2022-2023学年河南省周口市白集镇中心校高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年河南省周口市白集镇中心校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B.利用生物质能就是间接利用太阳能C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂参考答案：BA.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B.利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D.碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。2.某气体的质量是9.5g，体积是5.6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是A．38

B．38g·mol-1 C．19

D．19g·mol-1参考答案：B略3.1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它是超铀元素

D．它的一种同位素的核内不会含89个中子参考答案：C4.对于反应2X+Y2Z（ΔH<0），若升高温度则能使（

）A.反应速率不变，Z的产量减少

B.反应速率增大，Z的产量减少C.反应速率增大，Y的转化率降低

D.反应速率减小，Z的产量增大参考答案：C略5.装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）A.

B.C.

D.参考答案：D乙醇是可燃性液体，装运乙醇的包装箱应贴的图标是，答案选D。6.某溶液中有和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）

A.

B.

C.

D.参考答案：B略7.．硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸性

B.强氧化性

C.挥发性

D.不稳定性参考答案：D略8.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L-1

B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol参考答案：B略9.“荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（

）A.烧碱

B.纯碱

C.小苏打

D.石灰浆参考答案：D10.

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（

）A．1.00mol/L

B．0.500mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L

参考答案：A略11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、K+、OH-

B.Ba2+、Na+、SO42-C.K+、HCO3-、OH-

D.K+、Cu2+、NO3-参考答案：D【详解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存；B.Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不能大量共存；C.HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不能大量共存；D.离子之间不反应，可以共存，故D能大量共存；正确答案：D。12.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：A略13.某氧原子的质量为wg，12C原子的质量为ng，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、1mol该氧原子的质量是wNAgB、ag该氧原子的物质的量一定是a/（w×NA）molC、该氧原子的摩尔质量为12w/nD、bg该氧原子所含的原子数为b/w个

参考答案：C略14.如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

(

)饮用天然水理化指标矿物元素

测定结果钙≥4.0

mg/L镁≥0.5

mg/L钾≥0.35

mg/L钠≥0.8

mg/L偏硅酸≥1.8

mg/LpH(25℃)

7.1A.原子

B.元素

C.单质

D.分子参考答案：B15.能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是

A

B

C

D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1

请回答：（1）浓硫酸的作用是__________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是__________。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出__________；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行__________（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A．反应掉乙酸和乙醇B．反应掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）__________。参考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅

(3)乙醇

蒸馏

(4)BC

(5)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯【详解】（1）由于加入的试剂是无水醋酸钠，需要转化为醋酸，则该反应中浓硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外还起催化剂、吸水剂的作用；酯化反应中羧酸提供羟基，醇通过氢原子，若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，则能表示18O位置的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同时起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈碱性，加入几滴酚酞，溶液呈红色；碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅，反应结束后D中的现象是上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅。（3）由于无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入无水硫酸钠除去水，由于乙醚与乙酸乙酯的沸点相差较大，因此通过蒸馏以得较纯净的乙酸乙酯；（4）A．乙醇与碳酸钠不反应，A错误；B．乙醇与水互溶，乙酸的酸性强于碳酸，所以碳酸钠的作用是反应掉乙酸并吸收部分乙醇，B正确；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出，C正确；D．根据以上分析可知碳酸钠不能加速酯的生成，提高其产率，D错误。答案选BC。（5）图2与图1相比增加了冷凝装置，因此与图1所示装置相比此装置的主要优点有增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；其次增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。【点睛】本题主要是考查乙酸乙酯的制备与实验改进，注意乙酸乙酯的制备原理、饱和碳酸钠的作用，注意实验方案设计评价的角度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：（1）上述反应中____是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：______________________。（3）实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液____mL才能与2.24L氯气（标准状况）恰好完全反应。（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式______________。（5）现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需称量的氢氧化钠固体的质量是____。②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是____。A．定容时俯视B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C．溶解所用烧杯未洗涤D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验参考答案：(1)KClO3

5∶1

(2)先变红，后褪色(3)100

(4)Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2(5)40.0g

500mL容量瓶

AD解析：(1)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，1KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则氧化剂为KClO3，5HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则还原剂为5HCl，所以氧化产物与还原产物的物质量之比为5：1，故答案为：KClO3；5：1；(2)氯气通入紫色石蕊试液中和水反应生成盐酸使石蕊变红色，生成的次氯酸具有漂白性使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；(3)n(Cl2)=0.1mol，由反应的离子方程式Cl2+2OH-=CIO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.2mol，V(NaOH)==0.1L=100mL，故答案为：100；(4)氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴单质，对应的离子方程式为Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2，故答案为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2；(5)①现需490mL2.0mol?L-1NaOH溶液，则选用500ml容量瓶，所以n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，m(NaOH)=1mol×40g/mol=40.0g，故答案为：40.0g；②配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还需要500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶③A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B不选；C．没有洗涤烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验，导致热溶液就转移到容量瓶中，等冷却到常温体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：AD。18.14C