2022-2023学年四川省广安市华蓥第一中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年四川省广安市华蓥第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响参考答案：B略2.乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是（

）

A．脱水作用

B．吸水作用

C．氧化作用

D．既起催化作用又起吸水作用参考答案：D略3.下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.原子核内有10个中子的氧原子:

C.NH4Cl的电子式:.D.次氯酸的结构式:

H-Cl-O参考答案：B分析：A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B.氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A.硫是16号元素，原子结构示意图为，故A错误；B.氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为

，故B正确；C.NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:

H-O-Cl，故D错误；故选B。4.下列粒子结构示意图中不正确的是

A.H+

B.H－

C.

D.参考答案：C略5.下列说法不正确的是A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关参考答案：C略6.下列说法错误的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略7.下列实验方案能达到目的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，且要操作方便，不能除去需要的物质，据此分析解答．【解答】解：A．加热时，铁和碘反应生成碘化亚铁，所以不能采用加热方法除杂，故A错误；B．加入KOH时采用氯化镁杂质，但引进新的杂质KCl，应该用适量NaOH除杂，故B错误；C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，如果是固体，应该采用加热方法除杂，加入过量NaOH，会引进新的杂质，故C错误；D．HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中HCl，故D正确；故选D．8.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（

）个①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA.4

B.5

C.6

D.7参考答案：C①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。9.将过量的CO2分别通入:①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2，最终溶液中有白色沉淀析出或浑浊的是A.①②③④⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①②④参考答案：B点睛：本题易错点是①，学生认为生成白色沉淀CaCO3，反应方程式为CaCl2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCl，学生忽略了盐酸的酸性强于碳酸，反应又回去了，因此CO2通入到CaCl2溶液，没有沉淀产生。10.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为和），若A的质量分数为W%，则混合气体的平均相对分子质量是

A、

B、

C、

D、无法确定参考答案：A略11.现有①BaCl2

②金刚石

③KOH

④H2SO4

⑤干冰

⑥碘片⑦晶体硅⑧金属铜八种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。（3）请写出③的电子式

，⑤的电子式

。参考答案：（1）

④⑤⑥

，

②

⑦

，

②

，

⑤

。（2）

①

③

，

①

，

④

⑤⑥

。（3）①

，

⑤。12.在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是A．丁达尔现象

B．电泳

C．渗析

D．凝聚参考答案：B略13.下列关于原子的几种描述中,不正确的是

（

）

A．与具有相同的中子数

B．与具有相同的电子数

C．与具有相同的质量数

D．与具有相同的质子数参考答案：C略14.将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72－被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A．0.4mol/L

B．0.2mol/L

C．0.1mol/L

D．0.08mol/L参考答案：C15.如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项ABCD物质CaCl2

H2O2

AlCl3

NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键

共价健

离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物

共价化合物

离子化合物

共价化合物

参考答案：B【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．【解答】解：A．CaCl2中只含离子键，钙离子与氯离子中存在离子键，属于离子化合物，故A错误；B．H2O2为共价化合物，含有共价键，故B正确；C．AlCl3为共价化合物，只含有共价键，故C错误；D．NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题：（1）B处的药品是

（填“浓硫酸”或“碱石灰”）（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的

色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

。（4）A处反应的化学方程式是

。参考答案：（1）碱石灰；（2）红；（3）0.1mol/L；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O解：（1）装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥；故答案为：碱石灰；（2）氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满；故答案为：红；（3）2.24L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（4）A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）具有相同

和不同

的同一种元素的原子互称为同位素。参考答案：质子数

中子数略18.(6分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸(

)发生化

学反应的产物。据此回答下列问题：⑴甲一定含有的官能团的名称是

。⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是

⑶苯氧乙酸有多种同分异构体，写出任意一种含苯环结构的同分异构体的结构简式

参考答案：(10分)(1)略。略(2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略略19.硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成_____________（写名称）和NO。②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中的氮的氧化物用__________吸收，写出NO2与之反应的离子方程式____________________________。（2）某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→

→

→

→

→

(填字母)。_________②装置②中发生反应的离子方程式为：___________________________________________；当装置②中出现_____________________________现象时，立即停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________