2022年山东省东营市区第三中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年山东省东营市区第三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价参考答案：B分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。2.镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（

）A．在化合物中呈+2价

B．镭比钙的金属性强C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略3.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是A.B.C.D.参考答案：B【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的两边，用电子式表示其形成过程为：，故A错误；B项、K2S为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用“”，用电子式表示其形成过程为，故B正确；C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为，故C错误；D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其形成过程为，故D错误。故选B。4.海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A．该实验过程中要用到氧化剂B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高；B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂；D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华．【解答】解：A．把碘离子转化为单质碘，I元素的化合价会升高，所以该实验过程中要用到氧化剂把碘离子氧化为单质碘，故A正确；B．单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色，所以检验碘单质是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化钾溶液，故B错误；C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C错误；D．食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华，所以利用如图所示装置能分离食盐和晶体碘的混和物，在盛有冷水的烧瓶的底部接收得到的是单质碘，烧杯中剩余的是食盐，故D错误．故选A．5.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B．S－SO3－H2SO4C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH参考答案：D略6.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是()A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol还原剂在反应中失去1mol电子参考答案：A解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1molSO2转移2mol电子，综上所述，正确的是A。7.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：略8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将58.5gNaCl固体溶于1L水中所得溶液B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L的溶液C．从1L10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液D．将4gNaOH固体溶于水中配成的100mL溶液参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．物质的量浓度中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量；C．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积大小无关；D．根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再经过c=计算出溶液的物质的量浓度．【解答】解：A．将58.5gNaCl的物质的量为：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积大于1L，浓度小于1mol?L﹣1，故A错误；B．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，由于没有告诉在标况下，无法计算氯化氢的物质的量，则无法计算该溶液的浓度，故B错误；C．从1L10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度仍然为10mol/L，故C错误；D．4g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）==1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确标况下气体摩尔体积的使用条件、溶液的均一性为解答关键．9.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（

）参考答案：D略10.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A.石灰水

B.NaOH溶液

C.稀盐酸

D.氨水参考答案：D【详解】A.石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；B.NaOH溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以不能全部沉淀出来，故B错误；C.盐酸不与AlCl3反应，不能沉淀Al3+，故C错误。D.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+而不会使Al(OH)3溶解，故D正确;综上所述，答案为D。11.下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-参考答案：A略12.有A、B、C、D四种金属，将A与B投入到等浓度的盐酸中，B比A反应激烈．将A与D用导线相连后浸入盐酸溶液中，发现A逐渐溶解，D上有气泡生成．将铜浸入D的盐溶液中，无明显变化，而把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．A、B、C、D的活动性由强到弱的顺序是A．A＞B＞D

B．B＞A＞D＞C

C．C＞D＞A＞B

D．B＞A＞C＞D参考答案：B略13.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.

FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B.

在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C.

在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D.

与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：BA、FeCl3溶液中：Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；B、在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣包括氢氧根离子，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；C、在盐酸溶液中：弱酸根离子SO32﹣不能大量存在，且酸性条件下具有强氧化性，NO3﹣能将Fe2+氧化而不能大量共存，选项C错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中：无论是强酸性还是强碱性，HCO3﹣都不能大量存在，选项D错误。答案选B。14.下列说法不正确的是

A.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀参考答案：D略15.已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是

（

）A．a＝b–15

B．a＝b–29

C．a＝b–9

D．a＝b–5参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）加热前，在a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是

．（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是

．（3）在b试管中通常加入

溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）

．（4）反应中加入浓硫酸的作用是

．（5）写出a试管中发生反应的化学方程式

．参考答案：（1）防止液体暴沸；（2）防止倒吸；（3）饱和碳酸钠；小；分液；（4）吸水剂和催化剂；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）加热要加碎瓷片，防止暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（5）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此书写化学反应方程式．【解答】解：（1）加热要加碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；（4）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：吸水剂和催化剂；（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是某化学小组设计的制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴．

回答下列问题：（1）仪器a的名称是

；其中反应的化学方程式是

．（2）C装置的作用是

．（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），写出发生反应的化学方程式

．D装置的作用是

．（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，则B装置中的现象是

．（5）量取20mLF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是

（填“上层液”或“下层液”）．（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是

．参考答案：（1）圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质；（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；为E中的反应提供水蒸气；（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；（5）上层液；（6）HC1极易溶于水，防倒吸．

【考点】性质实验方案的设计．【分析】装置A是气体发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，打开K气体通过装置C中饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴，提供水蒸气，氯气、水蒸气和碳加热反应，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氢极易溶于水，装置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）仪器a为添加液体的分液漏斗，反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成；（2）氯气中含氯化氢气体需要除去；（3）E装置中氯气、水蒸气和碳发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），D装置为是为了获得水蒸气；（4）E装置中反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A装置中仍有Cl2产生，装置B中气体压强增大，饱和食盐水被压入长颈漏斗，起到储存气体的作用；（5）四氯化碳密度大于水溶液；（6）F装置中倒置漏斗的主要作用是防止倒吸．【解答】解：装置A是气体发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，打开K气体通过装置C中饱和氯化钠溶液除去氯化氢气体，D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴，提供水蒸气，氯气、水蒸气和碳加热反应，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），生成的氯化氢极易溶于水，装置F倒扣漏斗是防止倒吸的作用，（1）仪器a为添加液体的分液漏斗，反应为二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl：2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl：2↑+2H2O；（2）C装置中饱和食盐水的作用是：除去氯气中含有的氯化氢杂质，故答案为：除去氯气中含有的氯化氢杂质；（