重庆陈家中学高三化学测试题含解析

重庆陈家中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：C略2.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D3.下列对于“摩尔”的理解正确的是

（

）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B略4.已知某温度下，反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g)的平衡常数为0.48B．若该反应ΔH<0，则升高温度化学平衡常数K减小C．若升高温度，逆反应速率减小D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小参考答案：B略5.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol参考答案：B略6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（

）A．原子半径比较：X<Y<Z<WB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：

X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素。

A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y<X<W<Z，故A不正确；

B、X的氢化物为CH4，Y的氢化物为H2O，而CH4的沸点低于H2O，故B不正确；

C、Y的氢化物为H2O，W的氢化物为H2S，元素的非金属性：O＞S，气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C不正确；

D、根据同周期同主族元素性质的递变规律，可知短周期元素中，钠元素的金属性最强，即Z的最高价氧化物的水化物碱性最强，故D正确。7.25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：AD略8.氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述

①离子半径Na＋＞N3－＞H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略9.下列关于层析实验中点样的说法正确的是Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察参考答案：C略10.若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是（

）A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．F表示反应生成H2SO4的物质的量C．BC段阳极产物是Cl2

D．CD段电解的物质是NaCl参考答案：B略11.2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P

3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A．反应中红磷是氧化剂

B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC．“火药”中的红磷可以用白磷代替

D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒参考答案：B12.某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，访比值变为3:2:1，则通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为（

）A、1:2

B、1:3

C、1:4

D、1:6参考答案：C略13.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体参考答案：B略14.下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)B.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)参考答案：B略15.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H

＋10C―＋2XO4―=2X2

＋5C2＋8H2O；②2A2＋B2=2A3＋2B―；③2B―＋C2=B2＋2C―。则下列说法不正确的是

A．反应C2＋2A2

=2A3

＋2C―可以进行

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO4―>C2>B2>A3

D．还原性由强到弱的顺序是C―>A2>B―>X2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．

表Ⅰ不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟0124pH4.734.624.564.55（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是

．（2）生成白色沉淀的离子方程式

．（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）

．第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：（4）通入空气前应进行的实验操作是

；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

．（5）已知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有 性．（6）若实验中气体流速aL·min﹣1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol·L﹣1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为

g·L﹣1．参考答案：（1）SO2有漂白作用；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；（5）还原性；（6）．解：（1）玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2有漂白作用，故答案为：SO2有漂白作用；（2）酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；（3）pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，离子方程式为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，故答案为：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；（4）有气体参与的体系应先进行气密性检验；多空结构表面积增大，使SO2尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收，故答案为：气密性检查；增大接触面积，有利于SO2的充分吸收；（5）根据反应可知5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从+4价变为+6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性，故答案为：还原性；（6）高锰酸钾的物质的量为：cmol·L﹣1×bL=bcmol，根据化学方程式5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，吸收的SO2物质的量为：bcmol，质量为：64g/mol×bcmol=160g；气体体积为aL·min﹣1×5min=5aL，SO2的含量为=，故答案为：．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学基础】MMA是生产有机玻璃的重要原料,链烃A可通过不同途径制备MMA，其流程如下：

已知:①

②F中有3种化学环境不同的氢；

③H的分子式为C5H10O2。据此回答下列问题：（1）A的化学名称是

；其所有原子是否都处在同一平面（填“是”或“不是”)

；（2）E的结构简式是

；（3）反应H→MMA是在5000C并有催化剂的条件下发生的，则其反应类型为

；（4）①写出F→G的化学方程式

；②写出MMA→有机玻璃的化学方程式

；10.某物质其核磁共振氢谱有2种峰，并与H互为同分异构体，则其结构简式为

。参考答案：略18.（14分）（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜。已知：①Cu(s)+2H+(aq)+1/2O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45KJ·mol-1

②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ·mol-1Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为

▲

。（2）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2(aq)2(t-BuNO)(aq)①当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%.列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

▲

(保留小数点后一位有效数字，下同)。②一定温度下恒容容器中，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率

▲

(填“增大”、“不变”或“减小”)。已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率

▲

(填“大于”、“小于”或“等于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。③实验测得该反应的△H＝50.5KJ/mol，则该反应的△S

▲

0(填“＞”、“＜”“=”)，

▲

(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)如图11是一个电化学装置示意图。用CH3OCH3－空气新型燃料电池做此装置的电源，该燃料电池一极通入空气，一极通入CH3OCH3(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。则该电池负极电极反应为：

▲

；如果A是铂电极，B是石墨电极，C是pH＝5的200mLCuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH，则电解后测得溶液的PH为

▲

，消耗的CH3OCH3(g)在标准状况下的气体体积为

▲

。(假设电解前后溶液体积不变)参考答案：(1)Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68KJ·mol-1（2分）(2)①K＝(2c0α)2/c0(1-α)=2.4（2分）②减小（1分）小于（1分）

③＞（1分）较高（1分）

(3)CH3OCH3-12e-+6O2－=2CO2+3H2O（2分）

1（2分）

37.3mL（2分）（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）略19.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。（4）G的分子式为__。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)