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文档简介
课标要求：1.学会描述弱电解质的电离平衡建立过程。2.掌握电离平衡的特征。3.了解影响电离平衡的因素。oneTWO学前关5弱电解质的电离
化学组李娟
对比化学平衡建立的思想，查阅资料尝试着描述弱电解质的电离平衡建立。入门关
例：CH3COOHCH3COO-+H+电离结合一、弱电解质电离平衡（以CH3COOH例）1、电离平衡的概念
在一定条件（如浓度、温度）下，当弱电解质分子在溶液里电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，叫电离平衡。弱电解质的电离平衡是动态平衡。2Vt电离速率结合速率电离平衡状态02、电离平衡的图像
CH3COOHCH3COO-+H+△H>0电离结合奖励关2
对比化学平衡图像画出弱电解质电离平衡图像。33、电离平衡的特点：等：弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。V(电离）=V(结合）动：平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡。
定：平衡时，各微粒（分子，离子）的浓度保持不变。变：外界条件改变时，平衡发生移动。逆：弱电解质的电离可逆。奖励关1查阅资料找到电离平衡的特点2将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A.醋酸的浓度达到1mol·L－1B.电离平衡后反应不再继续进行C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等加分关2c3
4、影响电离平衡的因素外因：
②浓度:内因：电解质的本性。①温度:奖励关32下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体②加NaOH固体
③加CH3COOH溶液④加MgCl2粉末
⑤加热（不考虑氨气挥发）
在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH4
++OH-△H>0
加分关15√√√√√已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+
H+。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量盐酸D．降低温度B终极关3终极PK总结1.下列有关电离平衡的叙述中正确的是(
)A.电解质达到电离平衡后，各种粒子的浓度相等B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等加赛题1C请画出下列情况下平衡移动的图像
①加NH4Cl固体
在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
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