20172018学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时作业鲁科版选修4

2017_2018学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时作业鲁科版选修42017_2018学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时作业鲁科版选修4/2017_2018学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时作业鲁科版选修4-让每个人相同地提升自我弱电解质的电离平衡1．氨水有以下平衡NH3·H2ONH－4＋OH，当其他条件不变时，改变以下条件，平衡向左移，且[NH4]增大的是()。A．加NaOHB．加盐酸C．加NHClD．加同浓度氨水42．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)(红色)(黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02mol·L－1的以下各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO溶液⑤NaHCO溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )。43A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥3．必然量的盐酸跟过分的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适合的( )。A．NaOH(s)B．H2OC．HClD．CH3COONa(s)4．由水电离出的[OH－]＝1×10－13mol·L－1的无色溶液中，必然能大量共存的离子组是( )。A．Cl－、AlO2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3、K＋、H＋C．NO3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42、NH4、Cl－5．水的电离过程为2＋－，在不相同温度下，其离子积分别为W℃)＝HOH＋OHK(251.0×10－142－2，KW(35℃)＝2.1×10－142－2()。mol·Lmol·L，则以下表达正确的选项是A．[H＋]随着温度的高升而降低B．在35℃时，[H＋]>[OH－]C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)－D．[OH]随温度高升而增大6．以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()。A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，[H＋]均明显减少7．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是( )。A．再通入少量氯气，[H]减小[ClO]B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，必然有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]1-让每个人相同地提升自我D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向搬动8．将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定3－－3－1，此温度下醋酸的电离常数：a溶液中含CHCOO为1.4×10mol·LK＝________，温度高升Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。－1＋]＝4.0×10－3－19．1.0mol·L醋酸溶液的[Hmol·L，把这溶液稀释到0.10mol·L－1后，该溶液的pH是多少？(可能用到的数据：＝0.079，＝0.11，lg1.4＝0.15)10．含有必然量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液的pH几乎不变，这可由以下离子方程式来说明：－＋CHCOOH加入酸时：CHCOO＋H33－－332－＋－由于CH3COOH和CH3COO的大量共存，溶液中的[H]与[OH]基本保持不变。含有必然量的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液也拥有缓冲作用，写出在此溶液中加入酸或碱时发生的离子反应方程式：加入碱时：_________________________________________________________________；加入酸时：_________________________________________________________________。请举出可形成缓冲溶液的一组物质：________和________。11．必然温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力以以下列图曲线所示，请回答。图中“O”点的氢离子浓度[H＋]＝__________mol·L－1。a、b、c、d四点中，溶液[H＋]由大到小的序次为________。a、b、c、d四点中，醋酸的电离程度最大的一点是________。2-让每个人相同地提升自我参照答案1．答案：C解析：此题观察外面条件改变时电离平衡的搬动。加NaOH平衡左移，但[NH4]减小；加盐酸平衡右移；加NH4Cl吻合要求。2．答案：C解析：由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必定左移，即应加入H＋。在题中给出的试剂中，只有①和④能供应H＋。3．答案：BD解析：A项中由于加入NaOH会减少H＋的物质的量；B项中H2O的加入会降低盐酸的浓度，同时保持盐酸中＋H的物质的量不变；C项中HCl的加入，会增加原溶液中＋D项中CHCOONa(s)的加入会使部分盐酸变成的H的物质的量，以致生成氢气的总量增加；3了醋酸，从而降低了盐酸的浓度，同时保持混杂酸中H＋的物质的量不变。4．答案：C解析：依题设条件可知，水电离出的[OH－]＝1×10－13mol·L－1＜1×10－7mol·L－1，故水的电离碰到抵制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再依照各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与＋－H或OH可否发生反应确定答案。5．答案：D解析：35℃时的K大于25℃时的K，说明高升温度水的电离平衡右移，WW[H＋]、[OH－]都增大，但是仍相等。6．答案：B解析：此题主要观察的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的[H＋]比盐酸的小，A错；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向搬动，故稀释后醋酸的pH在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，控制了醋酸电离，使[H＋]明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中[H＋]无影响，D错。7．答案：D解析：该题目借助氯气观察了平衡的搬动及氯水的性质。在氯水中存在如下平衡：Cl＋HOHCl＋HClO①，HO＋－＋－H＋OH②，HClOH＋ClO③。222当通入少量氯气时，平衡①向右搬动，[H＋]增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离。由于次氯酸的电离也增大，但是[H＋]增大得多，所以比值增大，A错误；当加入少量NaOH时，会发生反应，依照电荷守恒，有[Na＋]＋[H＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－]，所以只有在溶液呈中性的时候，才会有C项中等式成立，C错误；当加入少量水时，平衡①③向正反应方向搬动，但是由于水的稀释作用，使得溶液中[H＋]浓度降低，即水的电离平衡向正反应方向搬动，D正确；当通入少量SO2时，会发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成无漂白性的盐酸和硫酸，降低了次氯酸的浓度，漂白性减弱，B错误。8．答案：0.1mol·L－11.99×10－5mol·L－1变大解析：[CHCOOH]＝6g＝0.1mol·L－1360gmol11L由于CH3COOH－＋CH3COO＋H3-让每个人相同地提升自我－100初步(mol·L)平衡(mol·L－1)0.1－1.4×10－31.4×10－31.4×10－3[CH3COO][H]所以Ka＝[CH3COOH]＝103molL1103molL1L11.4103molL1＝1.99×10－5－1mol·L。9．答案：解析：CH3COOH－＋CH3COO＋H初步浓度(mol·L－1)：00转变浓度(mol·L－1)：4.0×10－34.0×10－34.0×10－3平衡浓度(mol·L－1):1.0－4.0×10－34.0×10－34.0×10－3a[H][CH3COO]K=[CH3COOH]103)2mol2L2=L1=1.6×10－5mol·L－1；a[H]2L1=1.6×10－5－1+稀释后：由于温度不变，电离平衡常数不变，K=mol·L；［H］=1.3×10－3－1mol·L所以pH=3－lg1.3=3－0.11≈2.9。10．答案：(1)H2PO4OHHPO42＋H2OHPO42＋H＋H2PO4(2)NH4ClNH3·H2O－2－2424244解析：在NaHPO和NaHPO的溶液中，既存在着HPO和HPO的水解，又存在着它们的电离，但H2PO4以电离为主，而HPO42以水解为主，H2PO4的电离方程式为H2PO4H＋＋HPO42①，HPO42的水解方程式为HPO42＋H2OH2PO4＋－－被酸中和，而使②的平衡向右搬动；当加入碱时，OH②，当加入酸时②式水解生成的OH①式电离产生的H＋被碱中和，而使①式平衡向右搬动，这样可写出答案。经过解析可知，能作缓冲溶液的是其中既有能与H＋结合的离子(或分子)，又有能与OH4-让每个人相同地提升自我－结合的离子(或分子)，如NH4Cl和NH3·H2O等。1