2022届高考化学一轮总复习课时作业25化学反应速率及影响因素新课标

课时作业25化学反应速率及影响要素时间：45分钟分值：100分一、选择题共48分，每题4分1．把铝条放入盛有过分稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的要素是A．盐酸的浓度

B．铝条的表面积C．溶液的温度

D．加少许

Na2SO4[答案

]D[解析

]影响反应速率的要素有反应物的浓度，固体的表面积，反应温度等，

A、B、C选项对应的要素均能影响反应速率，

D选项与反应速率没关。2．为了研究影响化学反应速率的要素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了以下四个实验，你以为不正确的选项是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照耀下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，此中一支试管中再加入少许二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同样[答案]B[解析]A项中大理石粉表面积大，反应速率快；B项中铝遇浓硫酸钝化，不产生氢气；C项中强光照耀条件下氢气和氯气反应快；D项中二氧化锰作催化剂，双氧水分解速率快。3．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知初步时氨气的物质的量为4mo,5秒末为mo，则用氨气表示该反应的速率为－1·－1－1－1A．mo·LB．mo·L·－1·－1－1－1C．mo·LD．mo·L·[答案]B[解析]化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，此中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个要素一定同时考虑，缺一不行。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误以为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：vNH3＝错误!＝mo·L－1·－1。4．关于反应2SOg＋O2g2SO3g，能增大正反应速率的举措是A．通入大批O2B．增大容器容积C．移去部分

SO3

D．降低系统温度[答案

]A[解析

]影响化学反应速率的要素主要有催化剂、温度、浓度和压强，在反应

2SOg＋O2g

2SO3g

中，增大反应物的浓度，正反应速率加快；增大容器容积、移去部分

SO3、降低系统温度都能够致使正反应速率减小。5．500℃、20M2L－1－1o·L·minB．平衡在10min至20min的变化，可能是因为增大了容器体积C．25min时，分别出了moNH3D．在25min后平衡向正反应方向搬动，新平衡中NH的体积分数比原平衡的小3[答案]C[解析]A项，从图可知反应第一次达平衡时间10min，该过程中vN2＝错误!＝mo·L－1·min－1；在10min至20min内，三种物质浓度变化程度均比前10min快，说明该时间内反应速率加快，故B项不正确；在25min时，NH3的物质的量从mo降至mo，故C正确。6．在必然条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则以下表达正确的选项是A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～t1＋10时，vA＝vB＝0C．t1时反应物A的转变率为60%D．0～t1内A的反应速率为vA＝错误!mo/L·[答案]A[解析]从0到t时辰，cA＝mo/L－mo/L＝mo/L，B＝mo/L－mo/L＝mo/L，1cC＝mo/L，三者之比率为∶∶＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A＋B2C，A项正确；在t1～t1＋10之间反应处于平衡状态，vA＝3vB≠0，B项错误；t1时，A的转变率为错误!×100%＝75%，C项错误；0～t1内A的反应速率为错误!＝错误!mo/L·，D项错误。7．以下实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是A．为增大泡沫灭火器中43A2SO与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混杂物B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少许硝酸银溶液C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，能够加入适合醋酸钠D．用3mL乙醇、2mL浓H2SO、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6mL4乙醇、4mL浓H2SO4、4mL冰醋酸[答案]C[解析]泡沫灭火器主要利用A3＋与HCO错误!发生双水解，若改加与苏打的混杂物，则A3＋也会与CO错误!发生双水解，反应速率变化不大，A消除；B项中会加快反应速率，但因为不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；－＋＋减C项中CH3COO＋HCH3COOH，cH小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。8．必然条件下，可逆反应2H>0，达到平衡状态，现进行以下操作：C＋COg2COg①高升反应系统的温度；②增添反应物C的用量；③减小反应系统的体积；④减少系统中CO的量。上述举措中必然能使反应的正反应速率显然加快的是A．①②③④

B．①③C．①②

D．①③④[答案

]B[解析

]温度高升，反应速率加快；减小反应系统体积，相当于增添反应物和生成物浓度，反应速率加快。9．反应

Ag＋3Bg

2Cg＋2Dg在四种不同样状况下的反应速率以下，此中表示反应速率最快的是A．vA＝mo·L－1·min－1B．vB＝mo·L－1·－1C．vC＝mo·L－1·min－1D．vD＝mo·L－1·min－1[答案]D[解析]对同一化学反应而言，能够用不同样的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同样条件下的反应速率，其计算依据是不同样物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。依据：vA∶vB∶vC∶vD＝1∶3∶2∶2，转变为用A的浓度变化表－1－1－1·min－1示的反应速率为：A项：A＝mo·L·min；B项：A＝mo·L；C项：A＝mo·Lvvv－1·min－1；D项：vA＝mo·L－1·min－1。故反应速率的快慢序次为D>C＝B>A，应选D。10．双选以下关于催化剂的说法，正确的选项是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂[答案

]BC[解析]催化剂能改变化学反应速率的原由是它能改变反应机理，化剂参加反应，经过一系列变化此后，催化剂又恢复到本来的状态，反应速率，但关于不能够起反应的物质，是不能够使其反应的。别的，

在化学反应过程中，催只管催化剂能改变化学有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。11．关于反应：CaCO3＋2HC===CaC＋H2O＋CO2↑，以下说法正确的选项是A．用HC和CaC2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同样，但所表示的意义相同B．不能够用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaC2浓度的减少表示其反应速率[答案]A[解析]同一反应里用不同样物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不必然相同，故应标明是用哪一种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，所以，也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A正确。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能够用其表示反应速率，故B、C错误。而D项考察了对化学反应速率观点的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增添，其实不单指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。12．必然温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线以以下列图所示。以下描述正确的选项是A．反应开始到10，用Z表示的平均反应速率为－1－1mo·L·B．反应开始到10，X的物质的量浓度减少了－1mo·LC．反应开始到10，Y的转变率为%D．反应的化学方程式为：

Xg＋Yg

Zg[答案

]C[解析反应速率为反应开始到

]开始到10，Z的物质的量增添mo，体积为2L，时间为10，所以用Z表示的mo/L·；反应开始到10，X的物质的量减少了mo，物质的量浓度减少了mo/L；10时，转变的Y为mo－mo＝mo，所以转变率为%；反应开始到10时，X的变化量为mo－mo＝mo，Y的变化量为mo－mo＝mo，Z的变化量为mo，由变化量之比等于系数之比可知化学方程式为：Xg＋Yg2Zg。二、非选择题共52分13．14分在以下事实中，什么要素影响了化学反应的速率1集气瓶中有H和C的混杂气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________；222黄铁矿煅烧时要粉碎成微小的矿粒________；3KI晶体和HgC2晶体混杂后无明展现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________；4融化的KCO3放出气泡很慢，撒入少许MnO2很快产生气体________；同浓度、同体积的盐酸中放入体积相同大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢________；6完整相同的石灰石分别在mo/L的盐酸和1mo/L的盐酸中反应速率不同样________；7夏季的食品易变霉，冬季就不易发生该现象_______。[答案]1光照2反应物的接触面积在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积催化剂5反应物自己的性质6反应物的浓度7反应温度[解析]影响化学反应速率的要素除了浓度、温度、压强、催化剂之外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。14．10分1某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下列图所示。由图中数据解析，该反应的化学方程式为：______________________________________。2反应开始至2min，Z的平均反应速率为________。[答案]13X＋Y2Z2mo·L－1·min－1[解析]解析图能够看出，2min以内，X由mo减少到mo，减少mo；Y由mo减少到mo，减少mo；Z由0mo增添到mo，增添mo。变化的物质的量之比即为反应方程式中各物质的化学计量系数比。15．14分催化剂在生产和科技领域起到重要作用。为比较Fe3＋、Cu2＋和MnO2对H2O2分解反应的催化收效，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。1同学X察看甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________填“合理”或“不合理”，原由是____________________________。2同学

Y利用乙装置研究

MnO2对

H2O2分解的催化收效。将

50mLH2O2一次性加入盛有

moMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积

[

V

量气管

/mL]和时间

t/min的关系以以下列图所示。①实验时放出气体的整体积是________mL。②b________填“大于”“小于”或“等于”90mL。③同学Y除了研究MnO2对H2O2分解速率的影响状况，还可得出________对H2O2分解速率的影响状况。[答案]1不合理阴离子种类不同样2①60②小于③反应物浓度[解析]1甲实验中因为阴离子不同样，所以不能够说明反应速率的不同样就是由阳离子影响的。2由量气管读出气体的体积是烧瓶中加入的液体所排空气体积和反应生成氧气的体积之和，所以实验产生的气体体积等于110－50＝60mL；因为反应物浓度减小，反应速率减小，3min～4min生成10mL气体，那么2min～3min生成气体的体积应大于10mL，故b小于90mL，反应物浓度减小，能够看出放出气体速率减小。16．14分影响化学反应速率的要素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行研究。实验一：甲同学利用A、Fe、Mg和2mo/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的要素。研究的实验报告以下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2mo/L的硫酸于反应物的性质越爽朗，反应试管中；②分别投入大小、形状相反应快慢：Mg>A>Fe速率越快同的A、Fe、Mg1该同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用以下列图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和mo/L及2mo/L的足量稀H2SO4反应，经过________能够说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液退色不显然；但不久忽然退色，反应速率显然加快。针对上述现象，某同学以为该反应放热，致使溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的要素看，你猜想还可能是________的影响。