江苏省南京市大厂中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省南京市大厂中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略2.关于Na元素和F元素的叙述正确的是A．原子半径Na<F

B．原子序数Na>FC．原子的电子层数Na<F

D．原子最外层电子数Na>F参考答案：B3.下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（）A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：B考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来；B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应；C．NO不是酸性氧化物；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应．解答：解：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，故A错误；B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，故B正确；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C错误；D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误，故选B．点评：本题考查元素化合物性质、物质分类、化学反应原理等，难度不大，注意对基础知识理解掌握．4.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A.2gH2的分子数为NAB.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2NA参考答案：A【详解】A．2gH2中含有的分子数为×NA=NA，故A正确；B．标准状况下，2.24LN2

和

O2

的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为

0.1NA，故B错误；C．7.8

g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D．溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。5.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（

）A.硫酸镁溶液

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.氯化钠溶液参考答案：C略6.LiAlH4()、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是()A、LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB、1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C、LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，化学方程式可表示为：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑D、LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A略7.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。则所用试剂分别可能依次是（）A．甲：氯化氢和氨水

乙：苯酚和Na2CO3溶液B．甲：双氧水和MnO2

乙：NaOH溶液和CO2C．甲：浓硫酸和木炭

乙：NaOH溶液和Cl2D．甲：电石和饱和食盐水

乙：水和CH4参考答案：答案：A8.下列说法正确的是(

)A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2OB．25℃时，将20mL0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10mL0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1∶2D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

参考答案：D略9.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是

（

）A．分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应参考答案：C略10.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A．均减半

B．均加倍

C．均增加1mol

D．均减少1mol参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题．解答：解：A．由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A错误；B．由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；C．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故C错误；D．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值减小，则平衡不移动，而均减少1mol，相当于减少的A、C少，B多，则平衡左移，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．11.已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（

）A.升高

B.降低

C.不变

D.不能确定参考答案：A略12.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：D略13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

参考答案：D略14.将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、无法计算参考答案：B略15.网易探索2010年5月20日报道，来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H1206+602=6C02+6H20(酸性环境)，下列对该电池说法不正确的是

A.该生物燃料电池可以在高温下工作

B.电池的负极反应为：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+

C.今后研究的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能D．消耗1mol氧气则转移4mole一，H+会向正极移动参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组利用如图K4－25－3所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：图K4－25－3(1)检验乙醛的试剂是________(填字母)。A．银氨溶液

B．碳酸氢钠溶液C．新制Cu(OH)2

D．氧化铜(2)乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)实验时，常常将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是______________________________________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_______________________。(4)反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图K4－25－4所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因___________________________________________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________________________________________来估量。图K4－25－4

(5)该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：(1)AC(2)2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O(3)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀发生倒吸(4)过量的气体将体系中的热量带走单位时间内甲中的气泡量(5)用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②(正确其他合理方法均可)

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)

△H＝—97.3kJ/mol⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_________（用编号填空）。A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO2浓度

D．升高温度⑵已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是______________。⑶300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20gSO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616g，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为_________________。⑷将⑶所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。参考答案：（10分）⑴AC⑵AgCl⑶0.0706⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2=BaSO4-↓+2HCl由S元素质量守恒，可得：BaSO4的物质的量为0.12mol，质量为：0.12mol×233g/mol=27.96g

略18.（16分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1，反应为：N2+3H2

2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率

。A的平衡常数为

（用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量