实验探究题（类型四）

专题八实验探究题类型四其他类探究1．(2020武汉)实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如下实验：Ⅰ.测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将Fe2＋转化为Fe3＋。(1)步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是________。(2)生成滤渣丙的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________。引流Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4Ⅱ.测定氧化铁的质量分数下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。(3)打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是_______________________________________________________________________________________。(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m＝_________g(结果精确到0.01)。液体浸没锌粒，固体逐渐减少，产生大量气泡偏大10.762．(2020江西)某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。12∶160(或3∶40)【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物(不考虑其中杂质)，分别进行实验，部分实验现象记录如下：【交流讨论】(1)推测实验4中“C处导管口的现象”是__________________________。(2)上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1∶10～1∶12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少____(填化学式)排放，防止空气污染。(3)检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是____________________________________________________________，观察到的现象是____________________________________________________________。尾气不燃烧CO稀硫酸(或稀盐酸等，写出化学式也可)黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色3．(2020长沙)在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证：(1)判断NaOH溶液与稀硫酸能发生反应的依据是生成物中有_________生成。【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明？【设计实验】在老师的指导下，同学们向少量稀硫酸中逐滴加入过量NaOH溶液，并进行了如下分组实验：水(或H2O)(2)若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿，则测得的稀硫酸的pH将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3)请你判断第2小组同学得出的结论是否正确，并说明理由_____________________________________________________________________________。(4)第3小组的实验现象为___________________________________________。偏大不正确，稀硫酸和硫酸钠，二者都能与硝酸钡反应产生白色沉淀无气泡产生(或无明显现象)【实验结论】对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。【实验反思】向NaOH溶液中通入少量CO2，再向其中加入____________，有气泡产生，即可证明NaOH与CO2发生了反应。【拓展提升】稀硫酸与NaCl溶液不能发生反应，请你设计实验进行证明______________________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验操作与现象)。足量稀盐酸向少量H2SO4溶液中加入过量NaCl溶液，再滴入紫色石蕊溶液，若溶液变为红色，则说明二者没有反应4．(2020河北)84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)。【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后_________________________________________________________(填写实验操作和现象)，证明产生的气体是氧气。【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；猜想二：作__________________________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。将带火星的木条置于试管口，木条复燃催化剂【实验2】①按如图所示组装实验装置，并___________________________________。②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响)见下表。检查装置的气密性(1)表中的数据x＝_______________________。(2)分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_________________________________________________________________________________________。【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_______________________________________________。370每次反应过程中产生氧气体积不同NaClO＋H2O2===NaCl＋H2O＋O2↑【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有7