福建省漳州市仙游私立第一中学高二化学模拟试题含解析

福建省漳州市仙游私立第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）A．一个金属原子失去电子的多少B．1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C．金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属氢化物形成的难易参考答案：C考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；B、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；D、金属一般不容易形成金属氢化物．解答：解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；B、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D、金属一般不容易形成金属氢化物，不能根据金属是否易形成金属氢化物来判断金属性强弱，故D错误；故选C．点评：本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识，注意把握金属性强弱的判断方法，难度并不大．2.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2

(乙)1molSO2和0.5molO2(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙参考答案：B试题分析：(甲)2molSO2和1molO2

(乙)通入1molSO2和0.5molO2，(丙)2molSO3，甲和丙等效，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，，平衡向正反应移动P甲＝P丙<2P乙

，A错误；甲中转化率增大m甲＝m丙>2m乙，B正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数均不变，C错误；平衡向正向移动，故Q甲＞2Q乙，Q甲+Q丙=197kJ/mol，故Q甲＝Q丙>2Q乙不正确,D错误；故答案选B.考点：平衡移动、化学平衡常数3.CaCO3在下列液体中溶解度最大的是

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇参考答案：A4.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

（

）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e－=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④参考答案：A略5.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．硝酸铜

B．氢氧化钠

C．稀硝酸

D．稀盐酸参考答案：A略6.下列物质的命名中肯定正确的是

（

）A．2,2—二甲基丁烷

B．3,3—二甲基丁烷C．2—甲基—3—乙基丁烷

D．4—甲基—3—乙基己烷参考答案：A略7.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是(

)A.194

B.516

C.391

D.658参考答案：C略8.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是

A．蒸馏

B．水洗后分液C．用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．用过量的氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略9.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．无法确定参考答案：B10.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于

（

）

A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/mol

C．－332.8kJ/mol

D．317.3kJ/mol参考答案：A略11.甲醚和乙醇是同分异构体，但乙醇的沸点比甲醚高，其原因是

A．乙醇的相对分子质量比甲醚大

B．乙醇分子内化学键牢固C．乙醇分子间形成了氢键

D．乙醇分子在水溶液中电离出OH一参考答案：C略12.下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A.将AlCl3溶液蒸干灼烧制备Al2O3B.向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe（OH）3胶体C.向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有COD.相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO－和CO结合H+的能力强弱参考答案：C略13.关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素参考答案：略14.若n=3，以下能级符号错误的是A．np

B．nf C．nd D．ns参考答案：B15.把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是

A．W1>W2>W3

B．W1=W2=W3

C．W3>W1>W2

D．W3>W2>W1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）除去Ag中少量Cu的两种方法：（1）干AgCl和干Na2CO3混合加热得Ag。反应方程式为：

（2）在微酸性（H2SO4）条件下AgCl和Zn反应得Ag。反应方程为：

参考答案：（1）

4AgCl+2Na2CO3=4NaCl+2CO2+4Ag+O2

(2分)

（2）

2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A-)==c(M+),而乙同学认为c(A-)与c(M+)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为

同学的说法正确，理由是

。参考答案：略甲；依溶液中的电荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(A+)+c(OH-),因溶液呈中性则有：

c(H+)=c(OH-),固有c(M+)=c(A+)

18.（4分）下列为生活中常用药品：A．碘酒

B．青霉素

C．阿司匹林

D．葡萄糖注射液

E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。①上述药品中属于抗生素的是

（填写字母，下同）；②能为人体直接提供能量的是

；③下列关于药物使用的说法中，正确的是__________。A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊

④碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为

。参考答案：（1）（4分，每空各1分）①B

②D

③A

④HCO3—+H+＝CO2↑+H2O略19.⑴已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：akJ·mol—1、P—O：bkJ·mol—1、P=O：ckJ·mol—1、O=O：dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=

kJ·mol—1。⑵某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2mol的SO2(g)和1mol的O2(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，达平衡时，平衡常数K1=16。同温下，若向该密闭容器中加入1mol的SO3(g)发生反应：SO2(g)+?O2(g)SO3(g)，达到平衡时，其平衡常数K2=________，再升高温度K2值将

(填“增大”“不变”或“减小”)。⑶在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，恰好完全中和需VbLNaOH溶液，问：①若a＋b＝15，则Va∶Vb＝___________；②若a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。⑷已知：95℃时Kw＝10-12，则在该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝

，将上述溶液稀释至原体积的20倍时，其pH＝

，若将原溶液稀