广东省汕尾市东海法留学校2022-2023学年高一化学测试题含解析

广东省汕尾市东海法留学校2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成偏铝酸钠和水；B．反应生成氯化亚铁、氢气；C．不符合离子的配比；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正确；B．盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选A．2.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略3.苯的下列说明正确的是：

A.苯的结构是，它有单键

B.能发生取代反应；C.它还有双键，所以可以起加成反应

D.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。参考答案：B4.下列关于化石燃料的说法错误的是(

)A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等D.煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D【详解】A．汽油中的碳原子数一般在C5～C11范围内，石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，故A正确；B．含C18以上烷烃经过催化裂化，碳链断裂，生成含碳原子数较少的烃，可得到汽油，故B正确；C．天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故C正确；D．煤中不含苯和甲苯，是煤经过干馏这个复杂的化学反应才能生成苯和甲苯，故D错误；故选D。5.下列变化属于物理变化的是(

)

A.裂化

B.分馏

C.干馏

D.裂解参考答案：B略6.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略7.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A．分散质粒子直径与分散系种类：B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．Na与O2反应的产物：

参考答案：C略8.空气污染已经成为我国环境面临的一个主要问题，下列物质中未列入城市空气质量报告的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.可吸入颗粒物参考答案：A略9.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（

）

A．作还原剂

B．作氧化剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略10.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B11.简单原子的原子结构可用下图表示方形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（

）A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略12.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是

A.甲烷和乙烯

B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯

D.乙烷和丙烯参考答案：A略13.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（

）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH-

D．苹果汁含有Na+参考答案：A14.参考答案：B15.下列说法中，正确的是

（）A．非金属元素组成的单质中一定含有共价键B．离子化合物中一定不含有共价键C．非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D．一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用NaOH固体配制250mL1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）应称取NaOH固体的质量

g。（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还应有

（3）容量瓶上需标有以下五项中的

（序号)；①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线（4）配制时，其正确的操作顺序是

；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），

用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（5）下列配制的溶液浓度偏大的是

；

A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、未洗涤溶解NaOH的烧杯D、定容时俯视刻度线参考答案：（1）10.0

（2）250mL容量瓶、胶头滴管

（3）①③⑤

（4）B、C、A、F、E、D

（5）A、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）金属铝能除去水体中的亚硝酸盐，配平下列化学方程式：____NO2-+_____Al+_______=_______N2↑+_______Al[OH)3+________OH-（2）以上反应中，得电子的物质是___________（写化学符号），氧化产物是___________（写化学符号），每生成1mol

还原产物，发生转移的电子的物质的量为__________________。（3）加热Na2S

水溶液在一定温度反应得X

溶液并放出H2，己知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，现有3molNa2S

在某温度时充分反应产生H27mol，若X

溶液中除S2O32-外，还有因发生副反应而同时产生的SO42-，则溶液中c(S2O32-)∶c

(SO42-)=____________________。参考答案：(1)2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-

(2)NO2-

Al(OH)3

6mol

(3)5∶2解析：（1）NO2﹣中氮的化合价由+3价降低为0价，变化3，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，根据化合价升降守恒、原子个数守恒配平为：2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-，故答案为：2NO2-+2Al+4H2O=1N2↑+2Al(OH)3+2OH-；（2）上述反应中，NO2﹣中氮的化合价降低，得电子，被还原为N2，N2为还原产物；Al的化合价升高，被氧化，生成Al(OH)3，故Al(OH)3为氧化产物；每生成1molN2，转移6mol电子。故答案为：NO2﹣；Al(OH)3；6mol；（3）根据已知条件可知：，其中S2O32-和SO42-为氧化产物；H2为还原产物。设S2O32-物质的量为xmol，每生成1molS2O32-转移8mol电子，SO42-的物质的量为ymol，每生成1molSO42-也转移8mol电子。根据电子守恒可得：n（e-）=7mol·2=14mol=8x+8y；根据S原子守恒可知：2x+y=3。解得，x=1.25，y=0.5。所以c(S2O32-)∶c

(SO42-)=5∶2。故答案为：5∶2。18.已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为

。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是

。⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是

。参考答案：2H2O===2H2O+O2

（1）O2（2）H2O（每空2分）19.（6分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，固体全部溶解，且还原产物只有NO2和NO。将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL，测得c(NO)＝4mol·L－1。(1)稀释后的溶液中c(H+)＝