2022年河北省石家庄市冀育石岩中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省石家庄市冀育石岩中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（

）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时消耗3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的物质的质量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时消耗3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A．②④⑤

B．②⑥⑦

C．⑤⑥⑦

D．④⑤⑦

参考答案：C略2.关于化学键的下列叙述中正确的是（

）A、离子化合物中可能含有共价键

B、共价化合物中可能含有离子键C、离子化合物中只含离子键

D、共价化合物中只含非极性共价键参考答案：A略3.如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()

A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2参考答案：C解析：由图中图线可知，随着Ba(OH)2的不断加入开始生成沉淀，当加入3molBa(OH)2时生成的沉淀量达到最大值；再加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀部分溶解，再加入1molBa(OH)2时生成的沉淀不再溶解，符合此现象的只有向Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，所以符合题意的为C。4.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B略5.下列有关电池的叙述正确的是（

）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能参考答案：B

选项原因分析结论A锌锰干电池工作后碳棒不变×B氢氧燃料电池工作时都是负极发生氧化反应，H2－2e－===2H＋√C太阳能电池的主要材料是高纯度的硅×D氢氧燃料电池是将化学能转变为电能×

6.N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．I中破坏的是非极性键；B．三个过程均是能量降低，所以是放热过程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应．【解答】解：A．I中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；C．图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D错误．故选B．7.近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是

A．铝矿资源比较丰富

B．铝燃烧时热值高

C．铝质轻，有利于运输和贮存

D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础参考答案：D8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘

B．花生油和水

C．四氯化碳和水

D．水和汽油参考答案：A略9.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（

）A．Cl2和CCl4

B．HI和NaIC．H2S和CO2

D．F2和NaBr参考答案：C略10.砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱

D．单质砷的还原性比单质磷弱参考答案：D略11.高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应①中，NaCl是氧化产物C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到﹣1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，反应②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．【解答】解：A．由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B．反应①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Cl元素的化合价降低被还原，则NaCl为还原产物，故B错误；C．反应①Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应②元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故C正确；D．反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol，故D正确．故选B．12.某气体在近地面的空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空时却对人类有保护作用，该气体是A.NO

B.O3

C.CO

D.CCl2F2参考答案：B13.氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A.它只有一种结构 B.它是平面分子C.它常温下是无色气体 D.它溶于水可以电离出氟离子和氯离子参考答案：A【详解】A．从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，选项A正确；B．甲烷是正四面体型结构，则氟利昂-12为四面体结构，选项B错误；C.氟利昂-12常温下是无色液体，选项C错误；D.氟利昂-12难溶于水，也不能电离出氟离子和氯离子，选项D错误。答案选A。14.下列说法正确的是（

）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生参考答案：C分析：本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。详解：A.反应条件为加热的反应不一定都是吸热反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B.化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C.物质燃烧是放热反应，故正确；D.有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。点睛：反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。15.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2

D．XYZ3参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50g质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为

g。

II.实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸

mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是

。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是

。A．量取浓硫酸时，仰视读数B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F．容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液

mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na＋)＝

（忽略溶液混合过程中的体积变化）参考答案：I(1)28.6(2)21.4II(1)13.6

(2)100ml容量瓶胶头滴管

（3）A、B（4）402.5mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。欲探究废水的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是

（写离子符号）。（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：_______________________________________________________________（3）原溶液中所含阳离子是

，阴离子是

。（写离子符号）参考答案：（1）K+

Fe3+

（2分）

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）

(3)Fe2+

Cu2+（3分）；

Cl-

NO3-

SO42-（3分）

略18.试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，填写出试剂的化学式，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。（1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；选用试剂：________方程式：_________。（2）除去CO2气体中混有的少量HCl；选用试剂：_________方程式：____________。（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；选用试剂________方程式：______________________。参考答案：(1)Fe

2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)饱和NaHCO3溶液

H++HCO3-=CO2↑+H2O；

(3)Cl2或氯水、CCl4

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；解析：（1）加入足量铁粉，就可以把FeCl3还原为FeCl2；正确答案：Fe；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；正确答案：饱和NaHCO3溶液；H++HCO3-=CO2↑+H2O；（3）氯气与NaBr溶液反应，生成单质溴，然后加入四氯化碳萃取剂，萃取出溴，分液即可除去杂质；正确答案：Cl2或氯水、CCl4；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；点睛：除去NaCl溶液中混有的少量NaBr，除了加入足量的氯水（或通入氯气）外，还必须用有机溶剂进行萃取溴，分液，方可实现除杂的目的。19.A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是______________________。（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。（3）A、C、D