湖北省黄冈市红安第一中学高一化学上学期期末试题含解析

湖北省黄冈市红安第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述不正确的是()A．乙醇能用于萃取碘水中的碘B．甲醛和乙醛互为同系物C．甲醇和乙醇互为同系物D．装修材料中挥发出的甲醛污染空气参考答案：A解析乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘。2.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_____；只有极性键的是______；只有离子键的是_____；既有离子键，又有非极性键的是_____；既有离子键，又有极性键的是_____.参考答案：③

①④

②

⑦

⑤⑥解析：CO2中只有极性键；溴化钙中只有离子键；氮气是单质，只有非极性键；HBr分子中只有极性键；氯化铵中含有离子键和极性键；氢氧化钙中含有离子键和极性键；过氧化钠中含有离子键和非极性键，即只有非极性键的是③；只有极性键的是①④；只有离子键的是②；既有离子键，又有非极性键的是⑦；既有离子键，又有极性键的是⑤⑥。3.（不定项）下列离子方程式正确的是（

）A．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+B．氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl-＋ClO-C．钠投入到水中：2Na＋2H2O2Na+＋2OH﹣＋H2↑D．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+＋3NH3?H2OAl(OH)3↓＋3NH4+参考答案：CDA、电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，故A错误；B、HClO是弱电解质，应为Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，故B错误；C、NaOH是强碱，故C正确；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故D正确；故选CD。4.使2mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生最大程度的取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

A．4mol

B．6mol

C．8mol

D．10mol参考答案：D略5.以下物质中所含分子数最多的是（

）A.4℃时，36ml的H2O

B.常温常压下28gN2C.含原子总数为15NA的CH4

D.标准状况下，89.6LHe参考答案：D略6.人们对于化学科学有各种各样的认识，其中错误的是A．化学面对日益严重的环境问题显的无能为力，升学时考不考无关大局B．化学是一门以实验为基础的自然科学,可以培养学生动手能力C．化学是一门具有极强实用性的科学，应该予以重视D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手参考答案：A略7.下图中表示吸热反应的是参考答案：AA、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。【点睛】了解常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。8.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.24.0g镁与27.08铝含有相同的质子数B.

密闭容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反应后分子总数为2NAC.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NAD.1.0mol

CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA参考答案：C10.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（

）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层褪色，下层为紫红色

D．下层褪色，上层紫红色参考答案：C略11.在372K时,把0.5mol

N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为

0.02mol?L?1.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(

)A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01

mol?L?1?s?1B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含有N2O40.25

molD.平衡时,N2O4的转化率为40%参考答案：B【详解】A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为=0.005mol/（L．s），选项A错误；B．2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol，故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的=1.1倍，选项B正确；C．设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则=1.6，解得x=0.3mol，选项C错误；D．N2O4的转化率为×100%=60%，选项D错误。答案选B。

12.对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子(

)A．只存在于O2中，

B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中，

D．存在于O2、SO3和SO2中参考答案：D略13.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是

A.4He原子核内含有4个质子

B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子

D.4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性参考答案：B略14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是A．氢化物的稳定性为HnT＜HnQ

B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R>LC．M与T形成的化合物难溶于水，能溶于NaOH溶液

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C15.容量瓶上需标有：①温度

②浓度

③容量④压强⑤刻度线

五项中的：（

）A、①③⑤

B、②③⑤

C、①②④

D、②④⑤参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)氨气是一种重要的化工原科，在工农业生产中有广泛的用途。右图是实验室中制取干燥氨气的简易装置。根据此装置回答下列问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为

。

(2)B装置的作用是

，B中的物质最好是

。

(3)请在给定的方框内画出收集氨气的简易装置，并与B装置相连。

(4)检验氨气是否收集满，最好使用

，若氨气已经收集满，可观察到的现象是

。参考答案：

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)

(2)干燥NH3，(1分)碱石灰(1分)

(3)答案参照教材(2分)(画对即给2分，试管口的棉花不要求)

(4)湿润的红色石蕊试纸，(1分)试纸变蓝(1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是

，X的相对原子质量是

。参考答案：62g/mol

16略18.现有几组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组硅晶体：1415℃Li：181℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃氮化硼：3000℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________________________________________________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中熔点：HCl＜HBr＜HI，是由于_________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电参考答案：(1)原子共价键(2)①②③④(3)HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子晶体，相