2022高考化学第5单元②课时作业苏教版选修3

2022高考立体设计化学苏教版选修

3第

5

单元②课时作业1以下对于晶体的说法中正确的选项是（

）晶体根据构造和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等含有阳离子的晶体一定属于离子晶体干冰和冰都属于分子晶体【解析】A项，还有混淆晶体，如石墨；B项，由罕有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有阳离子。【答案】D2（2022·四川卷）下列说法中正确的选项是（）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态原子晶体中的各相邻原子都以共价键相联合【解析】离子晶体的构造不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子组成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键联合，D正确。【答案】D的晶胞如图，每个

NaC晶胞中含有的

Na和

C-的数目分别是（

），13

，1，4

，6【解析】在NaC晶胞中有8个C-位于极点，6个C-位于面心，所以一个NaC晶胞中含有×6×=4个）；每个晶胞中有12个Na位于棱的中点，1个Na位于体心，所以一个晶胞中含有Na：12×1=4个）。C项正确。【答案】C

-C：8NaC4（2022·海南卷）下列表达正确的选项是（）分子晶体中的每个分子内一定含有共价键原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键离子晶体中可能含有共价键金属晶体的熔点和沸点都很高【解析】单原子分子内不存在共价键，如He、Ar等，A项错误；某些原子晶体，如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH是由

Na和

-OH联合而成的离子晶体，如

-OH中含

O—H共价键，

C项正确；金属晶体的熔、沸点一般较高，但也有部分金属的熔、沸点较低，如常温下汞为液态，【答案】C5有下列离子晶体立体构造示意图：

D项错误。若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是（A①MN②MN2③MN2④MN

）B①MN②MN2③MN3④MN4C①MN2②MN2③MN2④MND①MN②MN③MN2

④MN2【解析】①中M的个数为8×1=2个），N的个数为

4×4×

=2=4

个），N的个数为4×个）；③中M的个数为

=4×

个）；②中M的个数为=个），N有1个；④中

M的个数为

8×

=1

个），N有

1个。【答案】

A6下列对于晶格能的说法中正确的选项是（

）A晶格能指形成1mo离子键所放出的能量B晶格能指损坏1mo离子键所吸收的能量C晶格能指1mo离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子联合成离子晶体时所放出的能量晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关【解析】晶格能指1mo离子化合物中阴、阳离子由相互远离的气态离子联合成离子晶体时放出的能量。【答案】C7下列性质中，能够较充分说明某晶体是离子晶体的是（）拥有较高的熔点固态不导电，水溶液能导电可溶于水固态不导电，熔融状态能导电【解析】A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HC的水溶液也能导电；项，有些分子晶体也溶于水；D选项，离子晶体固态不导电，在熔融时可导电。

C选【答案】

D8干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是（）二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量—O键键能比Si—O键键能小干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体干冰易升华，二氧化硅不能【解析】干冰和SiO2所属晶体种类不同，干冰为分子晶体，熔化时损坏分子间作使劲，SiO2为原子晶体，熔化时损坏化学键，所以熔点较高。【答案】C若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被损坏的粒子间的主要相互作用依次是（）氢键；分子间作使劲；非极性键氢键；氢键；极性键氢键；极性键；分子间作使劲分子间作使劲；氢键；非极性键【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水中存在O—HO氢键，故在实验雪花水水蒸气的变化阶段主要损坏水分子间的氢键，而由水蒸气氧气和氢气则损坏了O—H极性共价键。【答案】

B10下列表达不正确的选项是（

）在水中的溶解度比

N2大，因为

O2与水分子之间的作使劲比

N2与水分子之间的作使劲大罕有气体原子序数越大沸点越高分子间作使劲越弱，分子晶体的熔点越低原子晶体的熔点一定比金属晶体高【解析】分子间作使劲决定了分子晶体的熔、沸点高低，且组成和构造相像的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作使劲就越大，熔、沸点越高。有些金属的熔点较高，如钨。【答案】D联合金属晶体的构造和性质，回答以下问题：（1）已知下列金属晶体：Na、42nnCCm；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是。（2）在［ZNH］离子中，Z的空轨道接受NH分子提供的形成配位键。34223（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的选项是。a稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b稳定性：甲>乙，沸点：甲乙4Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的次序为

（用元素符号作答）。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为

26，其中分子中σ键与π键的键数之比为

。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

（填晶体类型）。【解析】此题考察原子构造、分子构造、晶体构造。由①能够判断

Z为

Cu；由②能够判断

Y为Si；由④能够判断

Q、X分别为

C、O；联合④的结论，由③能够判断

R为

N。（1）Z2即

Cu2,其核外电子数为：

29-2=27，因此其核外电子排布式为

为配合物，其中Z（即Cu）提供空轨道，而NH3提供孤对电子。（3）Q、Y形成的简单氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性大于Si的非金属性，所以稳定性：CH4>SiH4，而二者结构相像，后者相对分子质量大于前者，故沸点：CH4<SiH4。（4）同周期中第一电离能渐渐增大，故第一电离能

C<N，同主族中第一电离能渐渐减小，故