2022年黑龙江省哈尔滨市第三职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市第三职业中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的分离方法不正确的是（

）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等离子C.用酒精萃取碘水中的碘D.用重结晶的方法分离KNO3和NaCl参考答案：C因酒精与水互溶，不能用作碘水中碘萃取的萃取剂，故C错误。2.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子总数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：B略3.已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A.乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/molB.若该反应转移10NA电子时，则放出的热量为2512kJC.乙炔燃烧生成2mol液态水时，则放出的热量为2512kJD.若该反应形成4mol碳氧共用电子对时，则放出的热量为628kJ参考答案：D【详解】A项、燃烧热是101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；B项、依据热化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气时放出1256kJ的热量，故B错误；C项、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故C错误；D项、若形成4mol碳氧共用电子对，即生成1mol二氧化碳，则放出的热量为1256kJ/2=628kJ，故D正确。故选D。【点睛】本题考查热化学方程式，注意燃烧热的概念分析，掌握氧化还原反应的电子转移计算是解答关键。

4.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘

B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

C、用银镜反应检验葡萄糖中是否含有醛基

D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是(

)

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B、CaO+H2O=Ca(OH)2

C、

D、参考答案：D6.下列说法错误的是（

）A．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案：C略7.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液

②具有介稳性

③能产生丁达尔效应④属于分散系

⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C8.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)

xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（

）

A．只能为2

B．只能为3

C．可能是2，也可能是3

D．无法确定参考答案：C9.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Zn、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠参考答案：C10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．在标标准状况下，1mol任何气体单质均含有2NA个原子B．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAC．在25℃，1.01×106Pa下，1molHCl气体分子中含有18NA个质子D．在标准状况下，22.4L甲烷和22.4LH2O的含电子数均为10NA参考答案：C略11.下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B.Al3＋、H+、CO32-、ClO-C.K+、Fe3+、NO3-、OH-

D.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-参考答案：DA、Ca2+、SO42-能够反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Al3＋、CO32-能够发生双水解反应生成沉淀和气体，H+与CO32-、ClO-能够反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C、铁离子为有色离子，铁离子与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，且离子均无色，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子共存的正误判断。解答此类试题需要明确离子不能大量共存的一般情况，：①能发生复分解反应的离子之间；②能生成难溶物的离子之间；③能发生氧化还原反应的离子之间；④能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。本题的易错点为A，微溶于水的物质形成的溶液中离子浓度很小，不能大量共存。12.金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()A．盐酸

B．氯化钠溶液

C．氯化铜溶液

D．氯化镁溶液参考答案：D略13.下列物质分类全部正确的是(

)①纯碱

②食盐水

③澄清石灰水

④NaOH

⑤液氧

⑥KClO3A．碱：①④

B．纯净物：③④⑤

C．盐：①⑥

D．混合物：②⑤参考答案：C略14.在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是()A.CuO、Fe、ZnCl2

B.SO2、S、NaNO3C.CaO、C、BaCO3

D.SO2、Fe、HNO3参考答案：D①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D．点睛：明确物质分类标准，能正确利用分类标准对物质进行分类是解答本题关健，解题要点：根据物质的分类进行解答，物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照组成元素的种类分成单质和化合物，单质又分为金属单质和非金属单质；化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物。15.下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．溴苯、乙醇、四氯化碳

D．溴苯、乙醇、乙酸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。请回答下列问题（1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）装置中B瓶选用的试剂______________。a.H2O

b.浓硫酸

c.NaOH熔液（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。参考答案：(1)Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

(2)K1

把装置中空气赶走，防止NO被氧化

(3)b

(4)防止倒吸

(5)打开D中的活塞K2并通入O2

D中无色气体变成红棕色解析：（1）银和浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸银和水，随着反应的进行，硝酸浓度变稀，银和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，硝酸银和水，反应的可能化学方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；因此实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞K1，其目的是把装置中空气赶走，防止NO被氧化；（3）B装置是吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，所用试剂是浓硫酸，答案选b；（4）由于氢氧化钠吸收尾气时可能会发生倒吸现象，所以装置E中长颈漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）（1）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。①属于混合物的有

,属于非金属氧化物的有

。②属于盐的有

。③含元素种类最多的化合物是

。（2）区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。常用是否发生

的方法。参考答案：略18.（9分）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:

,B:______(填“能”与“不能”)如果不能，说明其原因

（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是

,正极材料是_______，电解质溶液是

；②写出正极的电极反应式

,正极发生

反应（填“氧化”或“还原”）。参考答案：（9分）（1）A:不能（1分）

B:能（1分）原因：A的反应属于非氧化还原反应，没有电子转移。（1分，意思对即可给分）（2）①负极材料：铜片（1分）

正极材料是：石墨（1分，答案合理即可）电解质溶液：FeCl3溶液

（1分，答案合理即可）②正极的电极