广东省汕尾市田家炳中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省汕尾市田家炳中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（

）A．烧碱、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略2.下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体点燃前进行验纯C．实验结束后将试管清洗干净

D．胶头滴管不能交叉使用参考答案：B略3.下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(

)

d

abcA.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱

B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略4.下列各项实验操作和方法中，正确的是（

）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏参考答案：C考点：过滤；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流；B、根据蒸发浓缩使用的仪器来回答；C、根据分液漏斗和容量瓶使用的注意事项来回答；D、乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯．解答：解：A、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败．用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A错误；B、据蒸发浓缩使用的仪器是蒸发皿，可用蒸发皿蒸发浓缩CuSO4溶液，故B错误；C、分液漏斗和容量瓶均带有瓶塞，使用前都需要检查是否漏液，故C正确；D、乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，虽蒸馏可提纯，但不能直接蒸馏，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学实验的基本操作知识，教材知识的熟练记忆并灵活应用是解题的关键，难度不大．5.盐酸能发生下列反应:

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO

=

CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是(

)A.有酸性、氧化性和还原性

B.只有氧化性C.只有还原性

D.只有酸性参考答案：A①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反应中，盐酸只做氧化剂，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反应中，盐酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反应中，盐酸一半被氧化，做还原剂，具有还原性；另一半起到酸的的作用，生成盐；因此盐酸应具有酸性、氧化性和还原性；A正确；正确选项：A。点睛：盐酸溶液中：H+具有弱氧化性、酸性；Cl-具有还原性。6.下列说法不正确的是A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零参考答案：CA．化学反应过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A正确；B．石灰石烧烧过程是吸热反应，故B正确；C．反应的活化能越大，反应越难以进行，但不表示该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误；D．将AgNO3溶液滴加到KC1溶液中，反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为C。7.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】阳离子核外电子数=核电荷数﹣离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题．【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n．故选A．8.下列有机物属于烃的是(

)A.C2H5OH

B.CCl4

C.C2H6

D.CH3COOH参考答案：C试题分析：烃是只含碳、氢两种元素的化合物，故选C。9.下列实验可行的是（）A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B解：A、鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；B、醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；D、萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误；故选：B．10.下列关于金属钠的说法正确的是

A.少量金属钠保存在煤油中

B.金属钠不慎着火，应该用水灭火

C.金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色

D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2参考答案：A略11.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是(

)A.高纯硅可用于制造半导体材料B.SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐D.Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机参考答案：B略12.在0.6molBa(OH)2中，含有OH－的数目是

()A．约为1.2

B．约为7.224×1023

C．约为6.02×1023

D．约为3.01×1023参考答案：B略13.下列离子的检验方法不合理的是（）A.Cl－——加硝酸酸化的硝酸银溶液使其转变为沉淀B.Fe3＋——加硫氰化钾溶液使溶液颜色发生变化C.SO42－——加酸使其转变为气体D.NH4＋——加碱使其转变为气体参考答案：CA、检验氯离子利用的是生成氯化银沉淀，故A正确；B、三价铁离子的检验是滴加硫氰化钾，反应中有颜色变化，故B正确；C、实验室检验硫酸根离子常利用硫酸钡难溶于水进行检验，属于沉淀法，故C错误；D、铵离子的检验方法：取样品加入试管配成溶液，加入浓氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，证明含有铵根离子，故D正确；故选C。14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：B略15.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是

（

）

A.浓盐酸

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.硅酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是

。（2）操作②反应时还需加入少量硫酸，操作②中观察到的实验现象是

。（3）操作②中发生反应的离子方程式为

。（4）简述以沉淀A为原料制得金属铜和绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的实验方案。

参考答案：（10分）（1）过滤

（2）溶液由浅绿色变为棕黄色，有少量气泡出现。（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O（4）在沉淀中加入稀硫酸，搅拌，至不再有气泡产生，过滤，洗涤固体并干燥得铜。滤液加热浓缩后冷却结晶，过滤，干燥得绿矾。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为________，F的结构简式为__________。（2）写出下列反应的反应类型：①________；③_________；（3）写出反应②的化学方程式____________________；参考答案：(1)

(2)氧化反应

取代反应或酯化反应

(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【分析】由已知，A是来自石油的重要有机化工原料，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯；A在催化剂条件发生反应④生成F，F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则F为聚乙烯；A(乙烯)在催化剂条件发生反应①生成B，又根据B→C的反应条件可推出B为乙醇、C为乙醛；由B→D的反应条件，结合E是具有果香味的有机物，可推出D为乙酸、E为乙酸乙酯。【详解】（1）由上述分析可知，A的名称为乙烯，其结构式为；F为聚乙烯，其结构简式为；故答案为：；；（2）①为A(乙烯)在催化剂条件发生反应生成B，B为乙醇，所以A→B发生了氧化反应；③是B乙醇和D乙酸在浓硫酸的条件下生成E乙酸乙酯的反应，其反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应类型为酯化反应或取代反应。所以本题答案：氧化反应；取代反应或酯化反应；（3）反应②为乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，其反应的化学方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；所以本题答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

18.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式

。该溶液的溶质含有的化学键类型是

(5)

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：(14分)(1)（2分）(2)S2－＞Cl－（2分），Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）(3)Cl2+2OH－=