江苏省徐州市沛县新华中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省徐州市沛县新华中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是A．任何化学反应都伴随着能量变化B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔现象参考答案：D解析：胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，选D。2.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列叙述不正确的是（）A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同C．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同参考答案：答案：B3.下列说法正确的是A.2.8g环已烷含共价键数目为0.4NAB.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA参考答案：CA.2.8g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol×18NA=0.6NA，故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；故选C。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算。本题的难点是D，用惰性电极电解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液复原，说明阳极上析出的是氧气，阴极上析出的是铜和氢气。4.某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略5.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．6.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJD.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D略7.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，浓度均为0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)参考答案：D试题分析：A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c（HCO3-）=c（OH-）-c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：①＞②＞③，C错误；D、浓度均为0.1mol/LNaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)>c（Na+）>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，D正确。答案选D。9.一定量的铝铁合金与375mL2mol/L的硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为A．150mL

B．200mL

C．450mL

D．无法计算参考答案：B10.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大

D．两块钠的反应产物质量一样大参考答案：B略11.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1NAB．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10NAC．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NAD．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3NA参考答案：B略12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为2

B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略13.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是

参考答案：D略14.下列离子方程式表示正确的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略15.下列物质或反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐

B．钢和目前流通的硬币都是金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质

D．铝与强酸、强碱的反应都是氧化还原反应参考答案：D解析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误；B、钢和目前流通的硬币都是合金，故B错误；C、氯水和氨水都是混合物不属于电解质，氯水中的次氯酸和氨水中的一水合氨属于弱电解质，故C错误；D、铝与强酸、强碱的反应都有元素的化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确。故答案选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3

(2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为：

。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易

。（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为

（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号）

的浓度减少。

（4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫

。

（5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是

。参考答案：（共12分，每空2分）（1）Ba(FeO2)2+8HNO3==Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O(2分)（2）分解（3）BaCO3

Fe3+、H+（4）蒸发结晶或结晶法（5）除去废渣中的可溶性钡盐，减小对环境的污染

(凡合理答案均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)CH3CHBrOCOOC2H5（1-溴乙氧基碳酸乙酯）是头孢抗菌素头孢呋新酯的中间体，头孢呋新酯2001年全球销售额高达4.7亿美元，目前国内也有多家企业生产。该中间体有四条合成路线：合成路线一：由乙氧基甲酰氯与溴进行自由基反应得到1-溴乙氧基甲酰氯，后者与醇进行取代反应得到；合成路线二：二乙基碳酸酯直接溴化得到，该法副产品太多；合成路线三：1-氯乙氧基碳酸酯与过量溴盐进行取代反应，常用溴盐有溴化锂、溴化四乙基锂、溴化四丁基锂等；合成路线四：乙烯基碳酸乙酯与溴化氢反应，该法不使用溶剂，而且产率和选择性都比较不错。已知：（X为卤素原子）称为酰卤键回答下列问题：(1)．合成路线一中与醇进行取代反应，该醇的结构简式为-----

(2)．合成路线二副产品太多的原因为

(3)．合成路线三的反应方程式为（以溴化锂为例，不需要写条件）：

(4)．合成路线四的反应方程式为（不需要写条件)

(5)1-溴乙氧基碳酸乙酯有多种同分异构体，其中含有R1—OCOO—R2(R1R2不为H)同分异构体有

种（不含空间异构）。参考答案：(1)C2H5OH（或CH3CH2OH），分值2分。(2)二乙基碳酸酯和溴取代，取代位置和取代氢原子个数都不确定，因此产物不纯，分值2分。(3)CH3CHClOCOOC2H5+LiBr→CH3CHBrOCOOC2H5+LiCl，分值3分。(4)CH2=CHOCOOC2H5+HBr→CH3CHBrOCOOC2H5，分值3分。(5)10，分值2分。18.光合作用的反应原理为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O21、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为___________，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。2、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是_______________，原子最外层有两个未成对电子的是_____________3、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为___________，试用一个事实说明你的结论___________________________________________________4、检验C6H12O6可用___________（填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是_____________________。参考答案：1．____________，

第三周期IVA族

2．

C>O>H

，

C、O

3．____O>C_____，______C+O2==CO2的反应中O2作氧化剂（合理即可）_____4.

银氨溶液（或新制Cu(OH)2），

不