贵州省遵义市凤冈县琊川中学高二化学上学期期末试卷含解析

贵州省遵义市凤冈县琊川中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)B.X与Y形成的化合物均不能燃烧C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD.由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐参考答案：C由题可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素，W2-的最外层为8电子结构，Y与W同主族，W为S元素，Y为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素，则X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S；A、原子半径O<C<Na，即r(Z)<r(X)<r(Y)，A项错误；B、X与Y可形成CO，能燃烧生成CO2，B项错误；C、W、X最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4和H2CO3，酸性H2SO4>H2CO3，即W>X，C项正确；D、Y、Z、W三种元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一种，D项错误；答案选C。2.金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化，电化学腐蚀造成的损失很严重。下列方法中不能用于金属防腐处理的是A．船底焊上锌块

B．把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中C．喷油漆、涂油脂

D．电镀参考答案：B略3.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)参考答案：BC4.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)已达到平衡的是

（

）A．混合气体的相对平均分子质量

B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度

D．气体的总物质的量参考答案：D略5.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略6.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是A.

NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN

B.

NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4

D.

NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac参考答案：C7.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠(NaHC2O4)水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O+ClO－=HClO+C2OC．在草酸氢钾的溶液中，c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：CD略8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－

B．H+、K+、CO32－C．Ca2+、CO32－、Cl－

D．Fe3+、Na+、SCN－参考答案：A略9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略10.右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为

（

）

A．V1mL

B．V2mL

C．（V2-V1）mL

D．（V1-V2）mL参考答案：C略11.定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－]=10－5mol·L－1，AgNO3与CrO42－

生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.77×10－10，Ksp(AgI)=8.51×10－17，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12下列实验操作正确的是

（

）

A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL

B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3mol·L－1

C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂参考答案：BC略12.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)

ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是

（

）A．a－b

B．

a

C．－b

D．

b－a参考答案：A试题分析：Q表示1molA2与1molB2反应生成2molAB的热效应，由图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，反应表现为吸热，Q>0，所以Q=a-b，答案选A。考点：考查化学反应热效应的计算13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．实验室制乙烯：C．乙酸乙酯的水解：D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：D略14.下列物质的主要成分不是SiO2的是A.石英

B.水晶

C.金刚砂

D.玛瑙参考答案：C15.下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是A．3v(H2)=2v(NH3)

B．3v正(H2)=2v逆(NH3)

C．3v(N2)=v(H2)

D．2v正(N2)=v逆(NH3)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知25℃、101kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：

。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：

。②该装置中有一处错误是：

，如果用该错误装置测定，结果会

（填“偏高”“偏低”“无影响”）③如果，该生用50mL0.25mol/L的稀硫酸与50mL0.55mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：

。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为

次。④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm3，混合前酸与碱的温度均为t1，混合后溶液的温度为t2，比热容为4.18J/(g·℃)。那么该生测定中和热：ΔH＝

。（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

图Ⅰ

图Ⅱ①

该生两次实验测定时间均设定为10min，那么他还要测定的另一个数据是：

。②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：

。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是

。参考答案：（1）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)══Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2）①温度计、环形玻璃搅拌棒②未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯

偏低③保证硫酸完全反应

3

④－kJ/mol（或－kJ/mol）（3）①测定相同条件下氢气的体积

②向下移动滴定管，直到两边液面相平

③锌粉略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：（1）______________________________________________________________（2）______________________________________________________________（3）______________________________________________________________参考答案：（1）Au原子结构并非实心球体（2）Au原子核很小（3）Au原子核带正电18.(10分)已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。(1)850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，下列说法正确的是

(填序号)。A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量；B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡；C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；850℃时物质浓度的变化D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。(2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

。(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

(1)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O

(1)

ΔH2＝－285.8kJ/mol则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是

。(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为

，正极反应式为

。参考答案：(10分)（1）AD（2分）

（2）0≤x＜3或x＜3（2分）

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9k