安徽省芜湖市繁昌黄浒职高高一化学模拟试题含解析

安徽省芜湖市繁昌黄浒职高高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂C．W的气态氢化物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误；B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误；C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误；D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D．2.相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)

△H=－92.6kJ/mol，反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3I.

130放热46.3kJ②0.41.21.2Q下列叙述不正确的是（

）A．容器①达到平衡时X2和Y2的转化率相等B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol/LC．容器②达平衡吸热D．若容器①体积为1L，起始投料不变，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ参考答案：D略3.下列说法正确的是A．葡萄糖和蛋白质都可以发生水解

B．油脂和聚乙烯都是高分子化合物C．煤和石油都属于不可再生能源

D．淀粉和纤维素互为同分异构体参考答案：C4.下列不是离子化合物的是（）A．H2O

B．CaI2

C．KOH

D．NaNO3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B．碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D．硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A．点评：本题考查化学键和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大．5.下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2O

B.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

参考答案：C6.下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）A．

B．C． D．参考答案：AB解：A、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故A正确；B、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故B正确；C、根据对称法，分子中苯环上有2种氢原子，苯环上的一溴代物有2种同分异构体，故C错误；D、根据对称法，分子中苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴代物有1种同分异构体，故D错误；故选AB．7.实验室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列叙述正确的是（

）A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B．用托盘天平称量19.2克NaOH固体C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高参考答案：D略8.是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子C．和互为同位素

D．和为同一核素参考答案：C略9..下列叙述中，正确的是（）

A．二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色B．浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体C．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性D．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

参考答案：D略10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略11.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.核电荷数参考答案：B试题分析：原子序数等于核内质子数、核外电子数和核电荷数，但不一定等于中子数，选项B不正确，符合题意。12.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

参考答案：B略13.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．4g氦气所含的分子数为0.5NAB．18gH2O所含有的电子数为8NAC．2.3gNa与足量水反应，共失去的电子数为0.1NAD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数为NA参考答案：C略14.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是(

)A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：C15.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和食盐水

B．碘和四氯化碳C．酒精和水

D．食醋和水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有关数据如表所示，请回答下列问题：(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________。(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸

冷却后补加

(2)冷凝收集产品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去没有反应完的Na2CO3

(5)b解析：本题考查实验设计方案的评价，（1）根据表格中数据，苯甲酸常温下为固体，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入浓硫酸，具体操作是：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；加热一段时间，发现忘记加瓷片，需要冷却装置C后，再加入碎瓷片，防止烫伤；（2）装置B中冷凝管是把产物有气体冷却为液体，即冷凝收集产品，此冷凝管不能换为球形冷凝管，产品会残留在球形冷凝管的凹处；（3）装置C是制备苯甲酸甲酯的发生装置，制备的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，应用水洗去可溶于水的物质，，苯甲酸甲酯常温下为液体，然后采用分液的方法进行分离，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，碳酸钠是固体且过量，然后采用过滤方法除去碳酸钠，最后采用蒸馏的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后顺序是CFEADB；（4）根据（3）的分析，碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；装置D的作用是：除去没有反应完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液时应从下口流出，上层液体从上口倒出，即选项b正确。点睛：本题考查实验设计方案的评价，本题的难点是物质提纯操作顺序，判断苯甲酸甲酯中杂质，先采用水洗，除去易溶于水的物质，利用苯甲酸甲酯常温下为液体，然后用分液方法进行分离，苯甲酸微溶于水，则苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，过滤，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡA

ⅢAⅣAVAⅥAⅦA01a

b2

cdefg3h

Ij

kl4m

n

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；（2）用电子式表示a与e形成1︰1型化合物的形成过程

。（3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与m的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_________；参考答案：略18.（9分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式

；V原子的结构示意图

；Z的氢化物结构式为

；写出U元素在周期表中的位置

；N2W2中含有的化学键有 （化学键类型）（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

。（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是

。参考答案：略19.A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满Cl2、O2、H2、HCl、HBr五种气体中的一种．其中A瓶中的气体是黄绿色．D和A气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾．判断各为什么气体：A

B

C

D

E．参考答案：Cl2；HBr；O2；H2；HCl

【考点】无机物的推断．【分析】先根据颜色推断A；根