山东省临沂市现代开元学校高二化学下学期期末试题含解析

山东省临沂市现代开元学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.香草醛广泛用于食品、饮料、烟草、酒类、医药、化工和各类化妆用品等，是一种性能稳定、香味纯正、留香持久的优良香料和食品添加剂。其结构如下图所示，下列说法不正确的是A．香草醛的分子式为C8H8O3

B．加FeCl3溶液，溶液显紫色C．能与银氨溶液发生银镜反应D．不能与NaOH溶液发生反应参考答案：D略2.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．常温下在蒸馏水中

B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液

D．碳酸钠溶液参考答案：C考点：镁的化学性质分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气．解答：解：A、常温下，蒸馏水和金属镁不反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，和金属镁不反应，故B错误；C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；D、碳酸钠中的碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大．3.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C4.最近医学界通过用放射性15C跟踪标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关15C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与16O的中子数相同C．是富勒烯的同素异形体D．与12C互为同位素参考答案：D解：A．15C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；B．15C的中子数为15﹣6=9，16O的中子，16﹣8=8，二者不同，故B错误；C．富勒烯为单质，但15C为原子，二者不是同素异形体，故C错误；D．15C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选D．5.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强

B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强

D．升高温度和增大压强参考答案：A6.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=

－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=

－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为（

）A．－441.8KJ/mol

B.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/mol

D.－260.4KJ/mol参考答案：D略7.2003年6月21日，考古专家在西安清理一件刚刚从古墓中出土的西汉早期凤首铜钟时，发现其中盛放着10余斤青绿色的米酒，香味仍然扑鼻。这种香味是由哪种物质引起的()A．乙醇

B．乙酸

C．乙醛

D．乙酸乙酯参考答案：D8.下列物质互为同分异构体的一组是A.乙醇和乙酸

B.CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC.12C与14C

D.C70和C60参考答案：B乙醇分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O2，分子式不同，不是同分异构体，A错误；组成相同，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；质量数不同，质子数相同，互为同位素，C错误；同种元素形成不同性质的单质，互为同素异形体，D错误；正确选项B。9.下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘与四氯化碳

C．酒精与汽油

D．水与苯参考答案：略10.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A.B.C.D.参考答案：D解析：A选项，苯甲醇，为醇类。故错误。B选项，为羧酸，含有—COOH。故错误。C选项，酯类，含有酯基。故错误。D选项，正确。

11.已知反应：,能进行完全。以下推论中正确的是

A．BeCl2溶液的pH<7。将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2

B．溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO

C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物．参考答案：C12.下列反应能量变化与右图一致的是A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制H2和O2参考答案：D由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。A、金属钠与水的反应是放热反应，则A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，则B错误；C、铝热反应也是放热反应，故C错误；D、电解水制氢气和氧气是分解反应，是吸热的，故本题正确答案为D。13.有四瓶溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，若仅使用一种试剂就能将它们区别开，该试剂是（

）A、Ba(OH)2溶液

B、NaOH溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因为==，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，醋酸的电离平衡正移，电离程度增大，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；

D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选B．点评：本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．

15.在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）

△H1H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）

△H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）

△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

()A.△H3=△H1＋2△H2

B.△H3=△H1＋△H2

C.△H3=△H1－2△H2

D.△H3=△H1－△H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性----。

（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须

。

(3)装置B的作用是-----

，

装置C中装的液体是-----

（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻

璃管中发生的化学反应方程式是

（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g

则混合物中Fe2O3的质量为

_。

参考答案：（1）略（2）验纯（3）除HCl、浓H2SO4（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

FeO+H2=Fe+H2O（5）16g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，M的结构简式为：

工业上合成M的过程可表示如下：

已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍,分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。（1）下列说法正确的是

（填序号字母）。a．工业上，B主要通过石油分馏获得b．C的同分异构体有2种（不包括C）c．D在水中的溶解性很大，遇新制Cu（OH）2悬浊液,溶液呈绛蓝色d．E→M的反应是缩聚反应（2）A+D+H3PO4→E反应的类型是

反应。（3）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。存在下列转化关系：

写出N的结构简式N：

。写出反应①的化学方程式

。

参考答案：（8分）（1）C

（2分）（2）

酯化反应（或取代反应）（3）（每空2分，共6分）

OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOH→NaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O略18.(每空2分共12分)铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)如图是0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________________________________；②25℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________________(近似值)。(3)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大