2022年山东省济宁市曲阜董庄乡董庄中学高一化学联考试题含解析

2022年山东省济宁市曲阜董庄乡董庄中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+参考答案：C略2.用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3参考答案：D3.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B考点：镁、铝的重要化合物．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子．故选B．点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(

)A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA参考答案：B标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g参考答案：A试题分析：若铝完全反应生成氢气一样多，甲烧杯放出氢气少，说明甲中铝剩余；若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢气1:3，实际为1:2，说明乙中氢氧化钠剩余，甲中盐酸完全反应，所以甲放出的气体为(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol，乙放出的气体为0.3mol；乙中氢氧化钠剩余，铝完全反应，所以铝的质量为0.3mol=5.4g。6.假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1，反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2，当同时升高两反应的温度时，v1和v2的变化情况为A.v1减v2增 B.同时增大 C.同时减少 D.v1增v2减参考答案：B【详解】升高温度，使部分分子变成活化分子，活化分子浓度增加，有效碰撞几率增大，化学反应速率增加。不管吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增加。本题答案选B。7.下列实验不能获得成功的是

A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质

B．淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀

C．只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质参考答案：AB8.以下电离方程式错误的是

（

）

A．MgCl2===Mg2++2Cl－

B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－

C．NaClO===Na++Cl－+O2－

D．KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42－参考答案：C略9.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液参考答案：CA、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。答案选C。10.下列关于物质的分类中，正确的是（）

酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl（SO4）2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl（OH）3BaCO3铝热剂NH3

参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A．烧碱为氢氧化钠属于碱，KAl（SO4）2?12H2O为纯净物，C2H5OH为非电解质，故A错误；B．Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；D．NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；故选C．11.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）参考答案：B略12.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）

（）A．B．

C．D．

参考答案：A略13.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

（

）参考答案：A略14.下列物质所含原子都形成8电子稳定结构的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6参考答案：C略15.下列基本实验操作正确的是（

）A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出试管口D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2-3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：实验1

①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2

①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题：

（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________（3）若实验需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。A.用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH

B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g参考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，向溶液中加入少量铁粉，可使被氧化生成的Fe3+重新转化为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可将FeCl2氧化成2FeCl3，反应方程式为：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案为：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盘天平的精确度为0.1g，可以用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH，故A正确；B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，待冷却至室温后再转移至容量瓶，故B错误；C．洗涤溶解NaOH的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，故C正确；D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新加水定容，会造成溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．定容时，仰视容量瓶刻度线，会使配制的NaOH溶液体积偏大，浓度偏低，故E正确；答案选BD；(4).设FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol、bmol，则根据氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根据铁原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）已知：

①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H1=+67.7kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H2=-534kJ/mol③1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)

△H3=-269kJ/mol④H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H4=-242kJ/mol⑤H2O(l)====H2O(g)

△H5=+44kJ·mol-1在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_______________________________。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。（3）16g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。（4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________

______________________。（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：

。参考答案：（13分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.625kJ·mol-1（2）优点是生成N2和H2O，对环境无污染（3）放出的热量是_311_kJ。（4）2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1135.7kJ·mol-1（5）N2H4(g)＋2F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)

△H=－1126kJ/mol略18.(1)油脂密