2022年湖北省黄冈市浠水县巴河镇中学高一化学月考试卷含解析

2022年湖北省黄冈市浠水县巴河镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有关推断中，不正确的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性强于Fe3+

D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole-参考答案：B略2.“毒胶囊”泛指含重金属铬(Cr)超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价铬。下列铬的化合物可能是毒胶囊所含有的是A.K2Cr2O7

B.Cr2O3

C.Cr2(SO4)3

D.Cr(OH)3参考答案：AA、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6，选项A符合；B、氧元素显-2价，设铬元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（-2）×3=0，则y=+3，选项B不符合；C、硫酸根显-2价，设铬元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（-2）×3=0，则z=+3，选项C不符合；D、氢氧根显-1价，设铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（-1）×3=0，则w=+3，选项D不符合。答案选A。3.下列说法正确的是（

）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。C.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。D.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的。参考答案：B略4.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．5v(O2)＝6v(H2O)

C．2v(NH3)＝3v(H2O)

D．4v(O2)＝5v(NO)参考答案：D5.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤

B．①②③⑤C．①②③

D．①②参考答案：A略6.下列有关氢键的叙述，错误的是

A、氢键不是化学键

B、氢键是一种特殊的分子间作用力

C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用

D、氢键比化学键强参考答案：D略7.下列反应中，属于取代反应的是

A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧

C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D8.下列物质中，不属于合金的是（）A．青铜 B．不锈钢 C．硬铝 D．黄金参考答案：D【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质属于合金．【解答】解：青铜、不锈钢、硬铝都是合金，合金属于混合物，黄金是金单质是纯净物，故D选．故选D．9.下列说法不正确的是A．核素23Na的中子数是12B．16O和18O互为同位素C．电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+

D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子参考答案：D试题分析：A．核素23Na的中子数是23－11＝12，A正确；B．16O和18O的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C．醋酸是一元弱酸，电离方程式：CH3COOHCH3COOˉ+H+，C正确；D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成6种水分子，D错误，答案选D。10.下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B．r(Na+)>r(F-)C．F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子[来源:

]D．NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略11.下列实验操作中错误的是

A.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体

B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D略12.用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3参考答案：D13.镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，相同条件下产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的(

)A.物质的量之比为3：2

B.质量之比为3：2C.转移电子数之比为3：2

D.气体的体积之比为2：3参考答案：A【详解】镁和铝分别与等浓度、等体积的稀硫酸反应，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，A、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的物质的量之比为3：2，选项A正确；B、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，不是3：2，选项B错误；C、相同条件下产生氢气的V相等，则H2物质的量相等，根据化学方程式可求转移电子数之比与氢气的物质的量之比相等，为1：1，选项C错误；D、根据图像，相同条件下生成的氢气的V相等，选项D错误；答案选A。14.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是A、溴离子具有氧化性

B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应

D、氯气是氧化剂参考答案：D15.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1﹕1 B．3﹕4C．2﹕3 D．4﹕3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如图甲所示：4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

方案二如图乙所示：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑请思考并回答下列问题方案一：实验开始后，发现木条上的火星逐渐熄灭了。（1）甲同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？

（填“正确”或“不正确”）（2）乙同学认为使木条上的火星熄灭可能是别的物质所起的作用，你认为这种使木条上的火星熄灭的物质可能是：

（填化学式）方案二：实验开始后，当集气瓶中充满红棕色气体时，发现木条复燃了。（3）丙同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论，丁同学认为“产物中有O2产生，因此不能证明NO2是否支持木条燃烧”。戊同学说：“因为带火星的木条在空气中不能复燃，所以

同学（填“丙”或“丁”）观点是对的”，戊分析的理由是

。参考答案：（1）不正确（1分）（2）H2O（1分）（3）丙（2分）

硝酸铜分解产生的混合气体中NO2和氧气的体积比为4:1，与空气中N2与氧气的体积比基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃

（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A________

,B中官能团的电子式B________

。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________

。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________

。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：④_____________________________

，________

反应；⑦_____________________________

，________

反应。参考答案：(1)碳碳双键

(2)正四面体

(3)C(CH3)4

(4)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反应或酯化反应

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

加成反应A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛继续氧化生成D为乙酸，或B直接被酸性高锰酸钾氧化生成D为乙酸，另A与氯化氢发生加成反应生成G为氯乙烷，根据A、F、G的反应条件可知，F应该是A与氢气发生加成反应生成的乙烷，乙烷在光照条件下与氯气反应生成的其中一种产物氯乙烷G。B与D发生酸化反应生成的E为乙酸乙酯。（1）A是乙烯，官能团的名称为碳碳双键；B为乙醇，官能团为羟基，其电子式为：；（2）在乙烷的同系物中最简单的有机物甲烷空间构型为正四面体；（3）与乙烷互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式为：C(CH3)4；（4）反应的化学方程式拉反应类型分别为：④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，取代反应或酯化反应；⑦CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成反应。18.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出四种元素的名称：A________B_______C__________D_________（2）用电子式表示化合物A2B的形成过程：______________________。（3）写出D元素形成的单质的结构式：__________________________。（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2存在的化学键是________________。（5）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物_____________。参考答案：(1)钠

氧

硫

氮

(2)

(3)N≡N

(4)离子键和共价键

(5)或

解析：A与B形成离子化合物A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH3，所以D是N元素，E是H元素，则（1）根据以上分析可知A为钠，B为氧，C为硫，D为氮；（2）A2B是Na2S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为；（3）氮气的结构式为N≡N；（4）A、B两种元素组成的化合物A2B2是过氧化钠，存在的化学键是离子键和共价键；（5）E与B形成的化合物是水或双氧水，电子式为或；A、B、E形成的化合物为氢氧化钠，NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键，电子式为。19.（18分）Ⅰ、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中=__________

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：

（3）平衡时，N的转化率为 。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的