福建省莆田市华亭第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省莆田市华亭第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是A、水

B、溴水

C、氢氧化钠溶液

D、碳酸氢钠溶液参考答案：D略2.两种气态烃组成的混合气体0．1mol，完全燃烧得3.36L(标况)CO2和5.4gH2O，下列关于该混合气体的说法正确的是(

)A．可能有丙烷

B．一定有乙烷

C．一定有甲烷

D．可能有乙烷参考答案：AC略3.下列叙述正确的是(

)A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl?

B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：C略4.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：AC5.可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①混合物各物质的量的浓度相等

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤⑥参考答案：B略6.下列变化需加入氧化剂才能完成的是(

)A．MnO2

B．CO2

C．S2－HS－

D．Br－Br2参考答案：D略7.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB．无法判断混合物中是否含有Al2O3C．1.92g固体成分为CuD．原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1参考答案：B【分析】途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知10.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少10.4g﹣6.4g=4g＞3g，则所以固体中一定还有氧化铝，其质量为1g，以此来解答．【解答】解：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知10.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少10.4g﹣6.4g=4g＞3g，则所以固体中一定还有氧化铝，其质量为1g，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3组成，A．由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B．由上述分析可知，混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3组成，故B错误；C．由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量．8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓参考答案：BA.Cu和稀HNO3反应生成NO，A不正确；B.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正确；C.CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能用氢离子表示，C不正确；D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应除生成Fe(OH)2外，还生成一水合氨，D不正确。点睛：判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。9.下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：D略10.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3

参考答案：C11.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应参考答案：A解析：A选项中硫元素化合价升高，被氧化；B、C选项中浓硫酸中的硫元素化合价均降低；D项中硫元素的价态不变，故选A。12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，71gCl2含有的分子数为NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LmolSO2中含有的原子数为3NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略13.下列物质中属于合金的是()A．铜绿

B．铜粉和镁粉混合(常温下)

C．水银

D．硬铝参考答案：D14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－参考答案：A15.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室采用下列方法制取NH3：①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。③NaOH固体中加入浓氨水。④NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)说明③方法制取氨气的原理：________________________________________________________________________，为什么此法不加热？________________________________________________________________________。(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：________________________________________________________________________。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉

参考答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)浓氨水具有挥发性加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气(3)DCaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。(1)写出反应类型：反应①________，反应②________。(2)写出结构简式PVC________，C________。(3)写出A→D的化学反应方程式____________________________________________。(4)写出D与NaOH溶液共热时发生的化学反应方程式________________________________________________________________________。参考答案：(1)加成反应加聚反应(3)CH≡CH＋CH3COOHCH2===CHOOCCH3(4)CH2===CHOOCCH3＋NaOHCH2===CHOH＋CH3COONa

解析18.（Ⅰ）苹果酸

常用于汽水、糖果的添加剂，

（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na

②Na2CO3

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：

。（Ⅱ）CO，CH4均为常见的可燃气体。（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为

。（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表达式为___________。参考答案：（Ⅰ）（1）羟基

羧基

|OH

|OH

（Ⅱ）（1）1:4

（2）①0.33

②b≥5/4a略19.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答:(1)写出对应物质的化学式:

A_______；C_______；E___________。(2)反应①的化学方程式为:____________________。(3)反应④的离子方程式为: