安徽省黄山市歙县北岸中学高三化学测试题含解析

安徽省黄山市歙县北岸中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有BaCl2和NaCI的混合溶液0.5L，将它分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使完全沉淀。反应中消耗1．5molH2SO4、3．8molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为

A．1．6mo1·L-1

B．3.2mo1·L-1

C．4.8mo1·L-1

D．8.6mo1·L-1参考答案：B2.下列实验不能达到预期目的的是

实验操作实验目的A向NaBr溶液中滴加新制氯水比较Cl2与Br2的氧化性强弱B用同一电路分别测定盐酸和某一元酸溶液的导电性比较盐酸和该一元酸酸性的强弱C分别向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液比较镁与铝的金属性强弱D常温下测定同浓度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH值比较硫和碳的非金属性强弱

参考答案：B3.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40mL，原合金中钠的质量为A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．参考答案：C4.在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A.

NH4+、NO3—、K+、SO42—

B.

CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C.

Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D.

CrO42—、K+、Na+、SO42—

参考答案：答案：C5.下列备组离子一定能大量共存的是参考答案：B略6.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略7.在溶液中能与AlO2-大量共存的是（）

A．OH-

B．Al3+

C．Cu2+

D．NH4+参考答案：答案：A8.白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）

Ａ．1mol

1mol

Ｂ．3.5mol

7molＣ．3.5mol

6mol

Ｄ．6mol

7mol参考答案：D略9.铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，基本原理如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法正确的是A.放电时，若消耗22.4L氧气(标准状况)，则有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜B.充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C.放电过程的负极反应式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充电时，铝电极上发生还原反应参考答案：D根据图示，该电池放电的总反应方程式为：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，离子方程式为：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中负极为铝，电极反应式为4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，正极为多孔电极，电极反应式为3O2+12e--+6H2O=12OH--。A.放电是原电池，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电解质溶液中的阴离子从正极区移向负极区，即OH-从右往左通过阴离子交换膜，故A错误；B.充电是电解池，电解池阳极发生的电极反应可以看成原电池正极反应的逆反应，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，阳极区电解质溶液中c(OH-)逐渐减小，故B错误；C.根据上述分析，放电过程的负极反应式：4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，故C错误；D.充电时，铝电极作阴极，发生还原反应，故D正确；故选D。10.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（

）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

参考答案：C略11.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32－

B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：答案：B12.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定

（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略13.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．相同条件下HAt比HI稳定D．At元素位于第六周期参考答案：C【Ks5u解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第ⅦA，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI比HAt稳定，选C。14.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A略15.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠参考答案：考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．解答：解：A、蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、纯盐酸、空气、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、氧化钙、漂白粉、氯化铝、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。①工业生产中最佳温度为

℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为

。

②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：

（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用

溶液（填序号）。

A．H2O

B．CH3COONa、异丙醇

C．NH4Cl、异丙醇

D．Fe(NO3)3、异丙醇参考答案：（15分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（3分）（2）＜

（3分）（3）①26

6:5

（各2分，共4分）

②

2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O

（3分）（4）B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:回答下列问题:（1）CH2O的化学名称是_____________________。（2）反应A→C和B→M

的反应类型分别为_________________、_____________________。（3）反应E+C→D为加成反应，则E的结构简式为_______________________。（4）写出D→F

的化学方程式:______________________________________。（5）有机物X是G

的同分异构体，且X、G

中含有相同的官能团，X

的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X

的结构有_____种，其中核磁共振氢谱中有6

种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2:

1，写出符合条件的分子的结构简式:_________。（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:______________________(其他无机试剂任选)。参考答案：(1)甲醛

(2)取代反应

缩聚反应

(3)

(4)

(5)14

(6)解析：(1)根据流程图，CH2O为甲醛，故答案为：甲醛；(2)A()发生苯环上的取代反应生成C()，B()发生分子间的脱水反应生成M

，M为高分子化合物，则该反应为缩聚反应，故答案为：取代反应；缩聚反应；(3)E+C→D为加成反应，根据D的结构可知，E为，故答案为：；(4)D与溴化氢发生取代反应生成F，反应

的化学方程式为，故答案为：；(6)利用乙烷合成丙酸乙酯，需要首先合成丙酸和乙醇，合成乙醇只需要在乙烷中引入羟基，可以先引入氯原子，再水解即可，合成丙酸可以根据题干流程图，用卤代烃与氰化钠反应后水解即可，因此合成路线为，故答案为：。点睛：本题的易错点为(5)中同分异构体数目的判断，要注意将G剔除；本题的难点是有乙烷合成丙酸，需要将碳链增长，需要在题干流程图中寻找合成方法。18.常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③HCl溶液；④氨水。(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝____________。参考答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12mol/L

略19.(10分)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：

其中A、B、C都是钨的化合物。回答：(1)74W在周期表的位置是第

周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B____________；

C_____________(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：__________________________________

__________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_______________________________

______________。(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点,在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析,得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985。①计算WO3-x