2022年山西省吕梁市汾阳县杏花村中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年山西省吕梁市汾阳县杏花村中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A2.下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应的本质就是能量的变化参考答案：A略3.下列离子方程式书写不正确的是A．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu+Ag＋===Cu2＋+AgC．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3++3OH－===Al(OH)3↓D．钠和冷水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑参考答案：B试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，B错误；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D正确，答案选B.考点：离子方程式的书写4.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．解答：解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．点评：掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a<b

B．a＝b

C．a>b

D．无法确定参考答案：C略6.

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快参考答案：A略7.现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期参考答案：C略8.关于右图装置的叙述，正确的是（

）

A.铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

C.溶液中两电极间产生白色沉淀

D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解参考答案：C略9.常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：A略10.有关染发剂的说法错误的是

A．选择毒性、刺激性较小的染发剂，如植物性染发剂，减少染发剂对人体的伤害。

B．染发时应严格遵守染发剂使用说明，不要混合使用不同的染发剂。C．尽量少染发，当头皮有伤口时不要染发。

D．染完头发后，不必清洗多次次，以免影响染发效果，参考答案：D11.结构简式为的物质，其名称是

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．3，5－二甲基－4－乙基己烷参考答案：A12.下列关于过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸分子式为C2H4O3，易溶于水，是一种有机羧酸B．过氧乙酸是一种强还原剂，杀菌作用强，有腐蚀性C．过氧乙酸原液就保存于塑料桶内，在阴暗处保存，并要远离可燃物D．过氧乙酸滴入石蕊中，石蕊试液呈红色参考答案：C略13.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略14.根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是A．SO2与O3

B．CO2与NO2C．CS2与NO2

D．PCl3与BF3参考答案：A略15.合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C.若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D.若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化

B、锥形瓶内溶液颜色的变化（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

Ml（6）根据下列数据：滴定次数待测液体积mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度：

mol/L参考答案：(1)红色

无色(2)B(3)待测液润洗锥形瓶

偏高(4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2~3次(5)22.60(6)0.080(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是

，由此说明，钠的金属性比铁

（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是

（填序号）。

①稀盐酸

②石蕊溶液

③KSCN溶液

（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为

。参考答案：（1）钠、强

（2）③

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3略18.某可逆反应的平衡常数表达式为

。恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为：_____________________________________。（2）降低温度，该反应的K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：（1）CO2＋H2CO＋H2O

(注意:不用“”符号的不给分）（2）减小略19.(8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________________.(用a、b表示)。

(2)负极反应式为____________；

(3)电极表面镀铂粉的原因为_______________。

(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金屑锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H22LiH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应I中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用