2023高考化学考点必刷题（全国卷）专练05 元素化学知识（20题）含解析

2023高考化学考点必杀300题（全国卷）选择题提升必杀80题专练05元素化学知识（20题）【基础题】1．水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是A．N2→NH属于氮的固定B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在B．科技考古研究员利用和两种核素的测定分析古代人类的食物结构C．测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级D．电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅4．下列关于元素及其化合物性质的说法不正确的是A．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁B．溶液中滴加次氯酸溶液可以制取C．工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿生产D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金C．锰、钒熔点高 D．反应放出大量热6．下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是选项陈述I陈述IIAAl具有两性常温下可用铝制容器盛装浓硝酸BNa2O2具有氧化性Na2O2可氧化CO2产生氧气C纯碱溶液呈碱性纯碱溶液可用于清洗厨房油污DSO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色A．A B．B C．C D．D7．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．易升华，可用于检验淀粉的存在B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯D．浓硫酸具有脱水性，可用于与反应制HF8．下列叙述正确的是A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应B．和均可使品红溶液永久褪色C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成9．在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是A．B．C．D．海水提取食盐后的10．某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是实验装置瓶盖物质实验现象①酸性溶液紫色褪去②蘸有品红溶液的棉花红色褪去③蒸馏水无明显变化A．产生的离子方程式：B．瓶盖①中的实验现象证明具有还原性C．瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性D．瓶盖③中的实验现象证明和水不反应11．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是A．能与溶液反应，则也可以B．工业上用电解熔融的方法冶炼，故也可用电解熔融的方法冶炼C．S与反应生成，故与反应也生成D．和化学式相似，故与的物理性质也相似12．如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是A．a的化学性质不活泼，常用作保护气B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→eC．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有还原性【提升题】13．含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.；ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；⼀定条件下，⼀段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是A．氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸⾬等B．采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率C．标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L转移电⼦数约为D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ14．下列说法不正确的是A．二氧化碳不支持燃烧，故泡沬灭火器可用于金属钠着火后灭火B．明矾水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C．新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料D．硝酸生产尾气中的可用溶液或处理15．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3下列说法不正确的是A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度B．导致M点→N点pH升高的反应为：C．导致P点→Q点pH降低的反应为：D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应16．将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在、、C．原固体中 D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去17．室温下，能完全溶解和反应后的固体混合物的试剂是A．稀 B．浓 C．溶液 D．浓18．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质AgD．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3【挑战题】19．《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红B．制备铁华粉的主要反应为C．气体X的产生是因为发生了复分解反应D．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力大于CN-20．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸2023高考化学考点必杀300题（全国卷）选择题提升必杀80题专练05元素化学知识（20题）【基础题】1．水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是A．N2→NH属于氮的固定B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同【答案】C【解析】A．N2→NH为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，A正确；B．N2、NH、NH2OH、NO、NONO、N2O中氮元素的化合价分别为0、-3、-1、+3、+2、+1，表现出7种化合价，B正确；C．硝化过程中N2→NH过程中氮元素化合价降低，被还原，C错误；D．在NH、NH2OH中N为sp3杂化；NO和NO中N为sp2杂化；N原子的杂化方式不完全相同，D正确；故选C。2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．水质检验员先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液检验自来水中氯离子的存在B．科技考古研究员利用和两种核素的测定分析古代人类的食物结构C．测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级D．电子工业高级技工用覆铜板制作印刷电路板常用氯化亚铁溶液作为腐蚀液【答案】D【解析】A．先加稀HNO3后滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则自来水中含氯离子，A正确；B．和两种核素的半衰期稳定，因此可用来分析古代人类的食物结构，B正确；C．钢中含有Mn、C、Al、V等元素，故测试工程师可测出钢中Mn、C、Al、V等元素组成及含量确定合金钢等级，C正确；D．用覆铜板制作印刷电路板常用氯化铁溶液作为腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，D错误；答案选D。3．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅【答案】B【解析】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项正确；B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项错误；C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项正确；D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项正确；故选B。4．下列关于元素及其化合物性质的说法不正确的是A．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁B．溶液中滴加次氯酸溶液可以制取C．工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿生产D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础【答案】B【解析】A．工业炼铁常用还原铁矿石，焦炭与空气反应生成，石灰石能将铁矿石中的转变成炉渣，A正确；B．次氯酸的酸性弱于碳酸，溶液中滴加次氯酸溶液不可以制取，B错误；C．工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿，黄铁矿反应生成二氧化硫，C正确；D．氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，是工业制硝酸的基础，D正确；故选B。5．工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是A．铝还原性较强 B．铝能形成多种合金C．锰、钒熔点高 D．反应放出大量热【答案】B【解析】A．铝热反应中Al作还原剂，Al的还原性比锰、钒等金属的强，因此可以将Mn、V等金属置换出来，A不符合题意；B．铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，B符合题意；C．铝热反应放出大量的热，冶炼熔点高的金属有利于使高熔点金属熔化并流出，得到较纯的产物，C不符合题意；D．铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，放出大量热，D不符合题意；故选B。6．下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是选项陈述I陈述IIAAl具有两性常温下可用铝制容器盛装浓硝酸BNa2O2具有氧化性Na2O2可氧化CO2产生氧气C纯碱溶液呈碱性纯碱溶液可用于清洗厨房油污DSO2具有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色【答案】C【解析】A．浓硝酸和铝常温下发生钝化反应，故常温下可用铝制容器盛装浓硝酸，故A不符合题意；B．Na2O2自身发生氧化还原反应生成氧气，不是氧化CO2产生氧气，故B不符合题意；C．纯碱溶液呈碱性，碱性物质能和油污反应，存在因果关系且均正确，故C符合题意；D．SO2和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪色，陈述Ⅱ错误，故D不符合题意；故选C。7．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．易升华，可用于检验淀粉的存在B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯D．浓硫酸具有脱水性，可用于与反应制HF【答案】B【解析】A．碘单质遇淀粉变蓝色，因此可用于检验淀粉，与升华无关，故A错误；B．漂白粉具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此可用于杀菌消毒，故B正确；C．液溴在催化剂作用下能与苯发生取代反应生成溴苯，与其颜色无关，故C错误；D．浓硫酸与反应生成HF，利用的是难挥发制备易挥发，与脱水性无关，故D错误；故选：B。8．下列叙述正确的是A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应B．和均可使品红溶液永久褪色C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成【答案】C【解析】A．镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A错误；B．不能使品红溶液永久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B错误；C．盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH溶液可与Al反应生成和偏铝酸钠，C正确；D．稀硝酸可与Cu反应生成一氧化氮而不是，D错误；故选C。9．在给定条件下，下列选项所示的物质间一步转化均能实现的是A．B．C．D．海水提取食盐后的【答案】B【解析】A．和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A错误；B．石英砂中二氧化硅和焦炭反应生成粗硅，粗硅和氯气生成四氯化硅气体，四氯化硅和氢气生成高纯硅，故B正确；C．氨气催化氧化生成一氧化氮不是二氧化氮，故C错误；D．母液加入石灰乳氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，结晶得到氯化镁晶体电解生成镁单质，不是电解氯化镁溶液，故D错误；故选B。10．某小组同学用下图装置验证的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加适量稀，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法不正确的是实验装置瓶盖物质实验现象①酸性溶液紫色褪去②蘸有品红溶液的棉花红色褪去③蒸馏水无明显变化A．产生的离子方程式：B．瓶盖①中的实验现象证明具有还原性C．瓶盖②中的实验现象证明具有漂白性D．瓶盖③中的实验现象证明和水不反应【答案】D【解析】A．H2SO3的酸性比H2SO4弱、H2SO3易分解，则Na2SO3和H2SO4能发生复分解反应，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A正确；B．瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，则高锰酸钾中锰元素化合价降低、发生还原反应、能证明SO2具有还原性，B正确；C．品红是有机色质、瓶盖②中二氧化硫使品红褪色，证明SO2具有漂白性，C正确；D．有些反应无明显现象，瓶盖③中蒸馏水没有明显变化，不能证明SO2和水不反应，D错误；答案选D。11．类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是A．能与溶液反应，则也可以B．工业上用电解熔融的方法冶炼，故也可用电解熔融的方法冶炼C．S与反应生成，故与反应也生成D．和化学式相似，故与的物理性质也相似【答案】B【解析】A．Mg不能与NaOH发生反应，故A错误；B．Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B正确；C．与反应生成，故C错误；D．为共价晶体、为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D错误；故选：B。12．如图所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是A．a的化学性质不活泼，常用作保护气B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→eC．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性D．f既有氧化性，又有还原性【答案】C【解析】图所示为氮元素的价类二维图，则abcde分别为氮气、氨气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸，f为含有+3价氮元素的盐；A．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，A正确；B．“雷雨发庄稼”涉及自然固氮，转化过程包含：氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正确；C．b与e按物质的量之比为1:1完全反应，所得生成物的水溶液为硝酸铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，C错误；D．f中氮元素处于中间价态，故既有氧化性，又有还原性，D正确；故选C。【提升题】13．含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放，溶液均可用于吸收NO和，其主要反应为：i.；ii.。已知，溶液不能单独吸收NO；⼀定条件下，⼀段时间内，当时，氮氧化物吸收效率最高。下列说法不正确的是A．氮氧化物的排放会导致产生光化学烟雾、形成酸⾬等B．采用气、液逆流方式可提高单位时间内NO和的吸收率C．标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L转移电⼦数约为D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ【答案】C【解析】A．氮氧化物(NOx)的排放会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，A正确；B．采用气、液逆流方式增大接触面积，可提高单位时间内NO和的吸收率，B正确；C．ii.，标准状况下，反应ⅱ中，每吸收2.24L(0.1mol)，N的化合价由+4变为+3、+5，转移电子数约为，C错误；D．该条件下，时，氮氧化物吸收效率不是最高的可能原因是反应速率ⅱ<ⅰ，的量增多抑制ⅱ的反应，D正确；故选C。14．下列说法不正确的是A．二氧化碳不支持燃烧，故泡沬灭火器可用于金属钠着火后灭火B．明矾水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C．新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料D．硝酸生产尾气中的可用溶液或处理【答案】A【解析】A．泡沬灭火器灭火时喷出的水能与钠反应生成氢气，且过氧化钠会与水、二氧化碳反应生成氧气，故金属钠着火时不能用泡沬灭火器灭火，故A错误；B．明矾中铝离子水解生成的胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C．新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，属于原子晶体，硬度很大，可作耐磨材料，故C正确；D．与溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，与反应生成氮气，故D正确；选A。15．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3下列说法不正确的是A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度B．导致M点→N点pH升高的反应为：C．导致P点→Q点pH降低的反应为：D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应【答案】D【解析】A．H+抑制Fe2+的水解，并且c(H+)越大，对Fe2+水解的抑制作用越大，所以M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应溶液中Fe2+水解程度，A正确；B．从图中可以看出，酸化的溶液中随着时间的推移，溶液的pH增大，说明H+参予了反应，pH＜1.5时，无Fe(OH)3沉淀生成，则导致M点→N点pH升高的反应为：，B正确；C．由图可知，未酸化的溶液中，随着时间的推移，溶液的pH减小，表明有H+生成，P点→Q点时，pH>1.5，Fe3+→Fe(OH)3，反应的离子方程式为：，C正确；D．M点→N点pH升高，发生反应：，O点pH接近1.7，则Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，二个反应同时进行，从而导致pH变化不大，所以O点的反应体系中仍发生Fe2+的氧化反应，D不正确；故选D。16．将铜和氧化铁的混合物溶于足量烯盐酸中，所得溶液能使溶液变红色。下列说法错误的是A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在、、C．原固体中 D．红色溶液中加入足量铁粉，红色褪去【答案】A【解析】将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐。A．氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；B．向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，所得溶液中存在、、，故B正确；C．发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，原固体中，故C正确；D．溶液中存在铁离子，加入足量铁粉发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，铁离子被完全消耗，溶液红色褪去，故D正确；故选：A。17．室温下，能完全溶解和反应后的固体混合物的试剂是A．稀 B．浓 C．溶液 D．浓【答案】A【解析】铝和氧化铁高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝。A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸氯和水，则稀硫酸能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故A正确；B．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硫酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故B错误；C．铁与氢氧化钠溶液不反应，则氢氧化钠溶液不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故C错误；D．室温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不能持续反应，则浓硝酸不能完全溶解铁和氧化铝固体混合物，故D错误；故选A。18．含氮物质种类繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性与醋酸相当)等。下列有关物质的说法中正确的是A．N2H4中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面B．N2性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气C．N2H4具有还原性，可用于将AgNO3还原为单质AgD．可向NaN3溶液中通CO2来制备HN3【答案】C【解析】A．N2H4中氮原子是sp3杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B．N2和镁条在点燃时会发生反应，不能做保护气，B错误；C．N2H4具有还原性，可以和AgNO3反应生成单质Ag，，C正确；D．已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；故选C。【挑战题】19．《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(]可用如下方法检测。下列相关说法