2022年内蒙古自治区赤峰市林家地中学高一化学模拟试卷含解析

2022年内蒙古自治区赤峰市林家地中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A2.在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol·L-1，在此时间内用H2表示的反应速率为0.45mol·L-1·s-1，则该反应所经历的时间是

A.0.44s

B.1s

C.1.33s

D.2s参考答案：D略3.下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ。且氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量为

（

）

A．932kJ

B．496kJ

C．738kJ

D．248kJ参考答案：B4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（

）A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C.当氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子1/14

molD.氧化剂与还原剂的物质的量之比5：1参考答案：C试题分析：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误；B．NaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物。所以，氧化产物和还原产物均为氮气，故B错误；C．由N原子守恒及元素的化合价变化可知，氧化产物比还原产物多14mol时，有2molKNO3被还原，转移电子数为10mol，则若氧化产物比还原产物多2.8g时，转移电子数为1/14mol，故C正确；D．根据方程式可知KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5，故D错误。故选C。5.下列措施对加快反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C.Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D.大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状参考答案：DA．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。6.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)

△H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是A.该反应的△H>0B.气体压强P2>P1C.平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率增大D.M点的平衡常数Kp=参考答案：C分析：A、随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应；B、气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响；D、先写出三段式，由图可知M点时氨气的体积分数为25%，算出平衡时氮气的物质的量，再算出气体总物质的量，图中M点的平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积。详解：A、由图可知，随温度升高，氨的体积分数降低，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，该反应的△H>0，故A正确；B、由于Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)是气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，氨的体积分数增大，气体压强P2>P1，故B正确；C、Fe2O3是固体，增加量对平衡没有影响，平衡后再加入Fe2O3，则NH3转化率不变，故C错误；D、Fe2O3(s)+2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g)起始量（mol）

2

0

0变化量（mol）

2x

x

3x平衡量（mol）

2-2x

x

3x由图可知M点时氨气的体积分数为25%，得到（2-2x）/(2+2x)=0.25，x=0.6mol，气体总物质的量=2+2x=3.2mol，图中M点的平衡常数Kp==，故D正确。7.下列物质中,在标准状况下体积最大的是

A.48gO2

B.71gCl2

C.28gN2

D.1000gH2O参考答案：A略8.反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。该反应进行的快慢顺序为A.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.无法判断参考答案：B9.某溶液可能含有SO42-、CO32-、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定有SO42-

B.一定有CO32-C.不能确定Cl－是否存在

D.不能确定SO42-是否存在参考答案：D【详解】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和Ba2+生成沉淀的阴离子，可能为SO42-、CO32-等；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，酸性条件下，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子。综上所述，溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－，选项D不正确；符合题意。10.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热)C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热)D.2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热)参考答案：A【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-296.8kJ·mol-1，A正确；B、中和热为放热反应，△H＜0，B错误；C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D、没写出物质的状态，D错误；答案选A。【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。

12.下列各组离子能大量共存的是A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D试题分析：A．无色溶液中不可能存在Cu2+，故A错误；B．H+与OH-不可能在溶液中大量共存，故B错误；C．Ba2+与SO42-生成沉淀，不可能在溶液中大量共存，故C错误；D．与Fe反应产生气体的溶液显酸性，Na+、K+、Cl-、SO42-在酸性溶液中可大量共存，故D正确，答案为D。13.（1）在密闭容器里，通入xmolSO2和ymolO2，发生化学反应：2SO2(ｇ)+O2(ｇ)2SO3(ｇ)；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）①降低温度

；②当容器容积不变，充入更多的O2

；③当容器容积不变，通入氖气

。（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是

（填序号）。

A．水

B．溴的四氯化碳溶液

C．酸性高锰酸钾溶液⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有

个。⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式

。参考答案：（1）①减小

②增大

③不变（2）④ABC（选1项不计分，选2项给1分，全部选对且未多选给2分）；⑤4

⑥2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑14.2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电塑料”中做出了杰出贡献。他们最先研究的塑料的结构可表示为下列说法正确的是（

）。A．该塑料分子结构的最小重复单元是－CH=CH－CH=CH－

B．合成该塑料的单体是乙烯C．合成该塑料的单体是乙炔

D．合成该塑料的单体是1，3－丁二烯参考答案：C略15.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液

B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_________________________，所发生反应的化学方程式是_________________________________________。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①________________________________________________，②________________________________________________。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，可能观察到的现象是______________。A．有气体生成

B．钠熔化成小球并在液面上游动C．烧杯底部有银白色的金属钙生成

D．溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为______________________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移电子的物质的量为________。(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是________________________________________。参考答案：(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4Na＋O2===2Na2O(2)钠与水反应放出热量

钠的熔点低

ABD(3)2Na＋2H2O

===2Na＋＋2OH－＋H2↑

0.02mol(4)防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为

。（3）在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。①引导大客车上的乘客

（填序号）；a.顺风向高处转移

b.顺风向低处转移

c.逆风向高处转移

d.逆风向低处转移。②指导附近居民用浸透以下某种物质的毛巾捂住口鼻，离开事故现场，这种物质可能是

（填序号）。a.Na2CO3

b.NaOH

c.NaCl

d.NaClO③消防队员将翻落的氯槽罐移至附近的水坑中，请用化学方程式表示氯槽罐被移至水中的原因

。参考答案：（1）干燥有色布条无明显变化，潮湿有色布条褪色（2）氢氧化钠（NaOH）

2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（3）①c

②a

③Cl2+H2O＝HCl+HclO略18.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量颗粒大小c（H2SO4）/mol.L-1v（H2SO4）/mL溶液的温度/℃金属消失时间/s反应前反应后10.10g粒0.550203450020.10g粉末0.55020355030.10g粒1.050203512540.10g粒1.050355050

分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,

_____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、___________________________________________________(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_______________________固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。参考答案：(1)固体的表面积

反应物浓度

(2)SO42-离子对反应起抑制作用

Na2SO4(答案合理即可)

(3)锌置换出铜，附在锌表面，在酸中形成铜锌原电池，加快反应速率

过量时:生成的Cu吸附在Zn表面阻碍Zn和硫酸反应【分析】确定外界因素影响反应速率时，只改变一个条件，而其他条件相同，做对比实验即可；【详解】（1）实验1和2，锌颗粒大小不同，硫酸浓度，体积反应前温度相同，反应时间粉末快，则固体的表面积越大，反应速率越快；实验1和3，溶液中氢离子浓度不同，其余条件相同，氢离子浓度大的反应速率快；（2）相同浓度的氢离子时，盐酸速率大于硫酸，则存在两种可能，a、氯离子加快反应速率；b、硫酸根离子抑制反应速率；要证明此观点是否正确，则在两相同的盐酸溶液中，一溶液中加入硫酸钠固体，对比反应速率的快慢，即可；（3）锌粒和稀硫酸反应中加人少量CuSO4粉末，铜离子得电子能力强，在锌粒的表面生成单质铜，与硫酸形成原电池装置，能加快锌的反应速率；但铜过量时，覆盖在锌表面的铜阻止锌与硫酸的接触，减慢反应速率；19.看表填空。族

元素周期ⅠAⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

(1)

(2)

2

(3)

(4)

(5)

(6)

3

(7)

(8)

(9)

(10)

（A）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有______种。（B）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。（C）