，则为﹣OH、另一为丁烯形成的烯烃基，CH2=CHCH2CH3有4种H原子，故有4种烃基；CH3CH=CHCH3有2种H原子，故有2种烃基；CH2=C（CH3）CH3有2种H原子，故有2种烃基，故有8种丁烯基，有8种同分异构体，故答案为：8．点评：本题为常见的合成推断题，侧重考查了重要官能团及有机化合物的性质，醛、醇醛、醇、烯等有机物的相互转化，反应类型，同分异构体，有机反应方程式的书写等重点知识；考察了学生的信息迁移应用能力和综合分析推断能力，特别是逆推法分析推断物质结构的能力19.13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为－285．8kJ·mol-1、－283．0kJ·mol-1和－72