江苏省高中化学 第十五讲 有关物质的量的综合计算练习 1

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE3学必求其心得，业必贵于专精第十五讲有关物质的量的综合计算1.(2017届扬州市学测第三次模拟)向200mL2mol·L－1HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种)，在此过程中，n（Fe2＋)随n（Fe）变化如下图所示。下列有关说法正确的是（）A.该过程中产生标准状况下的氢气4。48LB。向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C.图中a＝1.5、b＝1。5D.当加入铁粉nmol时（0。1＜n＜0。15)，溶液中n（Fe3＋）＝（0。3－2n)mol2。(2017届盐城市学测模拟)一包由Cu、Fe、Fe2O3三种物质组成的混合粉末,某合作学习小组的同学拟探究其组成。他们称取该混合粉末20。40g放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4。00mol·L－1硫酸溶液并缓慢搅拌。当加入硫酸amL时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL（标准状况）H2，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色。下列结论正确的是（)A.混合粉末中物质的量之间一定满足：n（Cu）＋n(Fe)＝n（Fe2O3)B.混合粉末中物质的量之间一定满足:n（Fe）>n(Cu）>n(Fe2O3)C.混合粉末中物质的量之间一定满足:n(Cu）＋n(Fe）＝n(Fe2O3）＋eq\f(bL,22。4L·mol－1）D.若a＝72.50，b＝1。12,则20.40g混合粉末中：n(Fe）＝n(Cu)＝0。05mol、n（Fe2O3)＝0.09mol3.(2017届徐州市第二次学测模拟）某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋，4)、Cl－、SOeq\o\al（2－，4）离子中的若干种。某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验:①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。②向溶液甲中通入过量的CO2气体，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1。02g固体。③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥,得到11。65g固体。据此，该同学得到的结论正确的是(）A。实验①中产生的气体为氨,并可得原溶液中c(NHeq\o\al(＋，4）)＝0.1mol·L－1B。实验③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg（OH)2C.若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证D.原溶液中一定含有Na＋,且c（Na＋)≥0。2mol·L－14.(2017届无锡市第一次模拟)实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HCO3、NH4Cl和NH4NO3中的一种或多种。通过下列实验鉴别成分：称量样品23。90g，加入100mL2.0mol·L－1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgNO3溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7g。根据上述实验事实得出的结论正确的是(）A。该样品中一定含有NH4HCO3和NH4ClB。该样品中含N元素的质量分数为17。57％C.该样品若和足量烧碱反应,将消耗0。4molNaOHD.根据上述数据可以确定原样品中含有5.3gNH4NO35.（2017届宿迁市学测第一次模拟）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.某课外活动小组为确定反应后的废液组成,进行如下实验：(1)取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀12.915g。（2)另取100。00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应,铜片质量减少了0。32g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是()A.只含有Fe2＋、Cu2＋、Cl－,不含有Fe3＋B。c(Fe2＋）∶c(Cu2＋)＝1∶1C。c（Fe3＋)∶c（Fe2＋）＝1∶3D。c（Cl－)＝0.9mol·L－1，c（Fe3＋)＝0.1mol·L－16。(2017届宿迁市学测第二次模拟）为了测定铁铜合金的组成，将7。6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2。24L(标准状况下),并测得溶液中H＋的浓度为0。5mol·L－1.若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（)A.上述反应中金属共失去电子0.1molB.合金中，铜的质量为2.8gC。原硝酸的浓度：c(HNO3)＝4。5mol·L－1D.要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol·L－1的NaOH溶液60mL7.(2017届苏州市学测模拟）现有4.8gCuO、Fe2O3组成的混合物与充足的CO于加热条件下充分反应，得到mg固体，反应后全部气体用0.6mol·L－1Ba（OH）2溶液100mL处理，有白色沉淀生成,又知反应后生成的气体质量为3。52g。下列有关说法正确的是(）A.将得到的mg固体放到氧气中充分灼烧后，固体质量变为4。8gB.生成的CO2已被Ba（OH)2溶液完全吸收,Ba2＋沉淀完全C。Ba(OH）2溶液吸收CO2后的溶液中有BaCO3和Ba（HCO3)2,且物质的量的比为2∶1D。原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶18。（2018届无锡市第二次模拟测试）将5.6gFe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2。24L(该气体可能为NO或NO2或NO和NO2的混合气体)，又测得反应后溶液中H＋的物质的量浓度为0。2mol·L－1(设反应前后溶液体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是（)A。2.24L气体是NO和NOB。反应后的溶液中含有Fe2＋和Fe3＋C。反应后的溶液中c(NOeq\o\al(－,3)）＝1.5mol·L－1D.反应后的溶液最多还能再溶解3.64gFe9.(2018届扬州市第三次模拟测试）某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000g，溶于水配成100mL溶液，将溶液分成两等份依次完成如下实验：①向一份溶液中加入10mL0。2mol·L－1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(设产生的CO2全部逸出)。②向另一份溶液中加入足量的6mol·L－1氢氧化钠溶液,加热，产生的气体(设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol·L－1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是(）A。1。000g样品中一定含有NH4HCO3B。向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4ClC。原样品的含氮量为21％D。无需另外再设计实验验证,就能确定原样品中是否含有NH4Cl10.（2018届南通市第一次测试模拟)将3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加入120mL0。5mol·L－1的盐酸中，充分反应后得到溶液W。下列说法一定正确的是（)A.溶液W中含有盐酸B.生成气体的物质的量与消耗盐酸体积的关系如右图C。将溶液W蒸发结晶所得固体质量为3。51gD.将固体混合物充分加热后再加入120mL0.5mol·L－1的盐酸，所得溶液组成和W相同11.（2018届扬州市第二次模拟测试)2。48g铁铜合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到标准状况下672mLNO气体(假设此时无其他气体产生)，下列说法正确的是（)A。取反应后溶液，滴入几滴KSCN溶液，无血红色出现B.该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2C。反应后溶液（忽略溶液体积变化）中c（H＋）＝2.5mol·L－1D.向反应后的溶液中加入2。0mol·L－1NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL12.（2018届连云港市模拟测试）实验室有一包白色固体,可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24。70g的白色固体溶于适量水中,然后滴加4mol·L－1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解)充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2。24L。则下列表述正确的是（）A。白色固体一定只含有硫酸铵B.若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积