2021年北京市东城区中考化学二模试卷

第1页（共1页）2021年北京市东城区中考化学二模试卷一、选择题（共25分）每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共25分。1．（1分）下列中国传统手工制墨的步骤中，发生了化学变化的是（）A.炼烟B.锤墨C.成型D.描金原料不完全燃烧得到黑色烟尘将墨饼捶打均匀将墨放入墨模压制在刻好的图案上描色A．A B．B C．C D．D2．（1分）空气中能供给呼吸的气体是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体3．（1分）下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．4．（1分）下列物质中，属于单质的是（）A．H2O B．Fe2O3 C．Na2CO3 D．H25．（1分）下列物质的性质，属于化学性质的是（）A．密度 B．熔点 C．可燃性 D．颜色6．（1分）能闻到榴莲散发出的特殊气味，主要原因是（）A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子的体积很小 D．分子在不断运动7．（1分）下列含金属元素的物质是（）A．H2O B．NaCl C．CH4 D．P2O58．（1分）碳酸钠的俗称是（）A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰9．（1分）实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关说法不正确的是（）A．反应条件是加热 B．反应属于分解反应 C．可用排水法收集氧气 D．可用向下排空气法收集氧气10．（1分）下列做法不符合“倡导生态文明、建设绿色家园”倡议的是（）A．对垃圾进行分类 B．使用一次性餐具 C．乘坐公共出行 D．提倡无纸化办公11．（1分）下列金属铜的用品中，利用铜的导热性的是（）A．铜火锅 B．铜导线 C．铜钟 D．铜钱12．（1分）水（H2O）中氢、氧元素的质量比为（）A．2：1 B．1：8 C．1：9 D．1：1613．（1分）下列化学式书写不正确的是（）A．氯化铜CuCl2 B．氮气N2 C．氧化镁MgO2 D．氢氧化钾KOH14．（1分）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．滴加液体 D．测溶液pH15．（1分）鸭血中含有丰富的铁，这里的“铁”指的是（）A．元素 B．原子 C．离子 D．单质16．（1分）钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料。钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是（）A．原子序数是22 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是22 D．相对原子质量是47.87g17．（1分）下列物质通常不会损害人体健康的是（）A．一氧化碳 B．黄曲霉素 C．水 D．甲醛18．（1分）下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是（）A．塑料脸盆 B．涤纶外套 C．不锈钢刀具 D．橡胶轮胎19．（1分）下列净化水的措施中程度最高的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．沉淀 D．吸附20．（1分）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，关于100g氯化钠饱和溶液的说法不正确的是（）A．溶质是氯化钠 B．溶液中含有36g氯化钠 C．加水能使其变为不饱和溶液 D．取出20g溶液，溶质质量分数与原溶液的相同21．（1分）下列实验能用于验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．22．（1分）下列物质能与NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．Ca（OH）2 C．O2 D．NaCl23．（1分）空气中氧气含量测定实验如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．红磷燃烧会产生大量白烟 B．所用红磷要足量 C．待红磷熄灭后立即打开止水夹 D．集气瓶底部的水可以起到吸热降温的作用24．（1分）核桃中含有的亚麻酸（C18H32O2）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．分子中氢、氧原子个数比为16：125．（1分）下列实验步骤能达到实验目的的是（）选项实验目的实验步骤A除去NaCl溶液中的NaOH加入稀硫酸B除去CO2中的少量CO点燃C检验NaCl溶液中含有的HCl滴加紫色石蕊溶液D鉴别NaOH稀溶液和Ca（OH）2溶液加入稀盐酸A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共45分）[生活现象解释]26．（2分）唐卡色泽鲜艳，璀璨夺目。唐卡的颜料传统上选用珍珠、玛瑙等珍贵的矿物宝石和一些植物为原料制成。（1）珍珠的主要成分为碳酸钙，故唐卡要避免与（填“酸”或“碱”）接触。（2）玛瑙的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价是。27．（3分）酸奶是人们非常喜爱的食品。下表为某品牌酸奶的营养成分表。营养成分表项目每100gNRV%能量389kJ5%蛋白质3.1g5%脂肪3.1g5%碳水化合物13.0g4%钠65mg3%钙85mg11%（1）酸奶（填“属于”或“不属于”）溶液。（2）酸奶能为人体提供的营养素是（填一种）。（3）酸奶可为人体补充钙元素，人体缺钙会导致（填序号）。A.骨质疏松B.贫血C.佝偻病28．（2分）煤主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素。（1）煤属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）煤燃烧产生的二氧化硫排放到大气中会形成酸雨，使环境受到破坏。为了减少污染，提出一条合理的建议是。29．（2分）养花应注意土壤和肥料等因素。（1）下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是（填序号）。花卉种类A.兰花B.君子兰C.仙人掌适宜的pH范围5.0～6.06.0～7.07.5～8.0（2）氮肥能促进植物茎、叶的生长。下列属于氮肥的是（填序号）。A.NH4NO3B.K2CO3C.KH2PO4【科普阅读理解】30．（5分）阅读下面科普短文。葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。葡萄酒类型含糖量/（g/L）SO2限量（mg/L）中国非甜型葡萄酒—250甜型葡萄酒—400欧洲红葡萄酒＜5150≥5200白葡萄酒＜5200≥5250依据文章内容回答下列问题。（1）葡萄腐烂变质的原因是。（2）在低温（4℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是（填序号）。A.未添加SO2B.添加低浓度SO2C.添加高浓度SO2（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是。（4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要（填“高”或“低”）。（5）下列说法正确的是（填序号）。A.葡萄汁发酵发生了化学变化B.二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量C.用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄【生产实际分析】31．（3分）工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如图所示。（1）反应器1中，石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]用于除去Mg2+，Ca（OH）2与MgCl2发生复分解反应的化学方程式为。（2）反应器2中，烟道气用于将Ca2+转化为CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是。（3）反应器中搅拌的作用是。32．（3分）如图是富集二氧化碳并合成乙醇的转化过程。（1）分解池内发生的反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，通入高温水蒸气的目的是。（2）分解池内产生的X可循环利用，X是。（3）配平合成塔内反应的化学方程式：2CO2+H2C2H5OH+H2O。[基本实验及其原理分析]33．（4分）用如图所示装置进行实验。（1）实验A中反应的化学方程式为；检验氧气是否收集满的操作是将放在集气瓶口，观察现象。（2）实验B中，试管1中的气体是。（3）H2O2和H2O均能分解产生氧气，从元素守恒角度说明理由：。34．（2分）请从A或B两题中任选一个作答。A.配制50g6%的氯化钠溶液B.粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验步骤有计算、和溶解。（2）溶解时，玻璃棒搅拌的作用是。（1）实验步骤有溶解、和蒸发。（2）蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是。35．（2分）用如图所示装置进行实验，均看到蜡烛熄灭。（1）实验1的灭火原理是。（2）从物质性质角度解释实验2中蜡烛熄灭的原因：。36．（4分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）玻璃管中的现象是，反应的化学方程式为。（2）澄清石灰水的作用是。（3）尾气中主要含有CO2和，应处理后再排放。37．（4分）用如图所示实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。（1）实验①反应的化学方程式为。（2）实验②中的现象是，得出的结论是。（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y分别是。【科学探究】38．（6分）84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性，常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性进行研究。【查阅资料】Ⅰ.酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色：Ⅱ.ORP可衡量84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。III.84消毒液标签部分内容如下：使用注意事项：◆勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用◆对有色织物有漂白作用，慎用◆勿用40℃以上的热水稀释原液◆宜贮存在避光阴凉处【进行实验】实验1：验证84消毒液的漂白性装置操作步骤现象（1）滴加2滴酚酞溶液溶液显色（2）滴加一定量84消毒液溶液恰好褪为无色（3）测所得溶液的pHpH约为13（4）再滴加2滴酚酞溶液溶液恢复为步骤（1）中的颜色实验2：探究84消毒液漂白能力的影响因素不同条件下，测得84消毒液的ORP值，记录如下。实验组序号84消毒液与水体积比温度/℃ORP值2﹣1①1：10018667②1：2518610③1：10185772﹣2④1：253608⑤1：2516592⑥1：2552558【解释与结论】（1）实验1，向NaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液后，溶液变为色；加入84消毒液后，溶液褪色的原因是。（2）实验2﹣1的结论是。（3）分析实验2﹣2，解释标签中“勿用40℃以上的热水稀释原液”的原因是。【反思与评价】（4）84消毒液勿与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，因为NaClO与HCl反应生成有毒的氯气（Cl2），补全该反应的化学方程式：2HCl+NaClO═NaCl++Cl2↑。（5）根据标签信息，推测84消毒液的漂白能力还可能受影响。[实际应用定量分析]39．（3分）工业生产氯化钡（BaCl2）时会产生有毒的硫化氢（H2S）气体，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的硫化氢，化学方程式为H2S+2NaOH═Na2S+2H2O。现有40kg氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收硫化氢气体的质量是多少？

2021年北京市东城区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25分）每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共25分。1．（1分）下列中国传统手工制墨的步骤中，发生了化学变化的是（）A.炼烟B.锤墨C.成型D.描金原料不完全燃烧得到黑色烟尘将墨饼捶打均匀将墨放入墨模压制在刻好的图案上描色A．A B．B C．C D．D【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，将墨饼捶打均匀、将墨放入墨模压制、在刻好的图案上描色都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、原料不完全燃烧得到黑色烟尘，属于化学变化；故选项正确；B、将墨饼捶打均匀没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、将墨放入墨模压制没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、在刻好的图案上描色没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2．（1分）空气中能供给呼吸的气体是（）A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．稀有气体【分析】A、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等。B、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸。C、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等；D、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等。【解答】解：A、二氧化碳的用途有：可以灭火、制汽水等做化工原料、固体干冰可以做制冷剂和进行人工降雨、可以做气体肥料等，故选项错误；B、氧气的用途是：支持燃烧和供给呼吸，故选项正确；C、氮气的用途是：制氮肥、做保护气等，故选项错误；D、稀有气体的用途是：做各种电光源、做保护气等，故选项错误。故选：B。【点评】本考点体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。3．（1分）下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）A． B． C． D．【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．【解答】解：A、图中所示标志是循环使用标志，故A错误．B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B正确．C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C错误．D、图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误．故选：B。【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。4．（1分）下列物质中，属于单质的是（）A．H2O B．Fe2O3 C．Na2CO3 D．H2【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】解：A、H2O属于氧化物，故选项错误；B、Fe2O3属于氧化物，故选项错误；C、Na2CO3属于化合物，故选项错误；D、由同种元素组成的纯净物叫单质，H2属于单质；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。5．（1分）下列物质的性质，属于化学性质的是（）A．密度 B．熔点 C．可燃性 D．颜色【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。【解答】解：A、密度属于物理性质，故选项错误；B、熔点属于物理性质，故选项错误；C、可燃性属于化学性质，故选项正确；D、颜色属于物理性质，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．6．（1分）能闻到榴莲散发出的特殊气味，主要原因是（）A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子的体积很小 D．分子在不断运动【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：能闻到榴莲散发出的特殊气味，是因为气味中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到气味。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。7．（1分）下列含金属元素的物质是（）A．H2O B．NaCl C．CH4 D．P2O5【分析】根据物质的组成元素进行分析解答即可。【解答】解：A、水中含有氢元素和氧元素，属于非金属元素，说法错误；B、氯化钠中含有的钠元素属于金属元素，说法正确；C、甲烷中含有的碳元素和氢元素都属于非金属元素，说法错误；D、五氧化二磷中含有磷元素和氧元素，属于非金属元素，说法错误；故选：B。【点评】加强对元素类别的掌握是正确解答本题的关键。8．（1分）碳酸钠的俗称是（）A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰【分析】根据常见酸、碱、盐的名称、俗称进行分析判断。【解答】解：A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；B.烧碱是氢氧化钠的俗称，不合题意；C.纯碱是碳酸钠的俗称，符合题意；D.生石灰是氧化钙的俗称，不合题意。故选：C。【点评】本题难度不大，了解常见酸、碱、盐的俗称是正确解答本题的关键。9．（1分）实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关说法不正确的是（）A．反应条件是加热 B．反应属于分解反应 C．可用排水法收集氧气 D．可用向下排空气法收集氧气【分析】根据实验室中采用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理、化学反应的特点、氧气的性质及其收集方法来分析。【解答】解：A.高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，选项说法正确；B.该反应是由一种物质反应生成三种新物质，属于分解反应，选项说法正确；C.氧气不易溶于水，可用排水法来收集氧气，选项说法正确；D.氧气的密度比空气大，所以应采用向上排空气法来收集氧气，选项说法错误。故选：D。【点评】解答这类题目时，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系。10．（1分）下列做法不符合“倡导生态文明、建设绿色家园”倡议的是（）A．对垃圾进行分类 B．使用一次性餐具 C．乘坐公共出行 D．提倡无纸化办公【分析】防治环境污染的措施有：对垃圾进行分类、乘坐公共出行、提倡无纸化办公、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止公共场合燃放烟花爆竹等。【解答】解：A、对垃圾进行分类，节约资源，保护环境，做法符合“倡导生态文明、建设绿色家园”倡议；故选项错误；B、使用一次性餐具，浪费森林资源，做法不符合“倡导生态文明、建设绿色家园”倡议；故选项正确；C、乘坐公共出行，减少汽车尾气，做法符合“倡导生态文明、建设绿色家园”倡议；故选项错误；D、提倡无纸化办公，节约资源，保护环境，做法符合“倡导生态文明、建设绿色家园”倡议；故选项错误；故选：B。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。11．（1分）下列金属铜的用品中，利用铜的导热性的是（）A．铜火锅 B．铜导线 C．铜钟 D．铜钱【分析】物质的性质决定了物质的用途，根据金属的性质和用途分析。【解答】解：A、利用铜的导热性可以做成火锅，选项正确；B、利用铜的导电性和延展性可以做成导线，选项错误；C、利用铜的抗腐蚀性以及被敲击时能发出响亮声音制成铜钟，选项错误；D、古代利用铜的抗腐蚀性可以做成铜钱，选项错误。故选：A。【点评】本题难度较小，掌握物质的性质决定了物质的用途，以及根据金属的用途推知其性质是解题的关键。12．（1分）水（H2O）中氢、氧元素的质量比为（）A．2：1 B．1：8 C．1：9 D．1：16【分析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：水（H2O）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．13．（1分）下列化学式书写不正确的是（）A．氯化铜CuCl2 B．氮气N2 C．氧化镁MgO2 D．氢氧化钾KOH【分析】金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式；气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。【解答】解：A、氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为CuCl2，故选项化学式书写正确。B、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为N2，故选项化学式书写正确。C、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故选项化学式书写错误。D、氢氧化钾中钾元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为KOH，故选项化学式书写正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握单质（用元素符号或元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字）和化合物化学式的书写方法（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键。14．（1分）下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．检查气密性 C．滴加液体 D．测溶液pH【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。15．（1分）鸭血中含有丰富的铁，这里的“铁”指的是（）A．元素 B．原子 C．离子 D．单质【分析】根据鸭血中含有丰富的铁的存在形式判断，元素与具体存在形态无关。【解答】解：人们常说鸭血中含有丰富的“铁”，这里的“铁”是指元素，元素与具体存在形态无关。故选：A。【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．16．（1分）钛和钛合金被认为是21世纪重要金属材料。钛在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛元素的说法不正确的是（）A．原子序数是22 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是22 D．相对原子质量是47.87g【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则原子中的质子数是22，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量是47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。17．（1分）下列物质通常不会损害人体健康的是（）A．一氧化碳 B．黄曲霉素 C．水 D．甲醛【分析】A．根据一氧化碳的毒性来分析；B．根据黄曲霉素的毒性来分析；C．根据水是生命之源来分析；D．根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析。【解答】解：A．一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合而造成人体中毒，故不合题意；B．黄曲霉素是一种致癌物，故不合题意；C．水是生命之源，是人体所需六大营养素之一，不会损害人体健康，故符合题意；D．甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故不合题意。故选：C。【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（一氧化碳、黄曲霉毒素、甲醛、亚硝酸钠、瘦肉精、苏丹红等）的相关知识即可正确解题。18．（1分）下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是（）A．塑料脸盆 B．涤纶外套 C．不锈钢刀具 D．橡胶轮胎【分析】金属材料包括纯金属与合金。【解答】解：A.塑料属于有机合成材料，不合题意；B.涤纶是一种合成纤维，属于有机合成材料，不合题意；C.不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，符合题意；D.橡胶轮胎是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于有机合成材料，不合题意。故选：C。【点评】加强对材料的类别的掌握是正确解答本题的关键。19．（1分）下列净化水的措施中程度最高的是（）A．蒸馏 B．过滤 C．沉淀 D．吸附【分析】根据净水的知识进行分析，蒸馏法获得的蒸馏水中不含有其他杂质，是净化程度最高的方法．【解答】解：A、蒸馏法可以获得纯水，是净化程度最高的方法。B、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水。C、沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的固体及可溶性杂质，不是纯水。D、吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水。故选：A。【点评】本题考查了水的净化，完成此题，可以依据已有的知识进行．20．（1分）20℃时，氯化钠的溶解度为36g。该温度下，关于100g氯化钠饱和溶液的说法不正确的是（）A．溶质是氯化钠 B．溶液中含有36g氯化钠 C．加水能使其变为不饱和溶液 D．取出20g溶液，溶质质量分数与原溶液的相同【分析】根据20℃时，氯化钠的溶解度为36g，结合溶液具有均一性、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，进行分析判断。【解答】解：A、100g氯化钠饱和溶液中，溶质是氯化钠，故选项说法正确。B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液136g，则100g氯化钠饱和溶液中所含氯化钠的质量小于36g，故选项说法错误。C、加水能使其变为不饱和溶液，故选项说法正确。D、溶液具有均一性，取出20g溶液，溶质质量分数与原溶液的相同，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。21．（1分）下列实验能用于验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【分析】验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。【解答】解：A、白磷燃烧生成五氧化二磷，由于通过玻璃管能与外界空气相通，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水蒸气，由于有空气中的气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。22．（1分）下列物质能与NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．Ca（OH）2 C．O2 D．NaCl【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确。B、氢氧化钠溶液不能与氢氧化钙溶液反应，故选项错误。C、氧气不与NaOH溶液反应，故选项错误。D、氯化钠不与NaOH溶液反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。23．（1分）空气中氧气含量测定实验如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．红磷燃烧会产生大量白烟 B．所用红磷要足量 C．待红磷熄灭后立即打开止水夹 D．集气瓶底部的水可以起到吸热降温的作用【分析】磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。【解答】解：A、红磷燃烧会产生大量白烟，该选项说法正确；B、所用红磷要足量，全部氧气完全反应，该选项说法正确；C、待红磷熄灭后，冷却至室温再打开止水夹，以防止温度过高导致进入集气瓶中的水偏少，该选项说法不正确；D、集气瓶底部的水可以起到吸热降温的作用，该选项说法正确。故选：C。【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。24．（1分）核桃中含有的亚麻酸（C18H32O2）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成 C．其中碳元素的质量分数最大 D．分子中氢、氧原子个数比为16：1【分析】A、根据亚麻酸化学式的含义，进行分析判断。B、根据亚麻酸的微观构成，进行分析判断。C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据1个亚麻酸分子的构成，进行分析判断。【解答】解：A、亚麻酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。B、亚麻酸是由亚麻酸分子构成的，亚麻酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。C、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（16×2）＝27：4：4，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。D、1个亚麻酸分子中含有32个氢原子和2个氧原子，则分子中氢、氧原子个数比为32：2＝16：1，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。25．（1分）下列实验步骤能达到实验目的的是（）选项实验目的实验步骤A除去NaCl溶液中的NaOH加入稀硫酸B除去CO2中的少量CO点燃C检验NaCl溶液中含有的HCl滴加紫色石蕊溶液D鉴别NaOH稀溶液和Ca（OH）2溶液加入稀盐酸A．A B．B C．C D．D【分析】A.根据除杂的原则来分析；B.根据二氧化碳不支持燃烧来分析；C.根据酸的性质来分析；D.根据碱的性质来分析。【解答】解：A.氢氧化钠与硫酸反应会生成硫酸钠和水，会带入新的杂质——硫酸钠，不合题意；B.二氧化碳不能支持燃烧，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳，不合题意；C.氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色；盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊溶液变红色，所以可用石蕊溶液检验NaCl溶液中含有的HCl，符合题意；D.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与稀盐酸反应，但均没有明显现象发生，无法鉴别，不合题意。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二、非选择题（共45分）[生活现象解释]26．（2分）唐卡色泽鲜艳，璀璨夺目。唐卡的颜料传统上选用珍珠、玛瑙等珍贵的矿物宝石和一些植物为原料制成。（1）珍珠的主要成分为碳酸钙，故唐卡要避免与酸（填“酸”或“碱”）接触。（2）玛瑙的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价是+4。【分析】（1）根据题意，珍珠的主要成分为碳酸钙，结合盐的化学性质，进行分析解答。（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：（1）珍珠的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，不能与碱反应，故唐卡要避免与酸接触。（2）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。故答案为：（1）酸；（2）+4。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。27．（3分）酸奶是人们非常喜爱的食品。下表为某品牌酸奶的营养成分表。营养成分表项目每100gNRV%能量389kJ5%蛋白质3.1g5%脂肪3.1g5%碳水化合物13.0g4%钠65mg3%钙85mg11%（1）酸奶不属于（填“属于”或“不属于”）溶液。（2）酸奶能为人体提供的营养素是蛋白质（或脂肪或碳水化合物或无机盐等）（填一种）。（3）酸奶可为人体补充钙元素，人体缺钙会导致AC（填序号）。A.骨质疏松B.贫血C.佝偻病【分析】（1）根据溶液的特征分析；（2）根据食物中富含的营养素分析；（3）根据化学元素与人体健康的关系来分析。【解答】解：（1）酸奶不均一、不稳定，不属于溶液。（2）根据表格中的信息，酸奶能为人体提供的营养素是蛋白质、脂肪、碳水化合物，以及无机盐等；（3）人体缺钙会导致骨质疏松（老年人）和佝偻病（儿童）。故选：AC。故答案为：（1）不属于；（2）蛋白质（或脂肪或碳水化合物或无机盐等）；（3）AC。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。28．（2分）煤主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素。（1）煤属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）煤燃烧产生的二氧化硫排放到大气中会形成酸雨，使环境受到破坏。为了减少污染，提出一条合理的建议是开发新能源，减少化石燃料的使用（合理即可）。【分析】（1）根据物质的组成以及分类来分析；（2）根据缓解酸雨的措施来分析。【解答】解：（1）煤主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素，所以煤属于混合物；故填：混合物；（2）开发新能源，减少化石燃料的使用；合理开采和利用化石燃料；化石燃料在使用前进行脱硫处理等都可以有效降低酸雨的形成和危害；故填：开发新能源，减少化石燃料的使用（合理即可）。【点评】此题是对有关酸雨知识的考查，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。29．（2分）养花应注意土壤和肥料等因素。（1）下列花卉适宜在微碱性土壤中生长的是C（填序号）。花卉种类A.兰花B.君子兰C.仙人掌适宜的pH范围5.0～6.06.0～7.07.5～8.0（2）氮肥能促进植物茎、叶的生长。下列属于氮肥的是A（填序号）。A.NH4NO3B.K2CO3C.KH2PO4【分析】（1）微碱性土壤的pH略微大于7；（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：（1）微碱性土壤的pH略微大于7，由表中数据可知适宜在微碱性土壤中生长的是仙人掌；（2）NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错；KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故C错。故答案为：（1）C；（2）A.【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。【科普阅读理解】30．（5分）阅读下面科普短文。葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。葡萄酒类型含糖量/（g/L）SO2限量（mg/L）中国非甜型葡萄酒—250甜型葡萄酒—400欧洲红葡萄酒＜5150≥5200白葡萄酒＜5200≥5250依据文章内容回答下列问题。（1）葡萄腐烂变质的原因是与空气中的氧气发生反应。（2）在低温（4℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是C（填序号）。A.未添加SO2B.添加低浓度SO2C.添加高浓度SO2（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生。（4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要低（填“高”或“低”）。（5）下列说法正确的是AB（填序号）。A.葡萄汁发酵发生了化学变化B.二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量C.用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄【分析】（1）根据水垢腐烂变质的原因来分析；（2）根据图像信息来分析；（3）根据二氧化硫的性质以及题干信息来分析；（4）根据题干信息来分析；（5）根据题干信息、物质的性质以及是否生成新物质来分析。【解答】解：（1）酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质；故填：与空气中的氧气发生反应；（2）由图像可知，在低温（4℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是添加高浓度SO2；故填：C；（3）葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生；故填：有效抑制发酵过程中某些杂菌的滋生；（4）由表格信息可知，欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要低；故填：低；（5）A.葡萄汁发酵过程中生成了新物质，发生了化学变化，选项说法正确；B.由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量，选项说法正确；C.由图像信息可知，用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率不一定小于低浓度SO2处理的葡萄，选项说法错误。故选：AB。【点评】此题考查知识点较多，综合性较强，可依据已有的知识和题干信息进行解答。【生产实际分析】31．（3分）工业脱硫废水中溶有较多可溶性钙和镁的化合物，用石灰乳和烟道气对废水进行软化处理，主要流程如图所示。（1）反应器1中，石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]用于除去Mg2+，Ca（OH）2与MgCl2发生复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓。（2）反应器2中，烟道气用于将Ca2+转化为CaCO3沉淀，烟道气中参与反应的气体是二氧化碳。（3）反应器中搅拌的作用是能使反应物充分接触，反应更充分。【分析】（1）根据化学方程式的书写方法写出化学方程式即可；（2）根据碳酸钙的生成方法考虑；（3）根据搅拌能使反应物充分接触考虑。【解答】解：（1）反应物是Ca（OH）2与MgCl2，生成物是CaCl2与Mg（OH）2，所以方程式是：Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）反应器2中含有氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，所以烟道气中参与反应的气体是二氧化碳；（3）搅拌能使反应物充分接触，反应更充分。故答案为：（1）Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）二氧化碳；（3）能使反应物充分接触，反应更充分.【点评】本题主要考查方程式的书写，实验过程的分析，结合图示条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。32．（3分）如图是富集二氧化碳并合成乙醇的转化过程。（1）分解池内发生的反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，通入高温水蒸气的目的是提供高温环境使KHCO3分解。（2）分解池内产生的X可循环利用，X是K2CO3。（3）配平合成塔内反应的化学方程式：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。【分析】（1）根据KHCO3受热易分解考虑；（2）根据分解池中发生的反应的生成物考虑；（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变。【解答】解：（1）KHCO3受热易分解，向分解池中通入高温水蒸气，提供高温环境使KHCO3分解；（2）分解池内发生的反应为2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，在吸收池内用到碳酸钾，所以X是碳酸钾；（3）反应物是二氧化碳和氢气，生成物是乙醇和水，所以方程式是：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。故答案为：（1）提供高温环境使KHCO3分解；（2）K2CO3；（3）6；3。【点评】解答本题关键是熟悉实验流程的过程。[基本实验及其原理分析]33．（4分）用如图所示装置进行实验。（1）实验A中反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；检验氧气是否收集满的操作是将将带火星的木条放在集气瓶口，观察现象。（2）实验B中，试管1中的气体是氢气。（3）H2O2和H2O均能分解产生氧气，从元素守恒角度说明理由：组成上都含有氧元素。【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气和水写出方程式，根据氧气具有助燃性进行验满；（2）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析回答；（3）根据物质的组成分析回答。【解答】解：（1）在实验A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了和水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，观察现象。（2）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，实验B中，试管1中的气体是电源的负极生成的氢气。（3）H2O2和H2O均能分解产生氧气，从元素守恒角度说明理由：组成上都含有氧元素。故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条；（2）氢气；（3）组成上都含有氧元素。【点评】本题主要考查了氧气的制取、电解水的实验，难度不大，只要加强实验的学习即可分析解答。34．（2分）请从A或B两题中任选一个作答。A.配制50g6%的氯化钠溶液B.粗盐中难溶性杂质的去除（1）实验步骤有计算、称量和溶解。（2）溶解时，玻璃棒搅拌的作用是加速溶解。（1）实验步骤有溶解、过滤和蒸发。（2）蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是防止局部过热造成液滴飞溅。【分析】A.（1）依据一定溶质质量分数溶液的配制步骤分析；（2）依据溶解时玻璃棒的作用分析；B.（1）依据粗盐提纯的步骤分析；（2）依据蒸发时玻璃棒的作用分析。【解答】解：A.（1）一定溶质质量分数溶液的配制步骤是计算、称量和溶解，故填：称量；（2）溶解时玻璃棒的作用是加速溶解，故填：加速溶解；B.（1）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发；故填：过滤；（2）蒸发时玻璃棒的作用是防止局部过热造成液滴飞溅；故填：防止局部过热造成液滴飞溅。【点评】此题主要考查一定溶质质量分数溶液的配制和粗盐提纯，主要是利用溶液配制和粗盐提纯的步骤来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。35．（2分）用如图所示装置进行实验，均看到蜡烛熄灭。（1）实验1的灭火原理是隔绝氧气。（2）从物质性质角度解释实验2中蜡烛熄灭的原因：碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。【分析】（1）根据灭火的方法与原理来分析；（2）根据反应的原理以及物质的性质来分析。【解答】解：（1）用烧杯罩住燃着的蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，这是采用了隔绝氧气的原理；故填：隔绝氧气；（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以实验中蜡烛熄灭；故填：碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。【点评】本题是一道探究灭火的原理以及二氧化碳性质的实验题，了解装置特点，熟悉二氧化碳的性质是解答本题的关键。36．（4分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。（1）玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（2）澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳。（3）尾气中主要含有CO2和CO，应处理后再排放。【分析】根据炼铁的原理、有关的实验现象、化学方程式的书写以及物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故填：红色粉末变成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（2）澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故用来检验生成的二氧化碳，故填：检验生成的二氧化碳；（3）尾气中主要含有CO2和未反应的CO，一氧化碳有毒会污染空气，故应处理后再排放，故填：CO。【点评】本题考查的是金属材料的冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。37．（4分）用如图所示实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。（1）实验①反应的化学方程式为Zn+FeSO4＝Fe+ZnSO4。（2）实验②中的现象是锌片表面有红色固体，溶液由蓝色变为无色，得出的结论是锌的金属活动性强于铜。（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y分别是Fe、CuSO4溶液等。【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换