福建省福州市永泰县第四中学高二化学月考试卷含解析

福建省福州市永泰县第四中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键参考答案：BD略2.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是

A．2，2，3，3-四甲基丁烷

B．2，4-二甲基戊烷

C．3，4-二甲基己烷

D．2，5-二甲基己烷参考答案：D略3.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B4.下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是（）A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”参考答案：

考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：元素及其化合物．分析：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象；B、毒品主要是指鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等，虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害；C、肉类属于酸性食物，蔬菜、水果属于碱性食物，应该营养均衡，合理选择食物；D、青霉素属于抗生素，对病原体有抑制和杀灭作用．解答：解：A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，主要指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾，为防止白色污染，要狠抓污染源头治理，实行减量化、无害化和省资源化、再资源化原则，故A正确；B、毒品主要是指鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻、可卡因等，医学上毒品有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，吸毒对身心和社会都有危害，所以每个人都应该珍爱生命，拒绝毒品，故B正确；C、肉类属于酸性食物，蔬菜、水果属于碱性食物，如果食用过多的肉类，导致人体呈酸性，因钙流失而缺钙，为人体健康应营养均衡，合理选择食物，故C错误；D、青霉素属于抗生素，对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”，但注意部分人对青霉素过敏，所以使用前要做皮试，故D正确．故选C．点评：本题考查了生产、生活有关化学问题，难度不大，学会用化学知识解决生产、生活问题，学以致用．5.3个氨基酸失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（

）A.3:3:5

B.3:5:3

C.5:3:3

D.8:7:7参考答案：略6.下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液 B．c（OH-）<c（H+）的溶液C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液参考答案：B7.下列有关电化学装置完全正确的是（

）参考答案：C略8.（双选题）下列说法正确的是A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，可以防止铁船体被腐蚀C．铁发生电化学腐蚀时铁为正极D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，可以防止铝锅被腐蚀参考答案：ABA．炒过菜的铁锅不及时清洗会发生吸氧腐蚀，易生锈，正确；B．轮船吃水线以下的船壳外焊上锌块，锌做负极，铁得到保护，可以防止铁船体被腐蚀，正确；C．铁发生电化学腐蚀时铁为负极，错误；D．经常用钢丝球擦洗铝锅表面，破坏了铝表面的氧化膜，不能防止铝锅被腐蚀，错误；选AB。9.下列一卤代烷不能发生消去反应的是（）A．CH3CH2Cl

B.（CH3）2CHCl

C.（CH3）3CCl

D.（CH3）3CCH2Cl参考答案：略10.固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．极性键

B．非极性键C．离子键

D．氢键参考答案：C略11.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2OH2SO3+OH-

①

HSO3-H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（

）A．

加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)参考答案：C12.已知：化学反应3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

（1）该反应的离子方程式为：_________________________________

____（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？参考答案：略略13.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs＋的核间距为acm(如右图所示)，则CsCl的相对分子质量可表示为

()A.

B.C.

D．NA·a3·ρ参考答案：D略14.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）参考答案：D考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故B错误；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．15.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（

）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）===2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和

，冷凝水从

口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是

；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是

；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是

，简述这一操作的方法

；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；（5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)150℃时，只含C、H、O三种元素的有机物A

8.8

g

在一定量的O2中燃烧，生成的混合气体缓慢通过盛有足量无水CuSO4的干燥管，干燥管中的固体增重10.8g，剩余的气体通入盛有足量澄清石灰水的试剂瓶，试剂瓶中的物质增重8.8g，最后的气体缓慢通过盛有灼热CuO的硬质试管，硬质试管中的物质质量减少4.8g。请通过计算和分析回答下列问题：

⑴写有机物的分子式

▲

⑵本题中，A和O2反应的化学方程式为

▲

；⑶若A的结构满足下列条件：能和Na反应但不能和NaOH反应；能进行催化氧化但不能发生消去反应。则A的结构简式为

▲

；参考答案：⑴C5H12O

⑵C5H11OH＋6O2→2CO2＋3CO＋6H2O⑶略18.由环己烷可制得1,4–环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，其中有2步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答：(1)反应

属于取代反应。(2)化合物的结构简式：B

，C

；(3)反应④所用试剂和条件是

；(4)写出反应②、⑤的化学方程式：反应②

反应⑤

参考答案：

略19.用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯。（1）配平下列反应的化学方程式： ____C+____KMnO4+____H2SO4

____CO2↑+____MnSO4+__