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文档简介
2022年河南省开封市小陈乡第二中学高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列关于晶体的说法正确的组合是(
)①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序:NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
A.①②③⑥
B.①②④
C.③⑤⑥⑦
D.③⑤参考答案:D略2.维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I—,说明维生素CA.易溶于水
B.受热易分解
C.具有还原性
D.可由人体自身合成参考答案:C略3.以下实验或操作不能达到目的的是A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1L浓度为0.01000mol·L-1的溶液C.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案:B略4.下列反应的离子方程式书写正确的是(
)A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑参考答案:A略5.小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信,表弟接到信拆开一看觉得很愕然,但沉思一下便明白小张的意思。经过用另一溶液简单处理后,表弟看到了一封有颜色的信,并很快写了回信。小张和表弟所用的溶液分别可能是(
)。A.前者是紫色石蕊试液,后者是稀盐酸
B.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸,后者是紫色石蕊试液
D.前者是米汤,后者是碘酒参考答案:D略6.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图,有关说法正确的是(
)A.用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净B.c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质C.d、e褪色原理相同D.f处产生明亮的蓝色火焰参考答案:B考点:常见气体制备原理及装置选择;乙炔炔烃.专题:有机物的化学性质及推断.分析:由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知,b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,c中硫酸铜除去杂质硫化氢,d中溴水与乙炔发生加成反应,e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应,最后点燃尾气,以此来解答.解答:解:A.b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,为制备乙炔的反应原理,蒸馏水代替氯化钠溶液会使反应速率加快,不容易控制,故A错误;B.c中硫酸铜除去杂质硫化氢,防止硫化氢对后续实验的影响,故B正确;C.d中溴水与乙炔发生加成反应生成的有机产物为1,1,2,2﹣四溴乙烷,e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应,高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化,反应原理不同,故C错误;D.c中已经排除杂质的干扰,e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应,高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化,f处若剩余气体应为乙炔,燃烧放出明亮火焰,冒黑烟,故D错误;故选B.点评:本题考查物质的制备及性质实验的设计,为高频考点,把握实验装置的作用、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大7.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应,则在相同条件下,产生氢气的体积比是
A.1:1
B.3:4
C.2:3
D.4:3参考答案:B略8.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是(
)A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上,温度越高,水的密度越小参考答案:D略9.下列对各组物质性质的比较中,正确的是()A.硬度:Li>Na>KB.熔点:金刚石>晶体硅>金刚砂C.电负性:Na<Al<MgD.空间利用率:体心立方堆积<六方堆积<面心立方堆积参考答案:AA.碱金属元素中,其硬度随着原子序数的增大而减小,所以硬度Li>Na>K,故A正确;B.原子晶体中,键长越长其键能越小,则晶体的熔点越低,键能由大到小的顺序是:C-C键、C-Si键、Si-Si键,所以熔点高低顺序是:金刚石>金刚砂>晶体硅,故B错误;C.同一周期,元素的电负性随着原子序数的增大而呈增大趋势,所以电负性:Na<Mg<Al,故C错误;D.空间利用率:六方密堆积52%、面心立方堆积74%、体心立方堆积68%,所以空间利用率:面心立方堆积>体心立方堆积>六方密堆积,故D错误;答案选A.点睛:本题考查了电负性、熔点、空间利用率等知识点,把握元素周期律、熔点高低的影响因素、空间利用率大小等为解答的关键。10.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类,应含有A.离子键和共价键
B.离子键和配位键
C.配位键和共价键
D.离子键参考答案:C略11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是(
)A.第一电离能:③>②>①
B.原子半径:③>②>①C.电负性:③<②<①
D.最高正化合价:③>②>①参考答案:A试题分析:由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p1为Al元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素。A.同周期自左而右,第一电离能增大,即P元素的第一电离能大于Al元素的,F元素的非金属性强于P元素,因此F元素的第一电离能大于P元素的,即第一电离能:③>②>①,A项正确;B.同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,原子半径Al>P>F,即①>②>③,B项错误;C.同周期自左而右,电负性增大,同主族自上而下降低,电负性③>②>①,C项错误;D.Al元素最高正化合价为+3,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,最高正化合价:②>①>③,D项错误,答案选A。12.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,则电解一段时间后,若电解前后温度变化忽略不计,下列有关溶液叙述正确的有①该溶液的pH可能增大②该溶液的pH可能减小③该溶液的pH可能不变④该溶液的浓度可能增大⑤该溶液的浓度可能不变
A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有①③⑤D.只有②③④参考答案:A13.
参考答案:A略14.25℃时,pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中,由水电离出的OH-浓度
A.相等,均为10-3mol·L-1
B.相等,均为10-11mol·L-1
C.NaOH溶液中为10-3mol·L-1
D.Na2CO3溶液中为10-3mol·L-1参考答案:D15.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图.有关柠檬烯的分析正确的是() A.它的一氯代物有6种 B.它和丁基苯()互为同分异构体 C.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化等反应 D.它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上参考答案:C考点:有机物的结构和性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:由结构简式可知,分子中含双键、结构不对称,含8种H,双键为平面结构,结合烯烃的性质来解答.解答:解:A.结构不对称,含8种H,则它的一氯代物有8种,故A错误;B.它和丁基苯()的分子式中相差2个H,分子式不同,不是同分异构体,故B错误;C.含双键可发生加成、氧化反应,甲基上的H可发生取代反应,故C正确;D.含2个甲基,均为四面体构型,则所有原子不可能共面,故D错误;故选C.点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查,题目难度不大.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程(略)。①写出制备阿司匹林的化学方程式
▲
。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下:
加热回流的装置如图所示:
②使用温度计的目的是
▲
。③冷凝水的流进方向是
▲
。(填“b”或“c”)。④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因
▲
。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是
▲
。(2)氯化苄(C6H5CH2Cl)也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响,需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行:A.称取0.300g样品。B.将样品与25mL4mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合,水浴加热回流l小时后停止加热(发生的反应为:C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl)。C.在三颈烧瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3,混合均匀。D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中,加水定容。E.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液,振荡混合均匀。F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂,用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重复E、F步骤三次,消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。
(已知:NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3)根据以上实验信息回答下列相关问题:
①C步骤所加硝酸的目的是
▲
。
②在F步骤操作中,判断达到滴定终点的现象是
▲
。
③该产品的纯度为
▲
。(请保留2位小数)参考答案:(1)①方程式略②控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解;③b④水杨酸易溶于乙酸乙酯,冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中,加蒸馏水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫蓝色则含水杨酸(2)①中和氢氧化钠并使溶液呈酸性,排除OH-对下一步的干扰。②溶液从无色变红色,且半分钟不改变③0.84
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.下表是某品牌食品包装袋上的说明
品名肉松蛋卷配料①
小麦粉;②鸡蛋;
③食用植物油;
④白砂糖
⑤肉松;⑥食用盐;⑦食用香料;⑧β-胡萝卜素;⑨苯甲酸钠生产日期标于包装袋封口上(1)配料中的着色剂是(填序号)
(2)蛋白质是重要营养物质,处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中,富含蛋白质的是。(填序号)
(3)食用植物油摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和(写名称),进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。
(4)该食品配料中还缺少的营养素是(填名称);为均衡营养,可在食用该“肉松蛋卷”时,最好配以下列食品中的(填标号)
A.牛肉B.菠菜C.马铃薯(土豆)参考答案:(1)⑧(2)②⑤
(3)甘油
(4)维生素;B略18.常温下,取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:(1)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。(2)已知NH4A溶液显中性,又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。(3)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4A;C.(NH4)2SO4;D.NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。参考答案:(1)>
(2)>(3)ABDC略19.以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据各物质之间的转化关系回答下列问题。(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为
。(2)电解A溶液反应的离子方程式为
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