2022-2023学年江苏省盐城市建湖县芦沟中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年江苏省盐城市建湖县芦沟中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na＋)=c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(＋)B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH)C．若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)>c(OH－)>c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(＋)D．若混合后的溶液中存在c(CH-3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH－)+c(CH-3CO－)=c(CH3COOH)+c(H+)等式参考答案：D根据电荷守恒有c(OH－)+c(CH-3COO－)=c(Na+)+c(H+)，若c(CH-3COO－)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO－)与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。2.下列有关实验的说法错误的是

（

）A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗B．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色C．用0．1mol／L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定质量的草酸晶体（H2C2O4·nH2O）以测定其n值，若终点仰视读数，则n值偏大

D．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小参考答案：C略3.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是A．在M点，两者恰好反应完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)参考答案：C略4.有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是（

）A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖参考答案：A略5.下列各溶液中能大量共存的离子组是A．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、SO、Cl－、H＋D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋参考答案：A略6.参考答案：BC7.元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：

A．D>C>B>A

B．B>C>D>A

C．D>B>C>A

D．C>D>A>B参考答案：C略8.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以

在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略9.T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(

)A.反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强C.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0D.T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125参考答案：A略10.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子

B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染

C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径

D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：C略11.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

（

）

A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e-

Al（OH）3↓

B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-

4OH-

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略12.100ml1mol/L的AlCl3溶液与100ml

3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为(

)A、7.8g

B、0g

C、9.1g

D、3.9g参考答案：D略13.下列叙述中正确的是

①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。A．只有①③⑤

B．只有②④⑥

C．只有②⑤⑥D．只有①③④参考答案：C14.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（

）A．CF4

CBr4

CsCl

SiO2

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．SiO2

CsCl

CBr4

CF4参考答案：Ｄ15.下列叙述正确的是（

）A．电解质和非电解质一定都是化合物B．我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵〔（NH4）2C2O4〕溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号）____________；（2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）__________________；（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________（填偏大或偏小）

【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=________________。（5）滴定时，根据现象___________________________，即可确定反应达到终点。（6）经过计算，血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）某高聚物的结构简式为：

,形成该高聚物分子的单体的结构简式分别是：

。参考答案：（本题包括2小题，共计14分）

略18.(11分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1＝akJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2＝ckJ·mol-1③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3请回答下列问题：（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。A．单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCOB．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，则NO的平衡转化率为_____(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v(正)____(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu2＋负载量为_________。参考答案：（1）2b-a(2分)；（2）(1分)（3）CD

(2分)；（4）(2分)；=(2分)；（5）350℃（300～400℃之间）（1分）；3%（1分）。试题分析：（1）②×2-①，可得2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=(2b-a)kJ·mol-1；（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数表达式Kp＝；（3）A．在任何时刻内，单位时间内生成1molCO2的同时必消耗了lmolCO，反应正向进行，不能判断反应处于平衡状态，错误；B．由于该反应混合物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，所以在任何时刻在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变，故不能据此判断反应处于平衡状态，错误；C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明反应的温度不变，反应处于平衡状态，错误；D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，则NO的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确。（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，反应消耗NO的物质的量是2y，则NO的平衡转化率为2y÷(2x+2y)×100％=；该反应的化学平衡常数K=[c2(CO2)·c(N2)]÷[c2(CO)·c2(NO)]=y3/x4V；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则Qc=[c2(CO2)·c(N2)]÷[c2(CO)·c2(NO)]=y3/x4V=K，所以此时v(正)=v(逆)。（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。根据图示可知在350℃时达到最高的NO去除率，Cu2＋负载量为3%。19.已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。（2）丁中所包含的化学键类型有________（填字母序号）。a．离子键