2022年广东省湛江市埔田中学高一化学月考试题含解析

2022年广东省湛江市埔田中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1mol?L－1硫酸溶液的含义是A.1L水中溶解1mol硫酸B.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液C.1L溶液中含1molH2SO4分子D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸参考答案：DA.1L水的体积不等于1mol?L－1硫酸溶液的体积；B.98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于1mol；C.溶液中H2SO4以离子形式存在；D.指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故选D。点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规定的。2.下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（

）

A．Na2O

B．MgF2

C．NaOH

D．Na2O2

参考答案：D略3.现行的长式周期表，由左到右为18个纵行，碱金属族为第1纵行，稀有气体为第18纵行。按这个规定，下列说法中不正确的是A．第10纵行中肯定没有非金属元素B．第3纵行中元素种类最多C．计算机芯片的组成元素位于第14纵行 D．第1纵行元素单质从上到下熔点逐渐降低，第17纵行元素单质从上到下熔点逐渐

升高参考答案：D4.你认为下列说法不正确的是

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力参考答案：C5.下面叙述中，正确的是（）A．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸盐产品，以纯碱、石灰石、二氧化硅为原料C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合参考答案：D6.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食参考答案：A考点：氧化还原反应．

分析：河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，则As元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；B．As元素的化合价降低，则被还原，故B错误；C．反应中有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C错误；D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食，会发生氧化还原反应生成有毒的+3价砷，故D错误；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7.下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是()A．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一B．光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率参考答案：D略8.有机物种类繁多的主要原因之一是（

）A、有机物的分子结构十分复杂B、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键参考答案：D略9.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaNO3

B．MgCl2

C．SiO2

D．C2H4参考答案：A10.如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到参考答案：D解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B正确；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；故选D．11.已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1molH2的能量比2molH的能量低C．1molH2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子不如氢分子活泼参考答案：B12.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制时应称取Na2CO3固体10.6克。参考答案：D略13.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S

可发生如下反应:H2S+H2SOx-----S+

(x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A.该反应中，一定有SO2B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D.若x=4,每生成1molS,转移的电子为6mol参考答案：B若x=3，反应为2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；若x=4，反应为H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。A项，当x=3时，不会生成SO2，错误；B项，无论x=3还是x=4，在反应中H2S中-2价的硫都被氧化成0价的S，H2S作还原剂，x=3时H2SOX作氧化剂被还原成S，x=4时H2SOX作氧化剂被还原成SO2，正确；C项，若x=3，还原剂H2S与氧化剂H2SO3物质的量之比为2:1，错误；D项，若x=4，反应用单线桥表示为：，每生成1molS，转移2mol电子，错误；答案选B。点睛：S的常见正化合价为+4价、+6价，硫的含氧酸有H2SO3和H2SO4，若为H2SO3，H2SO3与H2S发生归中反应生成S和H2O；若为H2SO4，应是浓H2SO4将H2S氧化成S，而浓硫酸自身被还原成SO2。14.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A.该方法将电能转化成化学能

B.在此装置中钢管道作正极C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案：BA．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为()A．64g B．64C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：C解析：1.28g该气体的物质的量n＝＝＝0.02mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64g/mol，C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、

（填试剂）(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g，A的化学式为

。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。(3)为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】(4)Cu(OH)2具有两性。(5)根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：高温时

；在酸性溶液中

。(6)CuO能够被NH3还原。【问题讨论】

(7)有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

参考答案：（8分）（1）H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液（2分）

（2）Cu2O

（2分）（5）＋1价Cu比＋2价Cu稳定

＋2价Cu比＋1价Cu稳定

（共2分）

（7）取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

B、K+、Na+、Cl-、NO3-

C、K+、Na+、Cl-、AlO2-

D、K+、HCO3-、SO42-、NO3-参考答案：B略18.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是

▲

，（2）属于金属元素的是

▲

，（3）具有相似化学性质的是

▲

。参考答案：(1)B

(2)D(3)A、C略19.工业上从海水中提取溴的方法如下：K@S5U①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有

；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。（2）步骤②中反应的离子方程式为

（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式