2022年广东省湛江市霞山区职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年广东省湛江市霞山区职业高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于安全事故的处理方法中，正确的是

A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗参考答案：B2.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为

()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1参考答案：C略3.形成物质世界多样性的原因有

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A．仅①②③

B．仅②④⑤

C．仅①③

D．①②⑧④⑤

参考答案：D略4.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAB．Na与足量O2反应生成1molNa2O或1molNa2O2均失去2NA个电子C．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：B略5.下列各组仪器：①漏斗

②容量瓶

③滴定管

④分液漏斗

⑤天平

⑥量筒

⑦胶头滴管

⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是A.①③⑦

B.②⑥⑦

C.①④⑧

D.④⑥⑧参考答案：C略6.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA B．82gNa218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为2nA C．4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3nAD．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA参考答案：C略7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（

）A．常温常压，30gNO气体的分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAC．标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．1mol羟基中电子数为10NA参考答案：A略8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

（

）

A．用图1所示装置制取少量的氨气

B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸

C．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1

D．用图4所示装置除去NO2中的NO参考答案：A略9.下列化合物在一定条件下既能发生消去反应，又能发生水解反应的是

参考答案：B略10.用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A．铅蓄电池放电时，溶液的pH变小B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D．电解苦卤水时，电极首先放电的是H+

参考答案：B11.下列叙述正确的是A.金属元素被还原时一定生成金属单质

B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂参考答案：D12.根据下列实验及现象，能量关系正确的是（

）

实验及现象能量关系①将“NO2”球置于热水中，红棕色增加N2O4(g)2NO2(g)

△H＜0②NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高③钠投入水中，熔化成小球

④微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO32－(aq)+H2O(1)HCO3－(aq)+OH－(aq)△H＜0

A．①B．②C．③D．④参考答案：B试题解析：A、D实验△H＞0，C实验放热，生成物能量低，只有B实验的中和反应放热是正确的。13.足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Al、CuSO4、Na[Al(OH)4]

B．NaClO、Na2SO3、BaCl2C．KNO3、NaCl、NaHCO3

D．NaNO3、FeSO4、NH4-HCO-3参考答案：C14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W

与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电了数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体

积分数最大的气体。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对成水化物的酸性比W的强B.W的气态氢化物比X的稳定C.离子半径的大小顺序：r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)D.XY2与ZY2中的化学键类型相同参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素。A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。15.下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（

）A、

将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B、

向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C、

将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D、

在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是

（填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是

；整套实验装置存在的明显缺陷是

。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：

。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式：

。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）：

参考答案：（10分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知:

①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2②③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定(1)A的化学式为_________X的化学式为_____________

(2)写出B的结构简式

(3)写出C→D的化学方程式

。

(4)G在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式

。

(5)同时符合下列条件F的稳定同分异构体共

种，写出其中一种结构简式

①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；

②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；③不能发生银镜反应。

参考答案：(1)C8H6，CO2

(2)

(3)+2H2

(4)

(5)2种

或

解析：(1)从E的分子式计算出其相对分子质量为104，可得出A的化学式为C8H6，从F和G的结构简式可推测出，X的化学式为CO2。

(2)从转化图可知A的分子结构中含有苯环，再根据其分子式可以得到A的分子结构，从而得出B的分子结构。

(3)C含有两个羰基，而D是由聚酯G得到的醇，所以C→D是加氢反应。

(4)G为聚酯，在一定条件下水解得到醇D及碳酸(分解为二氧化碳和水)。

(5)F的稳定同分异构体要满足①，说明分子中不含有酚羟基，同时满足②，只能是苯环连接一个侧链的分子结构，侧链为—C２H３O，还要满足③，侧链不能有醛基，所以侧链为—CO—CH３或—O—CH＝CH３。

18.（1）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1mol/L时，C（H+）：①

②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH时消耗积：①

②；与足量的Zn反应，开始时产生H2的速率①

②．（2）反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）一定温度下能自发进行（△G＜0）．则反应的△H

0．（填＜、＞、=）（3）现根据下列3个热化学反应方程式①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ?mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ?mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol﹣1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

．参考答案：（1）＞；=；＞；（2）＜；（3）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl），c（H+）＜c（CH3COOH）；酸碱中和时，氢元素的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等；根据开始时氢离子浓度判断生成氢气速率；（2）根据△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行，结合△S来判断；（3）根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．解答：解：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它们的大小关系是①＞②；两种酸的浓度相等，又盐酸和醋酸都是一元酸，则完全中和物质的量均相同的两份NaOH溶液时，盐酸和醋酸需要的体积相等；等体积等浓度的两种酸中，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则开始时氢离子浓度①＞②，所以开始时产生H2的速率也是①＞②；故答案为：＞；=；＞；（2）当△G=△H﹣T△S＜0时，该反应能自发进行，由2NO+2CO?2CO2+N2△S＜0，但△G＜0，所以△H一定小于0，故答案为：＜；（3）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol

①

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol

②

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

③①×3﹣②﹣③×2得6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（﹣24.8kJ/mol）×3﹣（﹣47.2kJ/mol）﹣（+640.5kJ/mol）×2=﹣1308.0kJ/mol，即CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．点评：本题考查电解质的电离，反应热的计算等，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．19.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

△H1

（反应1）某些化学键的键能数据如下表：化学键C－CC－HH－HC－OCOH－O键能／kJ·m