湖北省黄冈市刘河中学高二化学期末试卷含解析

湖北省黄冈市刘河中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4

②NH4Cl

③NH3·H2Oc(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol·L－1D．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)＝c(H+)+2c(H2S)+c(HS－)参考答案：C略2.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是：A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋C．当电解过程中转移3mole-时,理论上可制得KIO3107g

D．电解前后溶液的pH几乎不变参考答案：A3.恒温下，反应达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从O．1mol/L增大到O．19mol/L，下列判断正确的是

(

)A．a>b+c

B．a<b+cC．a=b+c

D．a=b=c参考答案：A略4.在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH B．加入盐酸

C．加水 D．升高温度参考答案：D5.在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）

△H1H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

△H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）

△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

()A.△H3=△H1＋2△H2

B.△H3=△H1＋△H2

C.△H3=△H1－2△H2

D.△H3=△H1－△H2参考答案：A略6.元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的：

A．红外光谱

B．质谱

C．原子光谱

D．核磁共振谱参考答案：C7.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为

A．m/n

B．29m/n

C．29mn

D．29n/m参考答案：C8.下列实验装置图正确的是参考答案：B选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错；选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错；选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。9.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C10.下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K+、Al(OH)4-、SO42-

B．有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F-C．水电离出来的c(H+)=10-12mol·L－的溶液中:K+、Cl-、S2O32—D．滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag+、NO2-、ClO3—参考答案：A略11.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A．27%

B．28%

C．54%

D．无法计算参考答案：C略12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）

B．CH3COONa（s）

C．NH4Cl（s）

D．NaCl（s）参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；D．加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选；故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．13.下列说法正确的是

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．浓HNO3不能与苯发生取代反应参考答案：C14.装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是()A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1参考答案：C略15.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：

（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：

；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值（T2﹣T1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）①4.0；②acd．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答；（3）①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高．解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）①4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，4.1℃，3.9℃，第2组舍去，温度差平均值==4.0℃，故答案为：4.0；②a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．故答案为：acd．点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为：（用离子方程式表示）。（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量（3）向0.01mol·L－1

CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO－水解平衡移动的方向为______；加入NaOH固体，则CH3COO－水解平衡移动的方向为________（填“左”、“右”或“不移动”）（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)=_____________。（填准确数值）（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的酸性_____（填“>”、“=”或“<”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液水电离出来c(H+)（填“>”、“=”或“<”）。

参考答案：略18.营养均衡是人体健康的保证．①在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，不能为人的生命活动提供能量的有

．蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的结构可表示为R﹣CH（NH2）﹣X，则X的名称为．②某种食品外包装上的配料标签如图所示．配料中

具有防腐作用．碳酸氢钠受热易分解，产生的气体可以使食品疏松，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为

．

配料：小麦粉淀粉鸡蛋棕榈油碳酸氢钠苯甲酸钠等

参考答案：①维生素；羧基；②苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【考点】营养均衡与人体健康的关系．【分析】①食物中含有六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，氨基酸含有氨基和羧基，据此答题；②防腐剂是指：能防止由微生物引起的腐败变质、延长食品保藏期的食品添加剂，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳，据此即可解答．【解答】解：①糖类是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量（约70%）主要来自糖类；脂肪是人体内备用的能源物质；蛋白质是构成人体细胞的基本物质，也能提供能量；维生素既不是构成组织的主要原料，也不是供应能量的物质，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；水和无机盐是无机物，不能供应能量，所以在糖类、油脂、蛋白质、维生素这四种营养素中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，不能为人的生命活动提供能量的为维生素，氨基酸的特点是至少含有1个氨基和1个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，所以﹣X为羧基；故答案为：维生素；羧基；②苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，所以可以用苯甲酸作食品防腐剂，碳酸氢钠不稳定，加热易分解，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：苯甲酸钠；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．19.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋C