九年级粤教版常见的酸碱盐常见的碱粤教版九下化学常见的酸碱盐《酸和碱的反应》复习PPT

8.3酸和碱的反应第八章常见的酸、碱、盐一、酸和碱各自有类似化学性质的原因

【实验8-3】酸碱溶液的导电性【实验现象】溶液蒸馏水酒精稀盐酸稀硫酸稀烧碱溶液澄清石灰水亮否灯泡不亮不亮亮亮亮亮【实验结论】酸溶液和碱溶液都能导电，说明溶液中生成了带电的粒子。1．酸：溶于水后，产生的阳离子全部是_________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。2．碱：溶于水后，产生的阴离子全部是___________，所以它们在水溶液中会表现出共同的化学性质。氢离子氢氧根离子酸和碱各自有类似化学性质的原因：酸=H++酸根离子碱=金属离子+OH-硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钾、氢氧化钙、盐酸、硝酸、氯化钠、氯化铵、硫酸铵问题：你会判断下面物质那些是酸、碱、盐吗？二、中和反应【实验现象】：【实验8-14】酸与碱的中和反应编号操作步骤观察到的现象1取3mLNaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液2逐渐往NaOH溶液中滴稀盐酸、振荡3向上述刚好褪色的溶液中再滴入NaOH溶液，振荡4再次滴入微量稀盐酸，振荡溶液由无色变红色溶液由红色变无色溶液由无色变红色溶液由红色变无色【实验结论】碱溶液和酸溶液可以发生化学反应。知识回顾中和反应：_____和_____生成_____和_____。中和反应的实质：是酸中解离出的____与碱中解离出的____反应生成水：___________________。酸碱盐水OH－H＋H＋＋OH－==H2O【注意】①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。②发生中和反应时，会放出热量。③有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

④中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O项目酸的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊无色酚酞酸碱相互反应与氧化物反应与盐反应与较活泼金属反应使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞溶液变蓝酸+碱→盐+水酸+金属氧化物→盐+水酸+盐→新盐+新酸酸+较活泼金属→盐+氢气知识回顾酸共同的化学性质项目碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊无色酚酞酸碱相互反应与氧化物反应与盐反应与较活泼金属反应使紫色石蕊溶液不变色使无色酚酞溶液变红酸+碱→盐+水碱+非金属氧化物→盐+水碱+盐→新盐+新碱知识回顾碱共同的化学性质由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做_______________。AB＋CD==AD＋CB复分解反应写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________________，此反应复分解反应吗？_____________。H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O是知识回顾复分解反应（基本反应类型）三、中和反应的应用知识回顾1.改良酸性或碱性土壤（1）向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。（2）利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。知识回顾3.医药应用（1）中和蚊虫叮咬时“注射”的甲酸可以用肥皂水、小苏打水、稀氨水或清凉油；（2）胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）。2.废水处理酸性废水必须先用碱性物质（如烧碱、熟石灰）中和后，才可以排放，否则会造成水体污染。4.调节溶液的酸碱性例题解析例题解析命题角度：通过实验探究判断中和反应过程中的知识。例1某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_________，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为_______________________________。►类型一中和反应的实验探究溶液变红HCl+NaOH==NaCl+H2O实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究．【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想________不合理，其理由是__________________________________________。二此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞试液变红例题解析【设计实验】

【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_____________进行改良。实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_______________________________猜想三成立碱性物质石蕊试液溶液变红例题解析命题角度：考查学生对中和反应的认识例2下列反应属于中和反应的是（）A．2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OB．Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC．Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OD．CuO+2HCl==CuCl2+H2O►类型二中和反应的定义例题解析B【解析】判断中和反应时，一看反应物是否是酸和碱，二看生成物是否是盐和水。例题解析【变式题】下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）A．硝酸银B．氧化铜C．熟石灰D．锌【解析】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误；B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误；C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，正确；D、锌属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，错误。故选C。C例题解析命题角度：考查学生对复分解反应的认识。例3在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（）A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2►类型三复分解反应A例题解析【解析】所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子，故选A。【方法点拨】根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析。命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。例4胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是（）A．NaCl

B．Al(OH)3C．CaOD．NaOH►类型四中和反应的应用例题解析B【解析】胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl，但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而CaO、NaOH都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为B。例题解析【变式题】甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)__________________________________________；(2)写出其中一个反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________。HCl、BaCl2