四川省南充市积善乡中学高一化学测试题含解析

四川省南充市积善乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱C．构成单质分子的微粒一定含有化学键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：D【考点】化学键．【分析】A、只含共价键的化合物叫共价化合物；B、碘升华是分子间距离的变化；C、稀有气体中不存在任何化学键；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥．【解答】解：A、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故A错误；B、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故B错误；C、稀有气体中不存在任何化学键，故C错误；D、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确；故选D．2.一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用参考答案：略3.下列关于氯水的叙述中，正确的是A.1mol氯气溶于水转移电子数为1NAB.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的布条褪色参考答案：D【分析】氯气溶于水所得溶液为氯水，根据氯水中的微粒以及微粒性质分析解答。【详解】A、氯气与水的反应是可逆的，1mol氯气溶于水转移电子数小于NA，A错误；B、根据Cl2＋H2O=HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑可知该气体为氧气，B错误；C、氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀氯化银，C错误；D、氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使干燥的布条褪色，D正确。答案选D。4.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是

()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D略5.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是()A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体参考答案：D6.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D．颜色都呈红褐色参考答案：C略7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液...B.装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应参考答案：CA、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确；C、第二周期中O、F无正价，故C错误；D、反应物能量比生成物高，该反应为放热反应，故D正确；故选C。点睛：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池的工作原理、反应热与焓变等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与物质的性质的关系。本题的易错点是A，注意电子、电流方向与电源正负极的关系。8.下列解释正确的是（

）A．物质的量就是物质的质量

B．物质的量是一个独立的专有名词C．摩尔是物质的质量的单位

D．摩尔质量等于相对分子质量参考答案：B略9.萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A．酒精

B．四氯化碳C．醋酸

D．食盐水参考答案：B解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C．醋酸与水互溶，故C错误；D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误．故选B．10.下列化学名词正确的是（

）A．三硝基甲笨

B．烧碱

C．乙酸乙脂

D．炭酸钠参考答案：B略11.五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a

和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c

和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、c、d

B.b、a、e、d、c

C.b、a、d、c、e

D.b、a、c、d、b参考答案：B同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，则原子序数是a＞b，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，则原子序数c＞d。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，这说明e是金属，原子序数大于a和b的，所以它们的原子序数由小到大的顺序是b、a、e、d、c，答案选B。点睛：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。掌握元素周期律的变化规律是解答的关键。12.下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大参考答案：C略13.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③参考答案：D略14.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（

）A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D.溶解、加适量盐酸、加热参考答案：C试题分析：固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。A、BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；B、CaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引进杂质氯化钠，错误；C、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，正确；D、盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，错误。15.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

（

）

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．⑤②①④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会儿红色消失了。这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想：甲：可能是酚酞试液已变质造成的。乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。(1)

甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：

。（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是

。（3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热

2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方

滴一些植物油

观察到的现象：溶液先变成红色，过一会儿红色仍然消失。

结论：红色消失与氧气无关，丙同学的猜想不正确。（4）若丁同学的猜想正确，你能设计实验证明吗？实验操作观察到的现象结

论

红色消失与氢氧化钠溶液浓度大有关

注意：若答对（5）小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。（5）请你设计一种操作更简便的方案来证明丙同学的猜想不正确。（每空2分）实验操作观察到的现象结

论

参考答案：（1）若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。（1分）

（2）反应生成的碳酸钠溶液仍显碱性，红色不会消失。（1分）

（3）（各1分）赶出溶解在其中的氧气

隔绝氧气

（4）（分别为2分和1分）实

验

操

作观察到的现象

取原氢氧化钠溶液数滴于试管中，加水稀释至约1ml，再滴入1~2滴酚酞试液，振荡。溶液的红色不褪

（5）（分别为2分、1分和1分）实

验

操

作观察到的现象结

论向褪色后的溶液中再滴入1滴氢氧化钠溶液溶液立即变红褪色后的溶液中仍有酚酞，即红色消失不是酚酞被氧气反应造成。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某有机物的结构简式为

HOCH2CH=CHCOOH，（1）

写出该有机物中所含的官能团的名称_________________________________（2）

写出该有机物与溴水反应的化学方程式________________________________（3）

写出该有机物与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式_____________________（4）

写出该有机物与乙酸反应的化学方程式________________________________参考答案：（8分，每空2分）（1）羟基、羧基、碳碳双键（对一个0分，对二1分，对三个2分）（2）HOCH2CH=CHCOOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCOOH（3）HOCH2CH=CHCOOH+NaHCO3→HOCH2CH=CHCOONa+H2O+CO2↑（4）CH3COOH+HOCH2CH=CHCOOHCH3COOCH2CH=CHCOOH+H2O（浓硫酸，△）略18.(12分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol/L。(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是________。(3)气体A的成分是_______________________________________________________，各成分的体积比是__________________。(4)反应过程中消耗的锌的质量是______________。参考答案：(1)Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(2)1.80mol(3)二氧化硫和氢气1∶4(4)97.5g

解析：气体A的物质的量n(A)＝＝1.5mol。反应过程中消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝＝1.80mol。根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑②若生成的气体全