江苏省连云港市鲁河中学高二化学联考试题含解析

江苏省连云港市鲁河中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．解答：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．2.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A

乙炔

B

丙炔

C

丁炔

D

丁二烯参考答案：B略3.下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是

A

B

C

D参考答案：D4.已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（

）A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生参考答案：C略5.14C是一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是

A．146C核素中的中子数为8

B．14C和C60是同素异形体

C．14C和14N互为同位素

D．14CO2-的摩尔质量为46参考答案：A略6.下列变化过程，属于放热过程的是(

)①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤参考答案：D略7.有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（

）A

CH2OH—CH2OH

BCH2OH—CHOH—CH3C

CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3

D

CH2OH—COOH参考答案：C略8.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是

A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O

B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH——2e—==Cu2O+H2OD．电池工作时，OH—向正极移动参考答案：C9.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂

B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应

D．在常温下都能用铁制容器贮存参考答案：B略10.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是：（

）（A）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金（B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去（C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化（D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金参考答案：D略11.下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；D．氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl﹣位于该晶胞的顶点；【解答】解：A．根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C．根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确；D．根据晶胞图片知，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故D错误；故选D．12.下列反应属于吸热反应的是（

）A.

Mg与盐酸反应

B.

Ba(OH)2·8H20与NH4C1反应

C.

CH4燃烧

D.

NaOH溶液与CH3COOH溶液反应参考答案：B略13.

下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（

）A．O

B．B

C．C

D．N参考答案：D气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。

14.下列各组中的烃，一定互为同系物的是A．C2H2和C4H6

B．C3H4和C5H8C．C3H6与C5H10

D．C2H6和C4H10参考答案：D15.下列实验能成功的是()A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热参考答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。进行此实验,所用的仪器列于下表中。

编号①②③④⑤⑥仪器及导管（一个）（一个）橡皮管

根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是___________；

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是___________________；

(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是___________；

(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有___________现象；

(5)实验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)H2O2来配制,其具体配制椒ㄊ?/span>________________;

(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是________________。参考答案：(1)③②⑤

(2)②⑤⑥④①

(3)2,其中一孔使瓶内外压强相等

(4)冒气泡

(5)用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67mL水(或加水稀释至100mL),搅拌均匀

(6)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是

（2）样品中过氧化钠的物质的量为

其质量为

参考答案：略18.分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：________、________、________（可不写满，也可补充）参考答案：C10H8

C9H20

C5H1219.（6分）（1）已知，反应物和生成物在反应过程中的能量变化

如右图所示，则该反应的DH＝

。（2）已知：Fe2O3(s)+1/3CO(g)==2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g)DH＝－15.7KJ·mol—1

Fe3O4(s)+