河南省信阳市栏杆乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

河南省信阳市栏杆乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于氯气的叙述，

不正确的是（

）A．氯气是一种有毒的气体

B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气能与水发生反应

D．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体参考答案：B略2.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略3.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：C解析乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，所以乙酸与链状单烯烃中C与H的质量比均为6︰1，设混合物的质量为1，H的质量分数为x，则a＋6x＋x＝1，x＝。所以混合物中碳的质量分数为。

4.下列物质中所含分子数相等的是

（

）A.标准状况下22.4LO2和1molSO3

B.1molN2和22.4LCO2C.等体积的H2SO4和H2

D.23gNa和22.4LNH3参考答案：A略5.下列氢化物中最稳定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S参考答案：A略6.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．Na2O2可与水自身发生氧化还原反应生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B．C元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．Br元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大7.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略8.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

参考答案：C9.为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(

)A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①参考答案：C略10.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．v(B)=0.125mol·L-1·min-1

B．4min时，A的物质的量为0.75mol

C．该反应方程式中，x=1

D．4min时，A的转化率为50％参考答案：D11.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】无色透明溶液能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A不选；B．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，一定不能共存，故C不选；D．酸碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D．12.下列离子方程式书写不正确的是

A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══

Al(OH)3↓+3NH4+C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2OD．FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe══2Fe2+参考答案：D13.10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A.K2SO4固体 B.CH3COONa溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液参考答案：B【详解】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质使反应速率降低，则c（H+）减小。但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n（H+）不变。A.K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，c（H+）不变，反应速率不变，故A不符合题意；B.CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，CH3COOH属于弱酸，使溶液中c（H+）减小，反应速率降低，随着H+的消耗会促进CH3COOH电离出H+继续反应，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，故B符合题意；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，故C不符合题意；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c（H+）减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n（H+）也减小，产生氢气的物质的量减小，故D不符合题意。答案选B。【点睛】本题将外界条件对化学反应速率的影响与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起，考查浓度对化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。注意影响反应速率的外界条件，以及氢气不变这一关键点。

14.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g,

C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量（

）A、1mol

B、0.5mol

C、0.275mol

D、0.25mol参考答案：D略15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐．解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选D．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项为易错点，设问角度新颖独特，学生容易忽略偏铝酸盐．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①_________；试剂③________。（2）判断试剂①已过量的方法是：____________________。（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作④的名称是_________。（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是_________，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________。参考答案：(1)BaCl2

HCl

(2)静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量

(3)不能

能

(4)蒸发结晶

(5)29.3g

500mL容量瓶、玻璃棒【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-等可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl；（2）由于硫酸钡是不溶于水的白色沉淀，则判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质的粒子可通过半透膜，因此淀粉不能透过半透膜，SO42-能透过半透膜；（4）操作④由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作；（5）实验室用制得的NaCl晶体配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，实际应配制500mL，则m（NaCl）=0.5L×1mol/L×58.5g/mol=29.25g，由于托盘天平只能读数到0.1g，则用托盘天平称量29.3g，配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、玻璃棒。【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是

（填编号）。①抑制水中所有动、植物的生长；

②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；

④生活污水经过净化处理后再排放。天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2。请配平下列化学方程式：□Cl2+□NaClO2==□NaCl+□ClO2（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是

（填序号）。

A．氧元素发生了改变

B．微粒的组成结构发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变

D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变

研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来

（填写序号）A．代替干冰

B．防止冰川熔化

C．在室温下制作冰雕

D．建室温溜冰场参考答案：略18.(14分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：试回答下列问题：(1)A是

，C是

(2)B的溶液与NaOH溶液混合的现象是

，相应的化学方程式为

、

。

(3)反应①的反应类型是

反应(选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”)。、(4)写出反应②的离子方程式

。参考答案：略19.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为___________________________________。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：____________________。（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程___________________________，用电子式表示A2C的形成过程____________________________________