山东省潍坊市城关街道北苑中学高二化学期末试题含解析

山东省潍坊市城关街道北苑中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D．①③④⑥参考答案：C2.实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A．KMnO4是还原剂 B．HC1是氧化剂C．HC1中的氯元素得到电子 D．KMnO4中的Mn元素被还原参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故B错误；C．HC1中的氯元素化合价升高失去电子，故C错误；D．KMnO4中的Mn元素化合价降低被还原，故D正确；故选D．3.下列玻璃仪器中不能直接加热的是（

）

A．烧杯

B.蒸馏烧瓶

C.蒸发皿

D.试管参考答案：AB4.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．若正反应是放热反应，则A为气态C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D．升高温度，平衡向左移动参考答案：C升高温度，正、逆反应速率均增大，A错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且A一定为非气体，B错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C对；升高温度平衡向右移动，D错。5.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（

）A

B

CH3CH2CH2CH2CH3C

D

CH3－－CH3参考答案：C略6.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,需要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球的岩石样品,对收集的气体加以分析。结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸的理由是()A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性C.普通盐酸无法和岩石中的碳化物反应D.无法区别岩石中含有的是碳化物还是碳氢化合物参考答案：D解析：此处用DCl和D2O的目的,是利用D区别于H,便于区别月球岩石中含有碳化物还是碳氢化合物。故选D。7.下列说法正确的是A．己烷中所有的碳原子处于同一直线上

B．中所有碳原子都在同一平面上C．苯乙烯（）中所有碳原子可能处于同一平面上D．中所有碳原子一定处于同一平面上参考答案：C8.保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是A．造纸厂污水没经处理直接排放

B．推广使用太阳能电池C．电动汽车代替部分燃油汽车

D．氢能源代替化石能源参考答案：A9.肥皂的主要成分是A．硬脂酸

B．油酸

C．高级脂肪酸钠盐

D．硬脂酸甘油酯参考答案：C10.131

53I是一种人工放射性核素，下列关于131

53I的说法正确的是（

）A．与127

53I互为同位素

B．中子数为53

C．质子数为78

D．核外电子数为131参考答案：A略11.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D略12.下列说法不正确的是(

)A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略13.下列说法正确的是A.O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同B.化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等C.mg食盐和ng水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）gD.纯净物一定是由同种元素组成的物质参考答案：B略14.如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是()

A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动

D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略15.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。热

冷

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是

。集气瓶中收集到的气体的主要成分是

。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。要除去该物质，可在混合液中加入

（填写字母）。ａ．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。参考答案：（本题共10分）⑴2Cu+O22CuO(1分)

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1分)

⑵加热(1分)；冷却(1分)

⑶乙醛、乙醇、水(1分)；氮气(1分)

⑷乙酸(1分)

c

(1分)

蒸馏(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：D(C3H6O)

C(C6H6O)

A(C3H6)

B(C9H12))

A

H+

①O2

+

+

(C3H6)

(

②H+/H2O

H+

E(C15H16O2)

H+

2C+D→

+H2O

催化剂

CH3

OnE+nCO2H-O-

H--C-

-O-C-OH+(n-1)H2O

CH3

n

(PC)已知以下信息:①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有5种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振为单峰。请回答下列问题：(1)A的化学名称是______________________；

(2)B的结构简式为______________________；

(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________________________________________；

(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是__________________(写出结构简式)；

(5)B的同分异构体中含苯环的还有____种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰,且峰面积之比为3﹕1的是______________________________________________(写出结构简式)。参考答案：(1)丙烯

(2)

——

H+

OH

O

CH3

(3)

2

+

HOHHO—

—C—

—OH+H2O

CH3

(4)CH3CH2CHO

(5)

7

略18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为

反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是

．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L﹣1，试判断此时的温度为

℃

．（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为

．a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．参考答案：（1）吸热；（2）bc；（3）830；（4）b．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）图表数据分析判断，平衡常数随温度升高增大，说明平衡破坏正向进行，正反应为吸热反应；（2）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据由此衍生的一些物理量也不变，以此解答；（3）依据化学平衡三段式列式计算；（4）依据化学平衡三段式列式和平衡常数概念计算消耗氢气物质的量计算得到平衡状态下的物质的量．解答：解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（2）a．该可逆反应反应前后气体的物质的量不变，容器内压强自始至终不变，容器中压强变，不能说明反应到达平衡，故a错误；b．随反应进行CO的浓度增大，混合气体中c（CO）不变，说明反应到达平衡，故b正确；c．υ正（H2）=υ逆（H2O），不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应到达平衡，故c正确；d．c（CO2）=c（CO）时可能处于平衡状态，可能不处于平衡状态，与反应的条件有关，即与二氧化碳的转化率有关，故d错误；故选：bc；（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moLCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol?L﹣1， CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

0.5

0.5

0

0变化量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25平衡量（mol/L）

0.25

0.25

0.25

0.25

K==1温度为830℃，故答案为：830；（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，设氢气消耗物质的量为x； CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始量（mol/L）

2

3

0

0变化量（mol/L）

x

x

x

x平衡量（mol/L）

2﹣x

3﹣x

x

xK==1计算得到x=1.2

反应达平衡时，H2的物质的量3mol﹣1.2mol=1.8mol；故答案为：b．点评：本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡状态的判断，难度中等，掌握化学平衡常数的书写与应用，注意判断化学平衡状态，选择的物理量应是随反应进行发生不变，当该物理量不再变化时，说明到达平衡状态．19.I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6

的酸性由强到弱的顺序为

（填序号）。（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于

。（4）I3+（可看