2022-2023学年江苏省徐州市汪庄中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省徐州市汪庄中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑧溶有SO2的品红溶液A、②④

B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧

D、②④⑥参考答案：B略2.下列物质分类正确的是①混合物:铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A.①②④

B.②③④

C.①②⑤

D.②④⑤参考答案：C【知识点】物质分类

【答案解析】C

解析：①铝热剂是铝粉与三氧化二铁的混合物与，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，二者是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾是由不同种元素组成的纯净物，是化合物，故②正确；③二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故③错误；④CH202，C2H402，C3H602，C4H802，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确，故C正确。

故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的分类，包括的知识点较多，需分清各类物质的定义。3.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效参考答案：D【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．4.．2005年11月13日吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，造成大量苯、二甲苯、硝基苯、苯胺等泄漏随消防水流入松花江，引起松花江水污染。下列关于苯、二甲苯、硝基苯、苯胺的叙述正确的是

（）

A．苯、二甲苯、硝基苯都易溶于水而引起松花江水污染

B．实验室由苯和硝酸、硫酸的混合物共热至50℃~60℃发生加成反应生成硝基苯

C．苯、二甲苯、硝基苯三者的密度都比水小

D．邻二甲苯的一氯取代物有2种同分异构体参考答案：答案：B5.以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：

待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水V2mL③敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3mL该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（B080204

080306

）A.

B.C.

D.参考答案：答案：B6.日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B7.两种盐的混和物，加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，这两种盐不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3参考答案：D略8.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑参考答案：B略9.现有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是

（

）A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤参考答案：B略10.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Cl—)＞c(Ag＋)＞c(I—)B．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)C．c(NO3—)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl—)＞c(I—)D．c(K＋)＞c(NO3—)＞c(Ag＋)=c(Cl—)＋c(I—)参考答案：A11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。参考答案：CNaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。12.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略13.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1mol

NAB11.2L0.5mol

C

158g2molD

79g1NA参考答案：D略14.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A.

B.

C.

D.参考答案：A溶质的物质的量为mol，溶液的体积是L，根据c=n/V，代入数值，得出物质的量浓度为mol·L－1，故A正确。15.能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A

稀醋酸和稀氨水反应

B

稀硫酸和烧碱溶液反应C

稀盐酸和氢氧化铜反应

D

稀硫酸和氢氧化钡溶液反应参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时先向A中加入铁屑，B中加入较浓的NaOH溶液，打开活塞E，再从分液漏斗中加入少量6mo1·L－1H2SO4溶液，等一段时间后，继续加硫酸浸没F导管的下端：（1）A中反应的离子方程式为

。（2）实验开始时加入少量6mo1·L－1硫酸并等待一段时间的目的是

、

。

（3）关闭E，在A装置中可观察到的现象是

。在B装置中观察到的现象是

。（4）C装置的作用是

。（5）拔去装置B中的橡皮塞使空气进入，写出有关的化学方程式

。参考答案：（8分）（1）Fe+2H+===Fe2++H2↑（2）使溶液中生成Fe2+

生成的H2排尽装置中的空气（3）F管中液面上升

有白色沉淀生成（4）阻止空气进入反应装置中（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（2分，其余每空1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

▲

。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取

▲

杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为

▲

。（4）D的核外电子排布式是

▲

，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为

▲

。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式

▲

。B．在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。★乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按图12安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。★产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤。有机层继续用10mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10mL的水洗涤，最后将有机层倒入锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50mL烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126℃的馏分，得11.34g产品。（1）冷水应该从冷凝管

▲

（填a或b）管口通入。（2）判断反应终点的依据是：

▲

。（3）本实验提高产品产率的方法是

▲

。（4）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是

▲

，第二次水洗的目的是

▲

。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的

▲

置入锥形瓶中。（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是

▲

。参考答案：A.《物质结构与性质》（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）sp2（2分）（3）2NA（或1.204×1024）（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（5）2CuH+3Cl2

2CuCl2+2HCl（2分）B.《实验化学》（12分）（1）a（1分）（2）分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（2分）（3）使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）（4）除去乙酸及少量的正丁醇（2分）除去溶于酯中的少量无机盐（2分）上端（1分）（5）78.2%（2分）略18.作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站，上海将逐步改变为煤、石油为主的能源结构，这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下：2CO＋O22CO2

2H2＋O22H2OCH4＋2O2CO2＋2H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是

。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

乙烷丙烷丁烷熔点（℃）－183.3－189.7－138.4沸点（℃）－88.6－42.1－0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是

。参考答案：天然气；增大；不能充分燃烧，生成有毒的CO（最后一个答案写出其中一点即给分）；丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅。略19.原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右