江苏省徐州市求实中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

江苏省徐州市求实中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列可被工业上采用的冶金方法是()A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁参考答案：B解析：氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电,故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝,A错误;含Na+、Mg2+、Al3+的水溶液电解时,H+被还原,因而电解这样的水溶液是得不到金属单质的,C错误;比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。MgO的熔点很高,工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法,D错误。2.下列提纯物质方法正确的是A.用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4B.用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉C．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 D．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4Cl参考答案：D略3.已知t℃，KW＝1×10-13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合后pH＝2，则a:b为A、9:2

B、7:1

C、5

D、8:3

参考答案：A略4.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)

△H2A．① B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C5.下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是：

A．C3H8．C4H6

B．C3H6．C4H6O3

C．C2H2．C6H6

D．CH4O．C3H4O5参考答案：D略6.某强酸溶液中含有大量Fe2+和Ba2+，与之共存的阴离子是

A、

B、

C、

D、

参考答案：C7.参考答案：B8.当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是A.酸式滴定滴至终点，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液洗参考答案：CD9.．下列有关说法正确的是(

)A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图D．某元素的电负性为1.5，它是金属元素参考答案：D10.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li

LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（

）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．放电时电池内部Li＋向负极移动

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：CD略11.有4种有机物①CH3(CN)C＝CH2

②③ClCH＝CH2④CH3CH＝CHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为(

) A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④参考答案：D略12.下列说法中正确的是

A.气化和升华克服的作用力相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近

C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键

D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体参考答案：A略13.人造象牙中主要的成分的结构为，是通过加聚反应制得的，合成人造象牙的单体是

A.(CH3)2O

B.CH3CHO

C.HCHO

D.C2H5OH参考答案：C14.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ参考答案：A略15.对溶液中的氧化还原反应与四大基本反应类型的关系下列说法正确的是，：；②只能是复分解反应；③；④不能有分子参加。其中正确的是A．不可能是氧化还原反应

B．置换反应是氧化还原反应

C．分解与化合一定是氧化还原反应

D．复分解可能是氧化还原反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）

I.如图1为向溶液中逐滴滴加溶液过程中溶液的变化曲线。请回答：

（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时与恰好完全反应，这种看法是否正确？__________（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？__________区间（若正确，此问不答）。

（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________（选填字母）。

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞（甲）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸石蕊（乙）D酸碱石蕊（乙）

（3）AB区间，，则与大小关系是________。

A.大于

B.小于C.等于

D.上述三种情况都可以

（4）在D点时，溶液中________（填“>”“<”或“=”）。II.℃时，某稀硫酸溶液中，，已知：

（5）该温度下水的离子积常数的数值为_________。

（6）该温度下（℃），将的稀与的溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的=_________。参考答案：（16分）

（1）否。（2分）AB（4分）

（2）A（2分）

（3）D（2分）

（4）=（2分）

（5）（2分）

（6）12（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。已知：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

△H1=+571.2kJ·mol-1

①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

△H2=+226.2kJ·mol-1

②（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是：

(3分)A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B.两溶液中含有的离子种类不同C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D.两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大E.NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=

（4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：

（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：

（写出一种原因即可）

参考答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）ADE（3）+172.5kJ·mol-1（4）S2-+H2OHS-+OH-(只写第一步即可)（5）使BaSO4得到充分还原（或C和O2反应放热维持反应所需高温）略18.（10分）认真观察如图装置，试回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应式为______________________________。连接装置B、C的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，其作用是_______________

____________________。

（2）装置A中总反应的离子方程式为_________________________________________。

（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为______，极板N的材料为______。

（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为_________L（标准状况下，不考虑气体的溶解）。参考答案：（1）使整个装置连成闭合电路（2）（3）

Ag（4）3．92

略19.下表是周期表中的一部分，根据A—N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01A

2

BC

DE3FGHIJKMN(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

；（用相关的元素符号或分子式表示）(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是