湖北省十堰市丹江口盐池河中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

湖北省十堰市丹江口盐池河中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.齐齐哈尔第二制药厂用有毒的二甘醇代替医用丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）做某种注射药液的辅料，酿成了轰动一时的“齐二药”事件。下列关于丙二醇的说法正确的是A．丙二醇不易溶于水

B．1mol丙二醇和足量钠反应生成1molH2C．可由丙烯加成Br2后水解制备

D．丙二醇俗称甘油，有护肤作用，可用来做炸药参考答案：A2.为提高农作物产量,改善农作物品质,有一种向温室内定期施放CO2的方法:将工业废稀硫酸按1∶4用水稀释后,盛放在塑料桶内悬挂于1.2m的高处,每天向桶内加入适量的某物质。下列物质中最适宜加入的是()A.CaCO3粉末 B.Na2CO3粉末C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末参考答案：C解析：选项A、B、C、D中的物质均与稀硫酸反应,反应最快最彻底的是NH4HCO3粉末。3.下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH参考答案：A略4.通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A．Na

B．Mg

C．Ag

D．Fe参考答案：C试题分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故选C．5.下列哪一个分子模型不属于比例模型：A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子参考答案：C6.在2A+B==3C+D的反应中，表示反应速率最快的是A．vA=0.5mol·L-1·s-1

B．vB=0.3mol·L-1·s-1C．vC=0.8mol·L-1·s-1

D．vD=1mol·L-1·s-1参考答案：B7.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（

）A．空气、硫酸铜、硫酸

B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略8.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是()A．氮气的转化率增大

B．氢气的转化率不变C．氨气在平衡混合气体中的含量一定增大

D．氨气在平衡混合气体中的物质的量增多参考答案：D略9.鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【

】

A．取质量相同的两种物质，与足量的金属钠反应，测定生成H2的体积。

B．取少量的两种物质于小试管中，滴加酸性的高锰酸钾溶液，观察是否褪色。

C．在Cu/Ag存在下，分别与O2反应后，产物再与银氨溶液在水浴加热下反应。

D．在浓H2SO4存在下，分别与醋酸共热，检验是否有油状液体生成。参考答案：C略10.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)

△H3=－285kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反应热△H为（

）A.—243.5kJ·mol-1

B.—487kJ·mol-1

C.—1113.5kJ·mol-1

D.—2227kJ·mol-1

参考答案：B略11.下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯参考答案：A略12.酒精、乙酸和葡萄糖三种物质的水溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来（可加热），该试剂是

(

)A．金属钠

B．石蕊试液

C．新制的氢氧化铜悬浊液

D．NaHCO3溶液

参考答案：C略13.下列关于有机物的命名中不正确的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷参考答案：BC14.右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是

（

）A、a为直流电源的负极

B、c极发生的反应为：2H++2e_=H2↑C、f电极为锌板

D、e极发生还原反应参考答案：B略15.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性质可能有：（

）①加成反应

②水解反应

③酯化反应

④中和反应

⑤氧化反应A.只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________

，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由

色变为

，且______

为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为________mL，

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为

参考答案：（1）锥形瓶内溶液颜色的变化；黄色，橙色；半分钟不变色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）对于下列反应：2SO2+O2

2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）右图表示在密闭容器中反

应：2SO2+O22SO3

△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

；bc过程中改变的条件可能是

；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:

.参考答案：（1）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；（2）升温；减小SO3浓度；(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O

HCl+HClO（1分）,HClO见光易分解（1分）为HCl和O2,使得平衡体系中HClO浓度减小,平衡向正反应方向移动（1分）,Cl2浓度减小.HCl浓度增大,最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸.

略18.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。(H)13.6

(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………研究这些数据，回答下列问题：(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)；A．原子得到电子所放出的能量

B．原子半径的大小C．原子逐个失去电子所吸收的能量

D．原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据：①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族；③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3)分析每个元素的一组数据：①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_____________________________________________________的结论。②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。参考答案：(1)

C

(2)

①增大

②ⅡA和ⅤA

③大于

(3)

①原子核外电子分层排布

②7

略19.反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反

应历程分别为A、B，如图所示。

（1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达

到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率

__

(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）其中B历程表明此反应