2023年河南省周口市沈丘县重点中学校中考化学二模联考试卷-普通用卷

第=page11页，共=sectionpages11页2023年河南省周口市沈丘县重点中学校中考化学二模联考试卷1.用传统石磨磨制的豆浆营养价值高，味道纯美，深受百姓喜欢。下列石磨豆浆的制作工艺步骤中，明显包含有化学变化的是(

)A.第一步：泉水泡豆子 B.第二步：石磨磨豆浆

C.第三步：纱布滤豆渣 D.第四步：柴火煮豆浆2.选择上好的黄豆，采用传统的石磨豆浆工艺，熬出一杯香浓石磨豆浆。黄豆富含的营养素是(

)A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素3.小明不爱喝豆浆，爱喝下列饮品，其中不含有机物的是(

)A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.奶茶4.实验小组用pH计对同学们常喝的饮品进行pH测定，测定的结果如下，其中呈酸性且酸性最强的是(

)A.柠檬水2.6 B.牛奶6.5 C.苏打水8.8 D.矿泉水7.55.正确的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是(

)A.放回滴瓶上的胶头滴管

B.为酒精灯添加酒精

C.检查装置的气密性

D.稀释浓硫酸6.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是(

)A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭7.分子、原子与离子都可以构成物质。下列由分子构成的物质是(

)A.配制波尔多液的硫酸铜 B.水银温度计中的汞

C.白酒中的主要成分乙醇 D.电线中的铜丝8.农业是人类衣食之本，化肥是农业生产不可或缺的必备物资。下列关于化肥的说法错误的是(

)A.用熟石灰可以鉴别NH4NO3与NH4Cl

B.9.2022年9月9日，中国国家航天局、国家原子能机构在北京发布了嫦娥五号最新科学成果，其中一个是发现月球新矿物：氦−3；已知地球上大量存在的是氦−4，如图所示是两种原子结构示意图，下列关于两种原子说法错误的是(

)A.决定元素种类的是质子数

B.氦−3与氦−4是同种元素的不同种类原子

C.氦−3比氦−4的相对原子质量小

D.氦−310.正确书写化学式对于化学学习非常重要。下列物质的化学式书写不正确的是(

)A.高锰酸钾KMnO4 B.硫酸铁FeSO411.实验室制取气体是初中化学重要的学习内容。下列关于制取气体的说法错误的是(

)A.在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气

B.在实验室里，制取二氧化碳和氧气的装置不能一致

C.在实验室里，常采用锌与稀硫酸反应制取氢气

D.在实验室里，采用排空气法收集氧气时可以用带火星的木条验满12.如图所示，明代宋应星的《天工开物》描绘了我国的古代炼铁术。下列说法错误的是(

)

A.向高炉内加入铁矿石、焦炭、石灰石，在高温下炼铁

B.高炉炼铁出铁口出的是生铁

C.加入焦炭的目的只是利用其可燃性

D.工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：F13.亚硝酸钠有毒，外形与食盐类似，人若误食会引起中毒。如表所示为亚硝酸钠与氯化钠的性质，根据表内信息区分二者的方法错误的是(

)项目亚硝酸钠(氯化钠(溶解性易溶，在15℃时溶解度为易溶，在15℃时溶解度为熔点、沸点熔点：271℃，沸点：熔点：801℃，沸点：溶液酸碱性弱碱性中性热稳定性320℃受热不分解与稀盐酸作用放出红棕色气体无明显现象与硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀生成白色沉淀A.向其水溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红的是亚硝酸钠，呈紫色的是氯化钠

B.加热固体，有刺激性气体生成的是亚硝酸钠，无气体生成的是氯化钠

C.滴加稀盐酸，生成气体的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠

D.滴加硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀的是亚硝酸钠，生成白色沉淀的是氯化钠14.现有CaCO3和CaO的混合物100A.22

g B.30

g C.40

g D.4415.请用化学用语填空：近几年来，登山与潜水事业发展迅猛，登山爱好者和潜水员携带的储气罐内装的气体是______；北溪天然气管道被炸后，有专家预测此举会导致全球温度升高，这是因为天然气的主要成分为______，属于温室效应气体。16.如图所示是钙元素的原子结构示意图，以及其在元素周期表中的信息，其中，x=______；钙元素在元素周期表内位于第______周期。已知葡萄糖酸钙[C6H11O717.配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量是______g；量取水选择量筒的量程为______(从10mL/20mL/5018.如图所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。

(1)在t1℃时，将5g硝酸钾加入10g水中充分溶解，得到溶液的质量为______g。

(2)将t1℃时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃(其他条件不变)，所得溶液的溶质质量分数关系为：硝酸钾______(选填“>”“<”或“=”)氯化钾。

(319.实验小组设计如图所示实验进行制取氢气并检验氢气的性质。

(1)制取H2的化学方程式是______。

(2)碱石灰在实验中的作用是干燥生成的氢气，将干燥的氢气通入灼热的氧化铜，观察到黑色粉末变为紫红色，证明氢气具有20.碳元素的价类图如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

(1)若甲可以切割玻璃，则甲物质的名称是______。

(2)丙转化为乙的化学方程式为______。

(3)21.一节劳技课，处处藏化学。请用所学的化学知识解释下列现象。

(1)晓华在演示台上炒菜，每位同学都闻到了炒菜香。

(222.如图是某反应的微观示意图。

(1)写出图中氧化物的化学式。______。

(2)写出该反应的化学方程式。______23.为了探究燃烧的条件，化学实验小组同学按下列实验步骤进行探究(已知：白磷的着火点为40℃)：

步骤一：室温下，按图组装装置，装入药品，并关闭弹簧夹K1、K2，观察白磷没有燃烧。

步骤二：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察白磷没有燃烧。

步骤三：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开弹簧夹K1、K2，从K1处缓慢通入足量的氧气，再关闭K1、K2，观察白磷没有燃烧。

步骤四：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察白磷燃烧了。

(1)请写出白磷燃烧的化学方程式______。

(2)通过上述实验，A24.实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要步骤有溶解、______、蒸发、计算产率；实验小组为了除去粗盐水中可溶性杂质CaCl2、MgCl2，依次加入过量的Na2CO3、NaOH溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，最后蒸发得到氯化钠晶体。

(1)请写出除去氯化镁杂质对应的化学方程式25.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)氢氧化钙和氢氧化钠是初中化学常用的两种物质，二者的水溶液中，都含有的离子符号为______；氢氧化钙在生产和生活中的用途为______。

(2)如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程的示意图和溶液pH变化图。根据图一可知没有参加反应的微粒是______；该反应的化学方程式为______；结合图1和图2可知，A点所含的溶质是______。

(3)碳酸氢钠在工业和生产生活中都有广泛的用途。侯氏制碱法中的其中一步反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______；碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为______。

(4)答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、泉水泡豆子，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、石磨磨豆浆，无新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、纱布滤豆渣，无新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、柴火燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D正确。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成．

本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2.【答案】A

【解析】解：黄豆中富含蛋白质。

故选：A。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。

本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、果汁中含有的果糖、维生素属于有机物，故A正确；

B、牛奶中含有的蛋白质属于有机物，故B正确；

C、矿泉水中的成分为水和钠离子、钾离子等无机物，不含有机物，故C错误；

D、奶茶中含有的葡萄糖等都属于有机物，故D正确。

故选：C。

A、根据果汁中含有的果糖、维生素属于有机物进行分析；

B、根据牛奶中含有的蛋白质属于有机物进行分析；

C、根据矿泉水中的成分为水和钠离子、钾离子等无机物进行分析；

D、根据奶茶中含有的葡萄糖、反式脂肪酸等都属于有机物进行分析。

本题主要考查有机物与无机物的区别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】A

【解析】解：pH<7的为酸性，pH越小，酸性越强，因此柠檬的酸性最强。

故选：A。

当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于75.【答案】C

【解析】解：A、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。

故选：C。

A、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】B

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项错误。

B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项错误。

D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

故选：B。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。

7.【答案】C

【解析】解：A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。

B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

C、乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项正确。

D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

故选：C。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

8.【答案】A

【解析】解：A、熟石灰与铵态氮肥混合能生成有刺激性气味的氨气，因为NH4NO3与NH4Cl两种化肥都含铵根离子，故无法鉴别，故A错误；

B、CO(NH2)2的含氮量为46.7%，含氮量很高，故B正确；

C、KNO3含有K、N两种营养元素，属于复合肥，故C正确；

D、过磷酸钙是灰白色粉末，通过外观就可以辨认，故D正确。

故选：A。

A、根据熟石灰与铵态氮肥混合能生成有刺激性气味的氨气进行分析；

B、根据C9.【答案】D

【解析】解：A、决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，质子数决定元素种类，故选项说法正确。

B、质子数决定元素的种类，氦−3与氦−4的质子数为2，都属于氦元素，但它们的中子数不同，则氦−3与氦−4是同种元素的不同种类原子，故选项说法正确。

C、氦−3的相对原子质量为3，氦−4的相对原子质量为4，则氦−3比氦−4的相对原子质量小，故选项说法正确。

D、氦−3与氦−4的质子数为2，核外电子层只有一层，电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法错误。

故选：D。

根据题意，氦−10.【答案】B

【解析】解：A、高锰酸钾的化学式为：KMnO4，故选项化学式书写正确。

B、FeSO4是硫酸亚铁的化学式，硫酸铁的化学式是Fe2(SO4)3，故选项化学式书写正确。

C、氨气的化学式为：NH11.【答案】B

【解析】解：A、在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气，故选项说法正确。

B、实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型制取气体；可以用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，也属于固液常温型制取气体，且二氧化碳和氧气的密度比空气的大，都可以采用向上排空气法收集，在实验室里制取二氧化碳和氧气的装置可以一致，故选项说法错误。

C、在实验室里，常采用锌与稀硫酸反应制取氢气，故选项说法正确。

D、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，在实验室里，采用排空气法收集氧气时可以用带火星的木条验满，故选项说法正确。

故选：B。

根据实验室制取二氧化碳、氢气、氧气的反应原理，氧气的验满方法，进行分析判断。

本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

12.【答案】C

【解析】解：A、高炉炼铁所需原料是铁矿石、焦炭、石灰石，赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故选项说法正确。

B、高炉炼铁出铁口出的是生铁，故选项说法正确。

C、工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，故选项说法错误。

D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2，故选项说法正确。

故选：C13.【答案】A

【解析】解：A.NaNO2溶液呈弱碱性，氯化钠溶液呈中性，向其水溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝的是亚硝酸钠，呈紫色的是氯化钠，故A不正确；

B.NaNO2在320℃以上会分解出刺激性气体，氯化钠受热不分解，加热固体，有刺激性气体生成的是亚硝酸钠，无气体生成的是氯化钠，故B正确；

C.NaNO2与盐酸反应放出红棕色气体，氯化钠与盐酸混合无明显现象，滴加稀盐酸，生成气体的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠，故C正确；

D.NaNO2与硝酸银溶液作用生成浅黄色沉淀，氯化钠与硝酸银溶液作用生成白色沉淀，滴加硝酸银溶液，生成浅黄色沉淀的是亚硝酸钠，生成白色沉淀的是氯化钠，故D正确。

故选：A。

14.【答案】B

【解析】解：CaCO3和CaO的混合物高温煅烧至反应完全后，得到的固体是纯净的氧化钙和气体二氧化碳，混合物中的钙元素就是反应后氧化钙中的钙元素，计算钙元素的质量，就能算出氧化钙的质量，从而得出二氧化碳的质量；混合物中钙元素的质量为100g×50%=50g；氧化钙的质量为5015.【答案】O2

C【解析】解：登山与潜水都需要供给呼吸的氧气，其化学式为O2。

天然气的主要成分为甲烷，其化学式为CH4。

故答案为：

O2；CH416.【答案】20

四

四

【解析】解：原子中，质子数=核外电子数，可知x=2+8+8+2=20。

周期数=原子核外电子层数，钙原子核外电子层有四层，在元素周期表中的位置是第四周期。

葡萄糖酸钙[C6H11O7Ca2]中有碳、氢、氧、钙四种元素。17.【答案】1

50mL

量取水时俯视读数(合理即可【解析】解：配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×2%=1g。

需要水的质量为50g−1g=49g，因为水的密度为1g/mL，因此需取水49mL，量取水选择量筒的量程为50mL。

配制出来的氯化钠溶液的溶质质量分数大于2%，可能是因为称量氯化钠时天平指针偏左，称量的氯化钠的质量偏大；也可能是用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大(合理即可)。

故答案为：

1；5018.【答案】12.5

<

65

【解析】解：(1)在t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g硝酸钾，故将5g硝酸钾加入10g水中充分溶解，达到饱和状态时最多溶解的硝酸钾质量为2.5g，故得到溶液的质量为：10g+2.5g=12.5g；

(2)将t1℃时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃(其他条件不变)时，氯化钾与硝酸钾的溶解度都是增加的，两者都变为不饱和溶液，但因为没有添加溶质，两者的溶质质量分数依旧是t1℃时的数值；t1℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾溶解度小，所以二者的饱和溶液溶质质量分数关系为，硝酸钾<氯化钾；

(3)t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，设添加水的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，可列关于x的等式为：35g×40g40g+100g×19.【答案】Zn+2【解析】解：(1)制取H2用锌粒与稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式是Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(220.【答案】金刚石

CO2+【解析】解：(1)根据题干可知，甲为碳的单质，且能切割玻璃，可知其为金刚石。

(2)乙的化合价为+2，且为氧化物，故乙为CO；丙的化合价为+4，且为氧化物，故丙为CO2。CO2与C在高温的条件下可转化为CO，反应的化学方程式为C+CO2=高温2CO。

(3)石灰石的主要成分为碳酸钙。丙为二氧化碳，实验室用石灰石制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl21.【答案】解：(1)晓华在演示台上炒菜，每位同学都闻到了炒菜香，是因为菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使同学们闻到菜香。

(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2=点燃C【解析】(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。

(2)22.【答案】H2O

【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO；

(1)由反应的微观示意图物质的构成可知，图中氧化物的化学式H2O；

(23.【答案】4P