天津海河中学高二化学模拟试卷含解析

天津海河中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质存在氢氧根离子的是

A．RbOH

B．NH3·H2O

参考答案：B2.下列化合物分子中不含双键结构的是：A．乙醇

B．二氧化碳

C．乙酸

D．乙醛参考答案：A略3.下列能级轨道数为3的是（

）A．s能级

B．p能级

C．d能级

D．f能级参考答案：B略4.大量服用阿司匹林会导致A．便秘

B．胃溃疡、胃出血

C．腹泻

D．食欲不振、缺乏抵抗力参考答案：B略5.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()网参考答案：D略6.下列各装置中铜电吸上能产生气泡的是(

)。参考答案：C7.分子式为C6H14的链烃中，主链有四个碳原子的同分异构体有A

1种

B

2种

C

3种

D

4种参考答案：B8.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是（

）A.肥皂

B.含磷洗涤剂

C.加酶洗衣粉

D.化妆品参考答案：B略9.常温下将pH＝2的HCl溶液V1mL与pH＝a的氨水V2mL混合。下列说法正确的是：A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a<12D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：BC略10.下列各组物质性质的比较中，不正确的是

（

）A．热稳定性：SiH4<PH3<H2O

B．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．金属性：Na>Mg>Al参考答案：B略11.现有两种只含

C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中A.一定含有甲烷

B.一定含有乙烯

C.可能含有甲烷

D.不能确定参考答案：A略12.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a参考答案：B略13.高分子化合物的单体是（

）参考答案：D略14.下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．②

B．②③

C．①②⑤

D．全部参考答案：A略15.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）．装置B的作用是

。（3）．通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的电子式是

。（4）．CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为

。（5）．将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是

（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是

（填字母序号）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为

。

参考答案：（1）．装置图（固固加热型PdCl2试纸

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）。（2）负极反应式为

。（3）电极表面镀铂粉的原因为

。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ．2Li+H22LIH；

Ⅱ．

LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是

，反应Ⅱ中的氧化剂是

。②用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为

mol。（5）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，肼作_________极，其电极反应式为（生成无污染物质）

。参考答案：(1)

由化学能转化为电能(2分)

由a到b（2）2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O（3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数加快反应速率（4）①Li

H2O

②32（5）

负

N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O略18.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。(2)B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：

；实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入

，目的是

；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为

。参考答案：略19.2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：（1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式

；（2）下列有关说法正确的是

；

A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大

C．正丁烷比