河南省平顶山市石龙区第三中学高三化学下学期期末试卷含解析

河南省平顶山市石龙区第三中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(

)

A.MnO2

CuO

FeO

B.(NH4)2SO4

K2SO4

NH4Cl

C.AgNO3

KNO3

Na2CO3

D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3参考答案：略2.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）[来源:学_科_网Z_X_X_K]A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—

B.K+、H+、I—、MnO4—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—

D.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—参考答案：B略3.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略4.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料参考答案：DA.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误；B.石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．6.下列结构图中，

代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）,小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是

（）A．上述结构图中共出现6种元素

B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生参考答案：答案：C7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（

）XY

ZWA．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体C．阴离子的还原性：X<YD．X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐参考答案：C略8.下列说法不正确的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：CA．正确，化学反应遵守三大守恒规律；B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。【评析】本题主要考查化学与STS联系。目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。9.下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中，与Na2SO3不发生反应的是①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热

④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热

⑥碳酸钠和硫酸反应A．只有② B．只有②⑤

C．只有②⑥

D．只有②⑤⑥参考答案：C试题分析：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故①不选；②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故选②；③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故③不选；④浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故④不选；⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故⑤不选；⑥碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反应，故⑥选；故选C。10.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略11.下列关于有机化合物的说法正确的是A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B.和互为同系物C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上参考答案：A12.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰

B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇

D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰参考答案：C13.下列物质的存放方法正确的是

A．固体碘放在棕色细口瓶中

B．盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水

C．金属钠保存在四氯化碳中

D．新制的氯水置于无色的细口瓶中参考答案：B14.有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是A．该化含物中含氧官能团为酯基B．该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种参考答案：C

15.化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（）A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B解：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金属、可能含有非金属，故A正确；B．铁在潮湿的空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈，故B错误；C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确；D．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；故选：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________（3）B装置的名称是_____________________________E装置的作用_______________________________________________装置A还可以用来制备下列哪些气体______________（选填字母）A．O2

B．HCl

C．SO2

D．H2

（4）通入C装置的两根导管左边较长．右边较短，目的是_________________________

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）某棕黄色气体A由两种短周期元素组成，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气的主要成分之一。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为

气体单质D对应元素在周期表中的位置为

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为

，该反应体现气体A具有

性。反应后的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

（4）试写出制取气体A的化学方程式为

（5）设计实验探究离子晶体C的成分。参考答案：（16分）（1）Cl2O(2分)

第二周期第VA族

(1分)

（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O

(2分)氧化(2分)C(Cl－)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH－)(2分)（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl

(2分)（5取少量晶体溶于水，分成两份于试管中，一份加入浓NOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+,另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl－，由此证明该晶体为NH4Cl。(3分)略18.ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。参考答案：

19.下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。(1)硫酸铜溶液一般不呈中性，原因是__

_____(用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：_____

_________(电解过程中，始终无氢气产生)。(2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为_____

___________(写出一点即可)。(3)用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______(填“正确”或“不正确"），原因是_____

_

_____。资料1:一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。资料2:CuCl微溶于水,能溶于浓盐酸。②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是____

____(填3种主要离子符号）。③验证猜想:完成实验方案(配制棕褐色溶液）。取少量____

____固体于试管中，加入__

_____使其溶解，再加入___

____溶液，观察现象。④已知电解前，U形管中加入了1OOmLO.5mol.L－1CuCl2溶液，电解结束时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜,则形成的低价阳离子的物质的量为_____mol。参考答案：(1)酸；Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4；（2）节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；（3）①不正确；阴极不会产生氯气；②Cu2+、Cu+、Cl-；③氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；

④0.01mol知识点:盐类的水解电解原理的应用解析：(1)硫酸铜溶液中铜离子水解，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+；使溶液呈酸性；电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O